三大守恒習題.doc

【例題1】下列有關實驗的說法正確的是A. 將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體B. 測量溶液的導電性可區(qū)分出試劑鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸C. 含有大量Fe3+、Al3+、NO3的溶液呈酸性D. 除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過濾，向濾液中加適量硫酸酸化【例題2】為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度比為1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量NH4NO3；適量NaCl；適量氨水；適量NaOH。A. B. C. D. 【例題3】某溫度時，AgCl(s)Ag+(aq) + Cl(aq)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A. 加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點B. 加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，KSP也減小C. d點有AgCl沉淀生成D. c點對應的KSP小于a點對應的KSP【例題4】（2011江蘇高考）下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A. 在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B. 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3) + 2c(H2CO3)C. 向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D. 常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【例題5】（2011廣東高考）對于0.1molL1 Na2SO3溶液，正確的是A. 升高溫度，溶液的pH降低 B. c(Na)2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C. c(Na) + c(H) 2c(SO32)+ 2c(HSO3) + c(OH)D. 加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大【例題6】下列溶液中微粒的物質的量關系正確的是A. 將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4) + c(H2C2O4)B. 0.2mol/L NH4Cl溶液、0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、0.2mol/L NH4HSO4溶液、0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大?。篊. 0.1 mol/L CH3COONa溶液與0.15 mol/L HCl等體積混合：c(Cl)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH10， c(K+)c(A2)c(HA)c(OH)解析：在AlCl3溶液中存在Al3+水解，在加熱蒸發(fā)時，平衡向水解方向移動，而生成的鹽酸因氯化氫的揮發(fā)濃度變小，更促進了其水解，最終得到Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3固體，A選項錯；溶液導電性強弱與溶液中離子濃度大小有關，而與溶質是強、弱電解質無關，B選項錯；Fe3+、Al3+水解而使溶液呈酸性，C選項對；加入足量的NaOH，則又混入了新的雜質，應加入Al(OH)3來調節(jié)pH，使Mg2+沉淀，D選項錯。答案：C點撥：本題主要考查了弱電解質的電離和水解的有關知識。利用某些離子的水解，通過調節(jié)溶液pH來除去該離子是化學中常用的方法，但本題D選項極易忽視又引入新的雜質而造成錯選。解析：NH4Cl溶液中存在NH4+ + H2O NH3H2O2 + H+，使c(NH4+) : c(Cl)1 : 1，要使c(NH4+) : c(Cl)1 : 1，其方法是增大NH4+的濃度，故選C。答案：C解析：本題考查難溶電解質的溶解平衡。當加入AgNO3時，溶液中的c(Ag+)增大，而c(Cl)下降，即溶液不能由c點變到d點，因此A選項錯；當加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，但KSP不變，因此B選項錯；d點時的c(Ag+)c(Cl)KSP，有AgCl沉淀生成，因此C選項正確；曲線上的點對應的是溶解平衡時的離子濃度關系，而當溫度一定時，KSP不變，即c點對應的KSP與a點對應的KSP相等，因此D選項錯。答案：C解析：A選項在0.1 molL1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解與電離兩個過程，而溶液呈堿性，說明水解過程大于電離過程，c(H2CO3)c(CO32)；B選項c(OH)c(H+)c(HCO3)2c(H2CO3)中把c(H+)移項到等式另一邊，即是質子守恒關系式；C選項向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液后，相當于0.05 molL1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正確的關系是：c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)；D選項常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH電離兩個過程，既然pH7, 根據(jù)電荷守恒式，不難得出c(Na+)c(CH3COO) 0.1 mol L1，c(H+)c(OH)1107 molL1。水解是有限的，c(CH3COO)c(CH3COOH)。答案：B、D點撥：本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個過程，離子濃度大小比較是考試熱點內容，高三復習中要強化訓練。解析：本題考查鹽類水解及外界條件對水解平衡的影響和溶液中離子濃度大小判斷。Na2SO3屬于弱酸強堿鹽，水解顯堿性，方程式為SO32H2OHSO3+ OH、HSO3H2OH2SO3+ OH，因為水解是吸熱的，所以升高溫度，有利于水解，堿性會增強，A不正確；加入少量NaOH固體，c(OH)增大，抑制水解，所以c(SO32)增大，D是正確的；由物料守恒知鈉原子個數(shù)是硫原子的2倍，因此有c(Na)2c(SO32) + 2c(HSO3)+ 2c(H2SO3)，所以B不正確，有電荷守恒知c(Na) +c(H)2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(OH)，因此C也不正確。答案：D解析：A項，命題者的意圖是考查物料守恒，但忽視了C2O42的存在，錯誤；B項，中Fe2+和NH4+相互抑制水解，中NH4HSO4電離出的H+抑制NH4+的水解，中CO32和NH4+相互促進水解，正確；C項，它們等體積混合后，得到的溶液為0.