化學(xué)選修四第一學(xué)期高二理科化學(xué)期末考試題.doc

育星教育網(wǎng) 豐富的資源 最快的更新 優(yōu)質(zhì)的服務(wù) 誠(chéng)信的運(yùn)作化學(xué)選修四第一學(xué)期高二理科化學(xué)期末考試題說明：1全卷共6頁(yè)，考試時(shí)間為90分鐘，答案請(qǐng)做在卷I答題卡和第II卷上。2可能需要的原子量： H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Zn65 Cu64 Ag108第I卷（54分）一、 選擇題（每小題僅一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共30分）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是：A BCD2下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是： A B C D3已知反應(yīng)3A（g）B（g）C（s）4D（g）Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：增大B的濃度 升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） 加入催化劑A B C D 4一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2，同時(shí)生成 n mol ABB體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2D單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2的同時(shí)，生成n mol B25下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系，加壓后顏色加深C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率6下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是：AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+7在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是：A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)925時(shí)，在NH4+的濃度均為1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得三種物質(zhì)的濃度分別為a、b、c（molL-1），則下列判斷正確的是：A abc B cab C bac D a cb10根據(jù)下列熱化學(xué)方程式（1）C(s) + O2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol（2）H2(g) + O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l) H3870.3kJ/mol可以計(jì)算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為：AH244.1kJ/mol BH-488.3kJ/mol CH-996.6kJ/mol DH996.6kJ/mol 二、選擇題（每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分,共24分）11下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程12在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取A加入少量CH3COONa固體 B通入少量氯化氫氣體C提高溫度 D加入少量純醋酸13一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷中正確的是：A若為弱堿，則需加入的堿過量B混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C生成的鹽不發(fā)生水解D反應(yīng)溶液中c（A-）、c（M+）相等14下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是：A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕15下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是：編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響16下列敘述正確的是A95 純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4C02 molL1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7卷I答題卡：12345678910111213141516第II卷（46分）三、填空（共20分）17（10分）在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)=2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。a及時(shí)分離除NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑18（12分）據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。右圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：請(qǐng)?zhí)羁眨海?）充電時(shí)： 原電池的負(fù)極與電源 極相連。 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）若在常溫常壓下，1g CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。19（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 (2) 取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為 。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數(shù)字）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。甲 乙 丙在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。（多選扣分）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失20（14分）(1) 石灰工業(yè)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，在制石灰的重要工業(yè)反應(yīng)中包含著下列化學(xué)平衡：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H = +178.32 kJ/mol現(xiàn)在800時(shí)，將CO2(g)、CaCO3(s)和CaO（s）按下列AE不同的投料方式，放入一個(gè)10 L的密閉容器中，經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間且維持溫度不變，容器中CaCO3(s)的質(zhì)量增加的有_、減少的有_；體系處于化學(xué)平衡狀態(tài)的有_（均填序號(hào)）。（已知800時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.003。）序號(hào)CaCO3/ molCaO/ molCO2/ molA0.020.020.05B0.020.020.03C0.020.020.01D0.0200.05E0.020.020（2）在巖洞、鐘乳石的形成過程中包含下列反應(yīng)：CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+(aq) + 2HCO3- (aq) H = 321.7 kJ/mol用一個(gè)不含c (Ca2+)、c (HCO3-)的表達(dá)式表示Ca (HCO3)2 溶液中的c (OH)與其它粒子濃度間的關(guān)系：c (OH)=_ _（3）美麗的珊瑚礁和珍珠的主要成分都是碳酸鈣，而便宜的“珊瑚礁”是用一種紅色的石膏（CaSO42H2O）制成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案區(qū)分真假珊瑚礁，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和相關(guān)結(jié)論：_ 。 （4）為除去鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是： _ _ _ _ _ 。參考答案110： D、A、D、C、B、 C、C、B、C、B；1116：AB、BD、AD、AC、BC、BC 17（10分）（1）K= （2分） 放熱 （2分） （2）b （1分）1.510-3molL1s1 （2分）（3）bc （2分） （4）c （1分）18（12分）（1） 負(fù) （1分） 4OH 4e = 2H2O + O2（2分）（2）CH3OH + 8OH 6e = CO32 + 6H2O （3分）（3）33.6 （3分）（4）CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；H = 725.80kJ/mol（3分）19（10分）（2）最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（2分） 8.210。 （1分）0.11mol/L（不寫單位扣1分） （2分） 丙（1分）D、F；（4分）（選對(duì)一個(gè)得2分，錯(cuò)選一個(gè)倒扣2分，全對(duì)4分）20（共14分）