圓周運(yùn)動(dòng)習(xí)題課教案.doc

“激礪”式課堂教學(xué)模式教案書(shū)寫(xiě)時(shí)間：2011、3、18序號(hào)：9課題： 習(xí)題課（1）一、三維目標(biāo)1、知識(shí)與技能：掌握描述圓周運(yùn)動(dòng)快慢的物理量及其相互關(guān)系 2、過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)物理量間關(guān)系問(wèn)題的歸類(lèi)分析，逐漸適應(yīng)用數(shù)學(xué)方法解決物理問(wèn)題3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)合作精神和理論聯(lián)系實(shí)際的能力二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、重點(diǎn) 描述圓周運(yùn)動(dòng)快慢的物理量及其相互關(guān)系 2、難點(diǎn) 描述圓周運(yùn)動(dòng)快慢的物理量及其相互關(guān)系 三、教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入：通過(guò)課代表和學(xué)委對(duì)大家習(xí)題完成情況的檢查和統(tǒng)計(jì)，我們現(xiàn)在把同學(xué)們普遍存在的難點(diǎn)和困惑進(jìn)行歸納整理，讓我們一起去看看該如何解決這些問(wèn)題。新知識(shí)傳授：一、三個(gè)量的比值問(wèn)題1、一臺(tái)走時(shí)準(zhǔn)確的鐘表的時(shí)針、分針、和秒針的角速度之比1：2：3= 。如果三針的長(zhǎng)度比分別為L(zhǎng)1：L2：L3=1：1.5：1.5,那么三針尖的線速度之比V1：V2：V3= 2、A、B、C三質(zhì)點(diǎn)分別做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，在相同的時(shí)間里，它們通過(guò)的弧長(zhǎng)之比為S1：S2：S3=2：3：5，而轉(zhuǎn)過(guò)的角度之比為1：2：3=3：2：2，求它們的線速度、角速度、半徑、向心加速度之比。二、三種傳動(dòng)方式：（1） 共軸傳動(dòng)：A、運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：轉(zhuǎn)動(dòng)方向 ；B、線速度、角速度、周期存在著定量的關(guān)系： （2）皮帶傳動(dòng)：A、運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：轉(zhuǎn)動(dòng)方向 ；B、線速度、角速度、周期存在著定量的關(guān)系： （3）齒輪傳動(dòng)：A、運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：轉(zhuǎn)動(dòng)方向 ；B、線速度、角速度、周期存在著定量的關(guān)系： 3、兩輪壓緊、通過(guò)摩擦傳動(dòng)（無(wú)打滑），已知大輪半徑是小輪半徑的2倍，E為大輪半徑的中點(diǎn)，C、D分別大輪和小輪邊緣上的一點(diǎn)，則，E、C、D三點(diǎn)向心加速度的關(guān)系如何？4、A、B是兩只相同的齒輪，A被固定不能轉(zhuǎn)動(dòng)。若B齒輪繞A齒輪運(yùn)動(dòng)半周，到達(dá)圖中C位置，則B齒輪上所標(biāo)出的豎直向上的箭頭所指的方向是 。三、質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)學(xué)與圓周運(yùn)動(dòng)知識(shí)的綜合問(wèn)題：5、如圖所示，半徑為0。1米的輕滑輪，若重物由靜止開(kāi)始以2 ms2的加速度勻加速下落，則當(dāng)它下落的高度為1 m時(shí)的瞬時(shí)速度為多大？此刻滑輪轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度是多少？6、如圖，皮帶和兩輪之間沒(méi)有滑動(dòng)，A、B、C三輪的半徑依次為r1、r2、r3，當(dāng)重物P 以速率V勻速下落時(shí)，C輪轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度為多少？小結(jié)：歸類(lèi)處理描述圓周運(yùn)動(dòng)快慢的物理量及其相互關(guān)系訓(xùn)練：模塊13頁(yè)7-15；課后作業(yè)：模塊16-17頁(yè)激趣點(diǎn)設(shè)計(jì)明確研究對(duì)象，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情引導(dǎo)學(xué)生共同學(xué)習(xí)，積極參與問(wèn)題解決的過(guò)程，注意細(xì)節(jié)，掌握解決含有倒數(shù)的三個(gè)物理量的比值的求解。 活動(dòng)與探究：要求學(xué)生完成第2題的求解過(guò)程，獨(dú)立完成，體會(huì)成功。溫故知新，激發(fā)和維護(hù)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)和興趣OABRrABRr親身體會(huì)齒輪傳動(dòng)，動(dòng)手解決第4題ABCPV總結(jié)習(xí)題5，從刻板的習(xí)題走進(jìn)日常生活四、學(xué)習(xí)品質(zhì)礪煉方法與措施1、布置課前預(yù)習(xí)，讓學(xué)生通過(guò)做題，發(fā)現(xiàn)自己的不足，渴望解決問(wèn)題，求得正確的方法2、課堂引導(dǎo)學(xué)生逐步適應(yīng)解決物理問(wèn)題所必須的數(shù)學(xué)方法，從實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)上體會(huì)物理與生活的聯(lián)系3、課后限量作業(yè)，鼓勵(lì)學(xué)生討論研究，逐步培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣五、目標(biāo)達(dá)成情況（教學(xué)反思）1、知識(shí)與技能目標(biāo)的完成情況2、學(xué)生學(xué)習(xí)品質(zhì)的培養(yǎng)情況3、激趣的效能本節(jié)內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)的落實(shí)是重點(diǎn)，主要的任務(wù)是讓學(xué)生學(xué)會(huì)不同類(lèi)型問(wèn)題的解題方法。課堂上注意培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法，逐步形成歸納、總結(jié)能力。充分發(fā)揮物理學(xué)科的特點(diǎn)，因陋就簡(jiǎn)，讓復(fù)雜的問(wèn)題形象生動(dòng)起來(lái)。注意培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作學(xué)習(xí)，積極參與問(wèn)題解決，理論聯(lián)系實(shí)際，逐漸培養(yǎng)用物理知識(shí)解釋實(shí)際問(wèn)題的能力。教材分析：“分子間作用力和氫鍵”是人教版化學(xué)新教材“必修2”第一章第三節(jié)中“科學(xué)視野”欄目的教學(xué)內(nèi)容，主要是為了開(kāi)拓學(xué)生視野，拓展知識(shí)面，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣而設(shè)置的。對(duì)于此類(lèi)內(nèi)容的教學(xué)，教師可作機(jī)動(dòng)處理，因而在實(shí)際教學(xué)中，許多教師把它放棄或只作為學(xué)生課后閱讀。我認(rèn)為應(yīng)根據(jù)各校學(xué)生的實(shí)際狀況，引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，生活實(shí)例和已掌握的知識(shí)，通過(guò)查閱有關(guān)資料，真正感悟分子間作用力和氫鍵的存在及其對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，同時(shí)要把握好難度，體現(xiàn)新教材的教學(xué)要求。這正是新課程改革的精髓所在。第三節(jié) 化學(xué)鍵從容說(shuō)課初中化學(xué)中介紹了離子的概念，學(xué)生知道Na+和Cl由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的化學(xué)鍵內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)，應(yīng)低起點(diǎn)，小臺(tái)階，充分利用現(xiàn)代化教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。關(guān)于離子鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)可按照：提出問(wèn)題實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）進(jìn)行表征性抽象再進(jìn)行原理性抽象得出結(jié)論（離子鍵的定義）離子鍵的形成條件離子鍵的實(shí)質(zhì)構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)離子化合物的概念實(shí)例反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)設(shè)計(jì)可按照：復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣和氯氣的反應(yīng)提出新問(wèn)題（氯化氫的形成原因？）原理性抽象得出結(jié)論（共價(jià)鍵的定義）共價(jià)鍵的形成條件構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)共價(jià)化合物的概念共價(jià)鍵的種類(lèi)（極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵）離子鍵和共價(jià)鍵的概念辨析歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。第一部分內(nèi)容是離子鍵。重點(diǎn)是對(duì)離子鍵概念的理解及電子式的書(shū)寫(xiě)方法。由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫(huà)，不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣及積極性，還能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。在電子式的學(xué)習(xí)里，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病，為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上用了欲擒故縱的方法，即先用電子式表示出AB型(如NaCl)離子化合物的形成過(guò)程，卻并未講出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)自己的理解寫(xiě)A2B及AB2型離子化合物的形成過(guò)程，此時(shí)再指出錯(cuò)誤所在。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心，印象也深。最后再由學(xué)生根據(jù)自己的錯(cuò)誤所在，總結(jié)出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)，從而得到了好的教學(xué)效果。第二部分內(nèi)容;共價(jià)鍵。補(bǔ)充了H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，一是和前面所學(xué)鹵族元素中H2與Cl2在光照條件下的反應(yīng)相對(duì)照，擴(kuò)充學(xué)生的知識(shí)；二是學(xué)生在初中就知道氯化氫是共價(jià)化合物。通過(guò)形象的實(shí)驗(yàn)，以激起他們探究氯化氫分子是怎樣形成的興趣，從而使學(xué)生更好地理解共價(jià)鍵形成的實(shí)質(zhì)。由于氯氣與氯化氫均為大氣污染物，所以采取了用電腦演示的方法。在后面共價(jià)鍵的講解中，用了擬人法，以集中學(xué)生精力，并幫助他們更好地理解共價(jià)鍵形成的實(shí)質(zhì)。在此過(guò)程中，讓學(xué)生們練習(xí)了多種類(lèi)型(如單質(zhì)、AB型、AB2、AB3、AB4)的電子式的寫(xiě)法，并向?qū)W生介紹了一些常見(jiàn)物質(zhì)(如Na2O2、H2O2、NOH、NH4C)的電子式的寫(xiě)法，以拓寬學(xué)生的視野。然后由H2和HCl都是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，這兩種物質(zhì)中的共價(jià)鍵是否相同這個(gè)問(wèn)題引入極性鍵與非極性鍵教學(xué)。在學(xué)生深入理解了離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)后，很自然地引出了化學(xué)鍵的概念，以及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)。最后以共價(jià)鍵和離子鍵的比較作結(jié)，以使學(xué)生學(xué)到的知識(shí)得以進(jìn)一步深化。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)1離子鍵、共價(jià)鍵的概念2離子化合物和共價(jià)化合物的概念3化學(xué)鍵的概念4化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)1化學(xué)鍵的概念2用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。課時(shí)安排2課時(shí)第三節(jié) 化學(xué)鍵（3）預(yù)習(xí)導(dǎo)航：閱讀教材第23-24頁(yè)三、化學(xué)鍵1、定義存在： 實(shí)質(zhì)：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響： 成鍵粒子：2、分類(lèi)討論：從化學(xué)鍵觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)？1、為什么許多物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)需要一定的能量(如加熱、通電或點(diǎn)燃)驅(qū)動(dòng)?2、物質(zhì)構(gòu)成的進(jìn)一步研究 原子之間是如何作用構(gòu)成物質(zhì)的? （l）氯化鈉形成過(guò)程 （2）氯化氫分子形成過(guò)程 3、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是什么?四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力（l）定義：（2）分子間作用力與化學(xué)鍵比較（3）存在2、氫鍵【獨(dú)立思考1】寫(xiě)出水分子的電子式_ ，其中氫原子吸引電子能力比氧原子_，（填“大”或“小”），氫與氧之間的電子對(duì)偏向_原子，此時(shí)氫原子幾乎變成了_，與此時(shí)的氧原子產(chǎn)生了相互作用，此作用稱(chēng)為_(kāi)。氫鍵的實(shí)質(zhì)是_ ，形成氫鍵的物質(zhì)為_(kāi) ，如果升高溫度，分子晶體變成氣態(tài)時(shí)，氫鍵_（填“能”或“不能”）被破壞?！惊?dú)立思考2】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）通過(guò)圖片上各族元素氫化物的熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律，哪些物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)出現(xiàn)了反常？_通過(guò)對(duì)比，請(qǐng)你分析出現(xiàn)反?，F(xiàn)象的原因是什么？_(2) 分析碳族元素氫化物的變化規(guī)律是否也有反?，F(xiàn)象？_獨(dú)立作業(yè)：比較下列熔、沸點(diǎn)高低并且說(shuō)明原因。(1) H2O和H2S_原因_ (2) HF和HCl_原因_(3) NH3和PH3_原因_ (4) CH4和CCl4_原因_高一第一章第3節(jié)化學(xué)鍵 達(dá)標(biāo)演練 （ 分值：100分；時(shí)間：10分鐘。 ） 一、選擇題（本題共6小題，每題6分，共36分） 1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物一定含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵 2下列電子式中錯(cuò)誤的是A Na B C D 3.下列各組中的元素，能形成離子鍵的是 A. C ，O B. P ，Cl C. Na ，K D. K ，I4.下列化合物中只有共價(jià)鍵的是 A. Na202 B. NH3 C. KOH D. CaCl25下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A H2O B BF3 CCCl4 D PCl56最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說(shuō)法正確的是A. C60中只有共價(jià)鍵 B. C60和金剛石不是同素異形體C. C60中含離子鍵 D. C60是由碳原子直接構(gòu)成的 二、填空題（本題共4小題，每空3分，共64分） 1、. 稱(chēng)為離子鍵，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做 ，該類(lèi)化合物由活潑金屬元素形成的 離子和活潑非金屬元素形成的 離子構(gòu)成。 2、原子間通過(guò) 所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物叫做 ，該類(lèi)化合物由 元素組成，該類(lèi)化合物由 構(gòu)成。3、分類(lèi) 化學(xué)鍵 4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的 和新化學(xué)鍵的 。 5、Na2O2中含有的化學(xué)鍵有 ；NH4NO3中含有的化學(xué)鍵有 6、CaF2的形成過(guò)程用電子式表示為 ； NH3的形成過(guò)程用電子式表示為 。7、含有10個(gè)電子的粒子：原子 ；離子 ;分子 高一第一章第3節(jié)化學(xué)鍵達(dá)標(biāo)演練參考答案 一、 選擇題（本題共6小題，每題6分，共36分）1D； 2C； 3D； 4B； 5C；6A。二、填空題（本題共4小題，每空3分，共64分）1、 帶相反電荷離子之間的相互作用；離子化合物；陽(yáng)離子；陰離子。2、 共用電子對(duì)；共價(jià)化合物；不同種非金屬；分子。3、 （略）4、 斷裂；形成。5、 離子鍵和非極性共價(jià)鍵；離子鍵和極性共價(jià)鍵。6、 （略）7、 Ne ; N3 、O2 、F 、Na+ 、Mg2+、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ 、OH； CH4 、NH3 、H2O 、 HF 。高一第一章第3節(jié)化學(xué)鍵達(dá)標(biāo)演練參考答案 二、 選擇