【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 專題4 第一單元 第二課時 硫酸的制備和性質(zhì)課時跟蹤訓(xùn)練 蘇教版(1).doc

【三維設(shè)計(jì)】2014高中化學(xué) 專題4 第一單元 第二課時 硫酸的制備和性質(zhì)課時跟蹤訓(xùn)練 蘇教版課時跟蹤訓(xùn)練(時間30分鐘滿分50分)一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1向鹽酸中加入濃h2so4時，會有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是 ()a濃h2so4具有脫水性b濃h2so4具有吸水性c鹽酸具有揮發(fā)性d氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低解析：濃硫酸具有吸水性且溶于水放熱，加快了鹽酸的揮發(fā)。答案：a2下列變化中能證明硫酸中硫元素顯氧化性的是 ()a稀硫酸使紫色石蕊試液變紅b稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣c濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化硫d稀硫酸與純堿反應(yīng)解析：b中體現(xiàn)了h元素的氧化性，a、d為非氧化還原反應(yīng)，c中s元素的化合價由6價降到4價，體現(xiàn)了s元素的氧化性。答案：c3雙選題m g cu與足量濃硫酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到n l so2，則被還原的h2so4為 ()a. molb. molc. g d. g解析：根據(jù)化學(xué)方程式cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o得，被還原的硫酸物質(zhì)的量nn(so2)n(cu) n(h2so4)參加反應(yīng)，根據(jù)消耗的cu的量n mol，m(h2so4)被還原 mol98 g/mol g。根據(jù)生成的so2的體積：n(so2) mol；m(h2so4)被還原 mol98 g/mol g。答案：bc4常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是 ()a常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)b貯存濃硫酸的容器要密封，因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵鈉貯存濃硫酸的容器應(yīng)遠(yuǎn)離熱源d常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行解析：常溫下，濃硫酸可在fe、al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性。答案：a5在接觸法制硫酸的過程中，各步反應(yīng)中等物質(zhì)的量的反應(yīng)物發(fā)生電子轉(zhuǎn)移最多的是()afes2 bso2co2 dso3解析：1 mol fes2將失去11 mol電子，而1 mol o2將得到4 mol電子，故選a。答案：a二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(6分)在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。(1)若銅片還有剩余，硫酸_消耗完畢(填“已”或“沒有”)。其理由是_。(2)欲觀察生成的cuso4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是_。(3)用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取cu與濃h2so4直接反應(yīng)；二是先將銅在空氣中加熱使之生成cuo，再與稀h2so4反應(yīng)，其中_種方法好，理由是_。解析：cu2h2so4(濃)cuso42h2oso2，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃h2so4逐漸變稀，cu不與稀h2so4反應(yīng)，故硫酸不會消耗完，觀察cuso4溶液顏色實(shí)質(zhì)上是考查濃h2so4的稀釋方法，要比較兩種實(shí)驗(yàn)方法的優(yōu)劣主要從三個方面比較：反應(yīng)物的成本高低，消耗反應(yīng)物的量的多少，有無污染物產(chǎn)生。答案：(1)沒有因隨反應(yīng)cu2h2so4(濃)=cuso42h2oso2的進(jìn)行，硫酸變稀，而稀h2so4不與cu反應(yīng)，故h2so4不會耗完(2)將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色(3)第二種既節(jié)省h2so4又防止產(chǎn)生so2造成污染7(12分)欲設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。有一位同學(xué)按氣體的流動方向設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)流程，其所使用的試劑順序可表示為：氣體產(chǎn)物無水硫酸銅固體品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水。澄清石灰水品紅溶液反應(yīng)裝置品紅溶液kmno4溶液(1)中的藥品是_；(2)按照氣體的流向從左到右接口的順序?yàn)?填字母)_；(3)寫出紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)無水硫酸銅固體的作用是_，品紅溶液使用了兩次，第二次使用時的作用是_。(5)二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的_性。(6)寫出氣體產(chǎn)物最后與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：_。解析：注意洗氣裝置導(dǎo)氣管的連接要求“長進(jìn)短出”。答案：(1)無水cuso4粉末(2)ejkcd(或fg)hifg(或cd)ba(3)c2h2so4(濃)2so2co22h2o(4)驗(yàn)證產(chǎn)物中有水驗(yàn)證so2是否被完全除去(5)還原(6)co2ca22oh=caco3h2o8(12分)某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設(shè)計(jì)如下幾種實(shí)驗(yàn)方案：操作結(jié)論甲將兩支火柴梗分別插入兩種溶液中能使之變黑者為濃硫酸乙兩種溶液中分別加入一塊金屬鋁片能產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙將兩種溶液分別加入到盛水的試管中能放出大量熱者為濃硫酸丁用濕潤藍(lán)色石蕊試紙靠近兩種溶液的瓶口試紙變紅者為濃硫酸戊將兩種溶液分別加到cuso45h2o晶體中使晶體變白者為濃硫酸(1)其中可行的是_(填序號)。(2)其中一個稍作改進(jìn)就能成為可行的是_，改進(jìn)方法是_。(3)完全錯誤的是_，因?yàn)開。(4)請給出另外兩種鑒別方法：操作根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論ab解析：濃硫酸具有脫水性、吸水性，可使火柴梗變黑、cuso45h2o晶體變白，稀硫酸不具有此性質(zhì)；濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀硫酸不具有此性質(zhì)，甲、丙、戊可鑒別濃硫酸和稀硫酸。鋁在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，但加熱可與之反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫。答案：(1)甲丙戊(2)乙加熱(3)丁硫酸是高