高考化學一輪復(fù)習 排查落實練十二 水溶液中的離子平衡.pptVIP

排查落實練十二水溶液中的離子平衡 一 正誤判斷 辨析概念 二 簡答專練 規(guī)范語言 三 滴定實驗問題再思考 一 正誤判斷 辨析概念 一 弱電解質(zhì)的電離平衡部分1 某醋酸溶液的ph a 將此溶液稀釋1倍后 溶液的ph b 則a b 2 在滴有酚酞溶液的氨水里 加入nh4cl至溶液恰好無色 則此時溶液的ph 7 3 1 0 10 3mol l 1鹽酸的ph 3 0 1 0 10 8mol l 1鹽酸的ph 8 0 4 25 時若1mlph 1的鹽酸與100mlnaoh溶液混合后 溶液的ph 7 則naoh溶液的ph 11 5 分別和等物質(zhì)的量的鹽酸和硫酸反應(yīng)時 消耗naoh的物質(zhì)的量相同 6 ph 4的醋酸加水稀釋過程中 所有離子濃度都降低 7 0 1mol l 1ch3cooh溶液中加入冰醋酸 醋酸的電離程度變小 8 在室溫下 ch3cooh分子可以完全以分子的形式存在于ph 8的溶液中 9 強電解質(zhì)溶液中沒有分子 只有離子 二 水的電離和溶液的ph部分1 ph 6的溶液呈酸性 2 只要是純水 肯定呈中性 3 純水的ph 7 4 無論在酸溶液中還是堿溶液中 由水電離出的c h c oh 5 ph 0 溶液中c h 0mol l 1 6 某溶液中滴入酚酚呈無色 溶液呈酸性 7 用ph試紙測定溶液的ph值 不能用水浸濕 否則一定會產(chǎn)生誤差 8 ph 5 6的ch3cooh與ch3coona混合溶液中 c na c ch3coo 9 兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2 ph分別為a和a 1 則c1 10c2 10 將ca oh 2的飽和溶液加熱 ph和kw均增大 三 鹽類水解部分1 nahs水溶液中只存在hs 的電離和水解兩種平衡 2 在飽和氨水中加入同濃度的氨水 平衡正向移動 3 ha比hb更難電離 則naa比nab的水解能力更強 4 ha 比hb 更難電離 則naha溶液的ph值一定比nahb溶液的大 5 常溫下 ph 1的ch3cooh溶液與ph 2的ch3cooh溶液相比 兩溶液中由h2o電離出的c h 是10 1 6 常溫下 ph 2與ph 3的ch3cooh溶液 前者的c ch3cooh 是后者的10倍 7 強電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡 8 改變條件使電離平衡正向移動 溶液的導(dǎo)電能力一定增強 9 只有ph 7的溶液中才存在c h c oh 10 將nh4cl溶于d2o中 生成物是nh3 d2o和h 11 常溫下 ph 7的氯化銨和氨水的混合溶液中 離子濃度順序為 c nh c cl c oh c h 12 中和ph和體積均相同的鹽酸和醋酸 消耗naoh的體積相同 13 常溫下 同濃度的na2s和nahs 前者的ph大 14 0 1mol l 1的ch3cooh溶液加水稀釋 ch3cooh的電離平衡向正反應(yīng)方向移動 n h 增大 15 25 時 將ph 3的ha和ph 11的boh等體積混合 所得溶液的ph7 16 將alcl3溶液和na2so3溶液分別蒸干并灼燒 得到al2o3和na2so3 17 在nahso4溶液中 c h c oh c so 18 常溫下 向10mlph 12的氫氧化鈉溶液中加入ph 2的ha至ph 7 所得溶液的總體積 20ml 19 常溫下 等體積的鹽酸和ch3cooh的ph相同 由水電離出的c h 相同 20 ch3coona和ch3cooh以任意比例混合 都有c na c h c ch3coo c oh 21 同c nh 的溶液 nh4al so4 2 nh4cl nh3 h2o ch3coonh4溶液 物質(zhì)的量濃度最大的是 22 溶液均為0 1mol l 1的 ch3cooh nh4cl h2so4三種溶液中 由水電離出的c h 23 常溫下 體積和濃度都相同的鹽酸和ch3cooh 中和naoh的能力鹽酸強 24 將純水加熱 kw變大 ph變小 酸性變強 25 0 1mol l 1氨水中加入ch3coonh4固體 c oh c nh3 h2o 比值變大 26 用標準naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh到終點時 c na c ch3coo 27 室溫時 將xmlph a的稀naoh溶液與ymlph b的稀鹽酸混合充分反應(yīng) 若x 10y 且a b 14 則ph 7 28 酸性溶液中不可能存在nh3 h2o分子 29 nh4hso4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c h c so c nh c oh 30 某溫度下 ba oh 2溶液中 kw 10 12 向ph 8的該溶液中加入等體積ph 4的鹽酸 混合溶液的ph 7 31 任意稀鹽酸溶液中c h 的精確計算式可以表示為c h c cl kw c h 32 將ph 3的鹽酸和ph 3的醋酸等體積混合 其ph 3 33 室溫時 向等體積ph a的鹽酸和ph b的ch3cooh中分別加入等量的氫氧化鈉后 兩溶液均呈中性 則a b 34 物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合 2c na c ch3cooh c ch3coo 35 常溫下 nab溶液的ph 8 c na c b 9 9 10 7mol l 1 36 在一定條件下 某溶液的ph 7 則c h 一定為1 10 7mol l 1 其溶質(zhì)不可能為naoh 37 常溫下 濃度均為0 2mol l 1的nahco3和na2co3溶液中 都存在電離平衡和水解平衡 分別加入naoh固體恢復(fù)到原來的溫度 c co 均增大 38 已知乙酸 ha 的酸性比甲酸 hb 弱 在物質(zhì)的量濃度均為0 1mol l 1的naa和nab混合溶液中 有c na c b c a c oh c ha c hb c h 39 ph相同的ch3coona溶液 c6h5ona溶液 na2co3溶液 naoh溶液 其濃度 c ch3coona c c6h5ona c na2co3 c naoh 40 一定溫度下 ph相同的溶液 由水電離產(chǎn)生的c h 相同 二 簡答專練 規(guī)范語言 1 在80 時 純水的ph值小于7 為什么 答案已知室溫時 純水中的c h c oh 10 7mol l 1 又因水的電離 h2o h oh 是吸熱反應(yīng) 故溫度升高到80 電離程度增大 致使c h c oh 10 7mol l 1 即ph 7 2 甲 乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol l 1和0 1mol l 1 則甲 乙兩瓶氨水中c oh 之比 填 大于 等于 或 小于 10 請說明理由 答案甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍 故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小 所以甲 乙兩瓶氨水中c oh 之比小于10 小于 3 1 若在空氣中加熱mgcl2 6h2o 生成的是mg oh cl或mgo 寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式 用電解法制取金屬鎂時 需要無水氯化鎂 在干燥的hcl氣流中加熱mgcl2 6h2o時 能得到無水mgcl2 其原因是 mgcl2 6h2o mg oh cl hcl 5h2o mgcl2 6h2omgo 2hcl 5h2o 或mg oh clmgo hcl 在干燥的hcl氣流中 抑制了mgcl2的水解 且?guī)ё適gcl2 6h2o受熱產(chǎn)生的水蒸氣 故能得到無水mgcl2 2 mg oh 2沉淀中混有的ca oh 2應(yīng)怎樣除去 寫出實驗步驟 答案加入mgcl2溶液 充分攪拌 過濾 沉淀用水洗滌 4 為了除cuso4溶液中的feso4 其操作是滴加h2o2溶液 稍加熱 當fe2 完全轉(zhuǎn)化后 慢慢加入cu2 oh 2co3粉末 攪拌 以控制ph 3 5 加熱煮沸一段時間 過濾 用稀硫酸酸化濾液至ph 1 控制溶液ph 3 5的原因是 使fe3 全部 轉(zhuǎn)化為fe oh 3沉淀 而cu2 不會轉(zhuǎn)化為cu oh 2沉淀 5 硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃 取少量硅酸鈉溶液于試管中 逐滴加入飽和氯化銨溶液 振蕩 寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋 生成白色絮狀沉淀 有刺激性氣味的氣體生成 原因是 h2sio3 6 常溫下 0 1mol l 1nahco3溶液的ph大于8 則溶液中c h2co3 c co 填 或 原因是 用離子方程式和必要的文字說明 7 為了除去氨氮廢水中的nh3 得到低濃度的氨氮廢水 采取以下措施 加入naoh溶液 調(diào)節(jié)ph至9后 升溫至30 通空氣將氨趕出并回收 1 用離子方程式表示加naoh溶液的作用 2 用化學平衡原理解釋通空氣的目的 廢水中的nh3被空 氣帶走 動 利于除氨 8 電解飽和食鹽水實驗中 為了獲得更多的cl2 要用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的ph在2 3 用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 由于陽極上生成氯氣 而氯氣可溶于水 并發(fā)生 下列反應(yīng)cl2 h2o hcl hclo 根據(jù)平衡移動原理可 知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動 減少氯氣在水中的溶解 有利于氯氣的逸出 9 鈰 ce 是地殼中含量最高的稀土元素 在加熱條件下cecl3易發(fā)生水解 無水cecl3可用加熱cecl3 6h2o和nh4cl固體混合物的方法來制備 其中nh4cl的作用是 分解出hcl氣 體 抑制cecl3水解 10 利用濃氨水分解制備nh3 應(yīng)加入naoh固體 試用化學平衡原理分析naoh的作用 11 某工藝流程通過將agcl沉淀溶于nh3的水溶液 從含金 銀 銅的金屬廢料中來提取銀 已知在溶解后的溶液中測出含有 ag nh3 2 試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋agcl沉淀溶解的原因 agcl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡 agcl s ag aq cl aq 由于ag 和nh3 h2o結(jié)合成 ag nh3 2 使ag 濃度降低 導(dǎo)致agcl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動 12 1 為探究純堿溶液呈堿性是由co引起的 請你設(shè)計一個簡單的實驗方案 2 為探究純堿溶液中co的水解是吸熱的 請你設(shè)計一個簡單的實驗方案 向純堿溶液中滴入酚酞溶液 溶液呈 紅色 若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液 產(chǎn)生白色沉淀 且溶液的紅色褪去 向純堿溶液中滴入酚酞溶液 溶液顯紅 色 若再加熱該溶液 溶液的紅色加深 三 滴定實驗問題再思考 問題1 酸式滴定管怎樣查漏 答案將旋塞關(guān)閉 滴定管里注入一定量的水 把它固定在滴定管夾上 放置10分鐘 觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出 旋塞不滲水才可使用 問題2 酸堿中和滴定實驗操作的要點是什么 如何判斷滴定終點 以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例 酚酞作指示劑 答案左手控制玻璃球 右手搖動錐形瓶 眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液 溶液由無色變?yōu)闇\紅色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 答題模板 滴入最后一滴標準液 溶液變色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 視為滴定終點 問題3 在酸堿中和滴定時 滴定管或錐形瓶未潤洗 對滴定結(jié)果有何影響 注 用標準液滴定未知液 答案滴定管未潤洗 所測結(jié)果偏高 錐形瓶未潤洗無影響 問題4 滴定前讀數(shù)正確 滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對滴定結(jié)果有何影響 注 用標準液滴定未知液 答案俯視讀數(shù) 結(jié)果偏低 仰視讀數(shù) 結(jié)果偏高 問題5 下表是某學生三次實驗的記錄數(shù)據(jù) 依據(jù)數(shù)據(jù)計算該naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 問題6 常溫下某同學測定土壤浸出液的酸堿性 用氨水滴定一定體積的浸出液 所得溶液的ph記錄如下 根據(jù)上述表中信息 回答下列問題 1 所測土壤酸堿性如何 答案土壤呈酸性 2 所用氨水的ph和c oh 分別為多少 答案ph 10c oh 10 4mol l 1 問題7 用0 1mol l 1的naoh溶液分別滴定0 1mol l 1的hcl 0 1mol l 1的ch3cooh所得ph變化曲線如下 則是naoh滴定ch3cooh的ph變化曲線 判斷的理由是 圖 ch3cooh為弱電解質(zhì) 0 1mol