湖南省中考化學(xué) 第二部分 重點(diǎn)專題突破 專題四 物質(zhì)的除雜（分離）課件.pptVIP

第二部分重點(diǎn)專題突破 專題四物質(zhì)的除雜 分離 專題突破 一 除雜原則1 不減 被提純的物質(zhì)不能和加入的試劑反應(yīng) 2 不增 不引入新雜質(zhì) 3 易分 操作簡便易行 雜質(zhì)易分離除去 4 復(fù)原 被提純物質(zhì)易被復(fù)原 二 除雜的常用方法1 物理方法 2 化學(xué)方法 三 常見物質(zhì)的除雜1 氣體的除雜 補(bǔ)充 其它氣體的除雜方法 1 n2 o2 通過灼熱的銅網(wǎng) 2 co2 hcl 通過飽和碳酸氫鈉溶液 再通過濃硫酸 3 h2 hcl 先通過氫氧化鈉溶液 再通過濃硫酸或堿石灰 2 固體的除雜 1 固體和雜質(zhì)均不溶于水 2 固體 或固體中的雜質(zhì) 溶于水 主物質(zhì)不溶于水 雜質(zhì)能溶于水方法 加水溶解 過濾 干燥如 mno2 kcl 溶解 過濾 干燥caco3 cao或cacl2 溶解 過濾 干燥 主物質(zhì)溶于水 雜質(zhì)不溶于水方法 加水溶解 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶如 nacl 泥沙 溶解 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 特殊 cao caco3 高溫煅燒 3 液體的除雜 含均能溶于水的固體 除雜方法 以除去nacl中的na2co3雜質(zhì)為例 1 先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子 nacl na cl na2co3 na 2 確定雜質(zhì)離子 即被提純物質(zhì)中不含有的離子 3 先確定除雜試劑的一種離子 即與不能共存的陽離子 h ca2 ba2 4 確定除雜試劑的另一種離子 依據(jù)不能引入其他離子的原則 則可確定另一種離子為cl 5 確定除雜試劑 將確定的陰陽離子結(jié)合 即hcl cacl2 bacl2 再結(jié)合易分離 可以選擇的除雜試劑是hcl 特別提醒 1 首先考慮物理方法 再考慮化學(xué)方法 2 若有多種方法能除去雜質(zhì) 要選擇步驟簡單 除雜最徹底的方法 3 應(yīng)盡量選擇既能除去雜質(zhì)又能增加主物質(zhì)的方法 例 2016衡陽 下列除去雜質(zhì)的方法中 合理的是 解析 答案 a 變式練習(xí) 1 2016南京 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì) 括號內(nèi)為雜質(zhì) 擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是 a nacl溶液 mgcl2 加入過量的naoh溶液 過濾 濾液中加稀鹽酸至中性b 氧氣 水蒸氣 通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管c cao固體 caco3 高溫充分煅燒d 氫氣 氯化氫氣體 依次通過足量的nahco3溶液和濃硫酸 解析 氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉 過濾可除去氫氧化鎂沉淀 濾液中加稀鹽酸至中性可除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉 得到氯化鈉溶液 a方案可行 無水氯化鈣具有吸水性 可除去氧氣中混有的水蒸氣 b方案可行 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳 采用高溫煅燒的方法可除去氧化鈣中混有的碳酸鈣 c方案可行 氯化氫氣體溶于水得到鹽酸 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉 水和二氧化碳 經(jīng)過濃硫酸干燥后可得到氫氣 二氧化碳的混合氣體 除去了雜質(zhì)氯化氫 但引入了新雜質(zhì)二氧化碳 d方案不可行 答案 d 2 2016蘭州 除去下列各種物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì) 所用的試劑或操作方法不合理的是 解析 答案 c 3 2016綏化 為了適應(yīng)各種不同的需要 常常要把混合物進(jìn)行提純 1 含有泥沙的粗鹽可通過溶解 蒸發(fā)等處理 得到初步提純 其中在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是 當(dāng)蒸發(fā)皿中 時(shí) 停止加熱 2 除去銅粉中混有的少量鐵粉 可采用的物理方法是 除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 可以加入適量的 溶液 然后過濾 出現(xiàn)較多固體 過濾 攪拌 氫氧化鈣 熟石灰或消石灰或ca oh 2或氫氧化鋇或ba oh 2 用磁鐵吸引 解析 1 過濾可除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì) 蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要使用玻璃棒攪拌 防止局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí) 停止加熱 2 鐵能被磁鐵吸引 采用磁鐵吸引的方法 可除去銅粉中混有的少量鐵粉