混合堿中各組分含量的測(cè)定.doc

_課題混合堿中各組分含量的測(cè)定課時(shí)4課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、了解雙指示劑法測(cè)定混合堿中各組分的原理和方法。2、了解酸堿滴定的實(shí)際應(yīng)用3、 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和合作意識(shí)教學(xué)重點(diǎn)雙指示劑法測(cè)定混合堿中各組分的原理教學(xué)難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)操作，終點(diǎn)顏色判斷教學(xué)手段多媒體輔助教學(xué) 教學(xué)方法講授法 問(wèn)題設(shè)計(jì)法教學(xué)思路明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹v清實(shí)驗(yàn)原理檢查實(shí)驗(yàn)儀器與試劑介紹實(shí)驗(yàn)內(nèi)容強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析思考討論課前準(zhǔn)備1. 儀器 酸式滴定管 錐形瓶（250 mL） 移液管（25 mL） 洗耳球2. 試劑HCl溶液（0.1 molL1） 酚酞指示劑（0.2 %） 甲基橙指示劑（0.2 %）混合堿試劑 無(wú)水碳酸鈉貴州師范學(xué)院分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)科： 分析化學(xué)實(shí)驗(yàn) 執(zhí)教者： 年級(jí)： 時(shí)間： 教學(xué)內(nèi)容一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鞔_）1、了解雙指示劑法測(cè)定混合堿中各組分的原理和方法。2、了解酸堿滴定的實(shí)際應(yīng)用二、實(shí)驗(yàn)原理（講清）所謂混合堿通常是指NaOH與Na2CO3或NaHCO3與Na2CO3混合物，它們的測(cè)定通常采用雙指示劑法，即在同一試液中用兩種指示劑來(lái)指示兩個(gè)不同的終點(diǎn)。原理如下：在混合堿試液中先加入酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由紅色剛變?yōu)闊o(wú)色。若試液為NaOH與Na2CO3的混合物，這時(shí)溶液中NaOH將被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反應(yīng)到達(dá)第一終點(diǎn)，設(shè)此時(shí)用去HCl溶液的體積為V1，反應(yīng)式為：NaOH + HCl NaCl + H2ONa2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3 然后，再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由黃色變?yōu)槌壬?，設(shè)所消耗HCl溶液的體積為V 2，這時(shí)，NaHCO3全部被滴定，產(chǎn)物為H2CO3（CO2+H2O），反應(yīng)式為：NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3 CO2+H2O所以甲基橙變色時(shí)滴定反應(yīng)到達(dá)第二終點(diǎn)?？梢?jiàn)，滴定Na2CO3所需的HCl溶液是兩次滴定加入的，從理論上講，兩次用量相等。故V 2是滴定NaHCO3所消耗HCl的體積，NaOH所消耗HCl溶液的量為（V1V 2 ）。 那么各組分的含量按下式計(jì)算：式中： 1 混合堿中NaOH的含量，gL1 ； 2 混合堿中NaHCO3的含量，gL1 ； C HCl溶液的濃度，molL1 ；V1 滴定過(guò)程中一階段HCl溶液的用量，mL ；V 2 滴定過(guò)程中二階段HCl溶液的用量，mL ；V 混合堿的體積，mL ； M1 NaOH的摩爾質(zhì)量，39.997 gmol1 、M 2 NaHCO3的摩爾質(zhì)量，84.007 gmol1試樣若為NaHCO3與Na2CO3的混合物。此時(shí)V1V 2 : NaOH(V1-V 2) ,Na2CO3 (2V 2)V10 : 則堿液只含NaHCO3V