化學(xué)專題一綜合檢測(中等偏難題).doc

格致教育專題一單元測試卷一選擇題（162=32分）1.對鹽類可以進(jìn)行如下分類：氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽，冰晶石（六氟合鋁酸鈉）Na3AlF6是一種絡(luò)鹽。對于組成為CaOCl2的鹽可歸類為（ ）A.混鹽 B. 復(fù)鹽 C. 絡(luò)鹽 D. 無法歸屬于上述類別2、兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯誤的是( ) A.分子個數(shù)比為1716 B.原子個數(shù)比為1716 C.氫原子個數(shù)比為1712 D.氫原子質(zhì)量比為17123能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸4. 常溫下氫氟酸的各種性質(zhì)中，能證明HF是弱電解質(zhì)的是（ ）A.氫氟酸易溶于水B相同條件下，氫氟酸的酸性比鹽酸弱C. 10ml 1 mol/L的氫氟酸正好與10ml 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D. 1mol/L的氫氟酸溶液中c(H+)約為0.1mol/L5.相對原子質(zhì)量委員會采用張青蓮準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于的說法中，錯誤的是（ ）A.In原子核外有49個電子 B.In原子核內(nèi)有49個中子C.In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115D.In是In元素的一種核素6.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（ ）A.Na+和Li+ B.CO和CO2 C.H2O 和Al3+ D.NO和CO7.下列提純方法不正確的是（ ）A.除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-結(jié)晶. B.重結(jié)晶除去食鹽中的泥沙-過濾C.除去KCl中的K2CO3-加適量鹽酸 D.除去碘水中的水-升華8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ）A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為2NAB.化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和O2的混合氣體所含的分子數(shù)小于NA9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n g A氣體與mg B氣體中含有的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是（ ）A. A與B的相對分子質(zhì)量之比為n:mB. 相同條件下，相同體積的A與B的質(zhì)量比為n:mC. 相同條件下，A與B的密度比為m:nD相同質(zhì)量的A與B所含的分子數(shù)之比為m:n10、將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ） Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L11.自英國科學(xué)家狄拉克提出反粒子存在的預(yù)言，人類開始尋找反粒子，1997年人類首次合成出9個反氫原子。下列關(guān)于反氫原子的組成正確的是（ ）A由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成B. 由1個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成C. 由1個不帶電荷的中子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成D由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成12、實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C950mL,210.9g D500mL，286g13、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ）A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H214、下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是 ( ) A堿性氧化物 七氧化二錳 Mn2O7 B酸性氧化物 干冰 CO C酸 硫酸 H2S D鹽 純堿 Na2CO315某工廠排出的廢液中含有Ba2、Ag、Cu2，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（ ）AB CD16.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為0.93g/cm3的氨水，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，密度為0.98g/cm3的氨水等體積混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.=12.5% B.12.5% D.無法確定二填空題（52分）1.（6分）請按下列線條提示，填入Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的樹狀分類圖：2、（9分）試回答下列問題：（1）0. 3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（2）若空氣由78%的N2和22%的O2組成，估計空氣的相對分子質(zhì)量為 。（3）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.67g D，則C的摩爾質(zhì)量為_3（6分）現(xiàn)有X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為20，X、Y是同周期相鄰元素，Y、Z是同主族相鄰元素。寫出它們的元素符號：X 、Y 、Z 。4.（4分）寫出33號元素As的核外電子排布式 5.（8分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl固體；液態(tài)SO2；液態(tài)氯化氫；汞；固體BaSO4；蔗糖；酒精；熔化的KCl，請回答下列問題(填序號)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_；以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_；以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_；以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_。6.（14分）實驗室要配制100mL 0.1molL-1的Na2S2O3溶液，試回答下列各題：(1)下列儀器中，不可能用到的是 ( ) A錐形瓶 B200mL容量瓶 C量筒 D膠頭滴管 E100mL容量瓶 F天平(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_ _。(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及是否漏水。(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟： A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G轉(zhuǎn)移其正確的操作順序應(yīng)是_(填各步驟序號)。(5)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 ( )A定容時仰視容量瓶刻度線 B定容時俯視容量瓶刻度線 C將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處（6）通過計算可得出可用托盤天平稱取Na2S2O3固體_克。若用4mol/L的Na2S2O3溶液配制應(yīng)用量筒量取_mL該溶液。7.（5分）氧化還原反應(yīng)配平 Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO+ H2O 三、計算題（82=16分）1將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，求該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度。2、32gCO和CO2的混合氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為17.92L，求混合氣體總的物質(zhì)的量及每種氣體的體積。專題一單元測試卷答卷一 選擇題12345678910111213141516二 填空題12.（1） ；（2） ；（3） ；3. ； ； 4. 5.（1） （2） （3） （4） 6. （1） （2） （3） （4） （5） （6） ， 7. ， ， ， ， 。三計算題1.2專題一單元測試卷答案一、選擇題12345678910111213141516ABBB、DBCDCCBAADDBB二、填空題NaHCO3、NaClK2O、CuONaOH、Ba(OH)2HCl、H2SO4S、H2Fe、Cu12.（1） 0.3 ；（2） 28.88 ；（3） 108.25g.mol-1 ；3. O ； F ； Cl 4. 1s22s22p63s23p63d104s24p3 5.（1） 、