2012高三化學一輪復習課時練習(大綱版)：4.1氯氣.doc

世紀金榜 圓您夢想 第四章 第一節(jié)一、選擇題1自來水常用Cl2消毒，某學生在實驗室用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質問題的是()AgNO3FeCl3Na2SO3AlCl3FeCl2NaHCO3ABC D【解析】Cl2通入水后，溶液中含有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH，其中Cl2、HClO能氧化具有還原性的Na2SO3、FeCl2；Cl與Ag反應生成AgCl白色沉淀；H能與堿性物質，如NaHCO3反應?！敬鸢浮緿22004年4月16日，重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為消防干警在現場的下列處理方法和過程較合理的是()及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況被轉移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液被轉移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)將人群轉移到地勢較低的地方即可，不必走太遠及時清理現場，檢查水源和食物等是否被污染常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒ABC D【解析】NaOH為強堿有強腐蝕性，不合理。Cl2的密度比空氣大，不合理。Cl2的溶解度不大且溶于水生成HCl，不合理?！敬鸢浮緽3下列關于漂白粉的敘述中，正確的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空氣中久置后能變質C漂白粉的溶液呈中性D在使用漂白粉時應用濃鹽酸【解析】漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，但其有效成分為Ca(ClO)2，A錯；漂白粉在空氣中發(fā)生以下反應而變質：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO2HClO2HClO2，B正確；Ca(ClO)2為強堿弱酸鹽，水解后顯堿性，C錯；漂白粉使用時不能用濃鹽酸，因為會發(fā)生氧化還原反應：Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2OD錯?！敬鸢浮緽4亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO2=4ClO2HCl2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是()AHClO2是有機酸B上述反應中，ClO2是還原產物C上述反應中，1 mol HClO2分解轉移2 mol電子D上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為14【解析】HClO2中Cl的化合價為3，ClO2中Cl的化合價為4，故ClO2屬于氧化產物；5 mol HClO2分解時轉移4 mol e，故1 mol HClO2分解應轉移0.8 mol e?！敬鸢浮緿5將0.03 mol Cl2緩緩通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中c(H)與Cl2用量的關系是()【解析】Cl2先與H2SO3反應，此過程中H濃度逐漸增大，當HBr與Cl2反應時H的濃度沒有明顯變化?！敬鸢浮緼6(北京東城二摸)已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是()選項實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變藍Cl2具有氧化性【解析】A項說明Cl2具有氧化性。B項是Cl2先與H2O反應生成了酸。C項是Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白性。D項的反應為Cl22KI=2KClI2，說明Cl2具有氧化性?！敬鸢浮緿7如下圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A鋅和鹽酸生成氫氣B二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫【答案】A8已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(不考慮單元裝置)()A只有和處B只有處C只有和處 D只有、處【解析】是制備氯氣的裝置是除去氯氣中氯化氫雜質的裝置是干燥裝置是用于氯氣與金屬反應的裝置。除雜時不能消耗欲保留的氣體，因為氯氣可與NaOH溶液反應，方程式為：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，所以處錯誤；中進氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無法干燥氣體也不能使氣體進入中與金屬反應，所以處錯誤；是一個封閉體系，未反應的氣體不斷蓄積會使容器內壓強過大而發(fā)生爆炸，所以處錯誤。【答案】D9(天門模擬)今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體n mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體n mol，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度大小關系是(假設溶液體積不變)()A甲乙丙B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲【解析】氯水中存在Cl2H2OHClHClO平衡，加入NaHCO3與HCl反應，促使平衡右移，HClO濃度增大。加入NaHSO3與Cl2反應，促使平衡左移，HClO濃度減小?！敬鸢浮緽10實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列說法錯誤的是()A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質【答案】C二、非選擇題11(天津理綜)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。(3)X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因：_。(4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_。(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： _。【解析】本題以元素周期律為依據考查幾種常見元素的性質。解題的突破口在第(1)中W、X兩種元素最高價氧化物的水化物可以反應生成鹽和水，說明W是鈉，X是鋁。在(2)中W與Y可形成W2Y，說明Y為2價，應為硫元素，原子序數YH2S(6)S2ClNaAl3(7)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4Q kJmol112根據下列反應框圖填空，已知反應是工業(yè)上生產化合物D的反應，反應是實驗室鑒定化合物E的反應。(1)單質L是_。(2)化合物B是_。(3)圖中除反應以外，還有兩個用于工業(yè)生產的反應，是_和_(填代號)。它們的化學反應方程式分別是_和_。【解析】在中學化學常見的重要反應中，工業(yè)上按分解反應類型來生產物質的反應，很容易想到用碳酸鈣分解反應制備CaO和CO2；經反應檢驗E，同時又生成CaCO3則E為CO2，G為Ca(OH)2，B為H2O；又有反應電解A的水溶液得到三種物質，結合電解原理知，A和H2O中各有一種離子在電極上放電而得到兩種單質，又H可與Ca(OH)2反應又生成三種物質，不難聯(lián)想到工業(yè)上制取漂白粉的反應原理2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，則H為Cl2，A為NaCl，L為H2，反應的化學方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2【答案】(1)H2(2)H2O(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O13某校化學實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)甲同學用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結果制得的Cl2體積(標準狀況下)小于1.12 L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：_。(3)在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶中應盛放的試劑分別是_，_(填試劑名稱)。(4)丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL(標準狀況下)Cl2完全反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為_?！窘馕觥?1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣，離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)濃鹽酸濃度變小是因為二氧化錳和濃鹽酸反應過程中消耗HCl，加熱時氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時應先通過飽和食鹽水或水吸收氯化氫，后通過濃硫酸吸收水蒸氣。