《2-2 分子的立體構型第一課時》導學案3.docx

第二節(jié)分子的立體構型第一課時價層電子對互斥理論目標要求1.認識共價分子結構的多樣性和復雜性。2.理解價層電子對互斥理論的含義。3.能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構型。一、形形色色的分子1三原子分子分子電子式結構式鍵角立體結構CO2H2O2.四原子分子分子電子式結構式鍵角立體結構CH2O(甲醛)NH3107P4(白磷)3.五原子分子CH4、CCl4的立體結構是_，鍵角是_。二、價層電子對互斥理論1價層電子對互斥理論分子中的價層電子對(包括_和_)由于_作用，而趨向盡可能彼此遠離以減小_，分子盡可能采取對稱的空間構型。電子對之間的夾角越大，排斥力_。2利用價層電子對互斥理論判斷分子空間構型(1)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵分子的空間構型ABn形立體結構實例n2CO2、CS2n3CH2O、BF3n4CH4、CCl4(2)中心原子上有孤電子對的分子的空間構型對于中心原子上有孤電子對(未用于形成共價鍵的電子對)的分子，中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與_，使分子呈現(xiàn)不同的立體構型。3VSEPR模型和分子的立體構型H2O的中心原子上有_對孤電子對，與中心原子上的_鍵電子對相加等于_，它們相互排斥形成_形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對，因而H2O分子呈_形。1下列分子中，各原子均處于同一平面上的是()ANH3 BCCl4 CP4 DCH2O2用價層電子對互斥模型預測下列粒子的立體結構是直線形的是()APCl3 BBeCl2 CNH DCCl43下列物質中既有極性鍵，又有非極性鍵的直線形分子的是()ACS2 BCH4CCH3CH2Cl DHCCH4能說明CH4分子的5個原子不在同一平面而為正四面體結構的是()A兩個鍵之間夾角為10928BCH鍵為極性共價鍵C4個CH鍵的鍵能、鍵長相同D碳的價層電子都形成共價鍵5用價層電子對互斥模型預測下列粒子的立體結構。(1)H2Se_(2)OF2_(3)BCl3_ (4)PCl3_(5)CO2_ (6)SO2_(7)H3O_ (8)SO_練基礎落實知識點1常見分子的立體構型1下列分子構型為正四面體形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D2下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是()AC2H2 BCS2 CNH3 DC6H63下列分子的空間構型為平面正三角形的是()APCl3 BBCl3 CNH3 DCH2O知識點2用價層電子對互斥模型判斷分子的空間構型4若ABn的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是()A若n2，則分子的立體結構為V形B若n3，則分子的立體結構為三角錐形C若n4，則分子的立體結構為正四面體形D以上說法都不正確5在以下的分子或離子中，空間結構的幾何形狀不是三角錐形的是()ANF3 BCH CCO2 DH3O6對SO3的說法正確的是()A結構與NH3相似 B結構與SO2相似C結構與BF3相似 D結構與P4相似練方法技巧價層電子對幾何構型與分子的空間構型的確定方法7下列分子和離子中，中心原子價層電子對的幾何構型為四面體形且分子或離子的空間構型為V形的是 ()ANH BPH3 CH3O DOF28下列分子或離子中，不含有孤對電子的是()AH2O BH3O CNH3 DNH確定分子空間構型的簡易方法價層電子對互斥理論9用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是()A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形練綜合拓展10下列說法中，正確的是()A由分子構成的物質中一定含有共價鍵B形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素C正四面體結構的分子中的鍵角一定是10928DCO2和SiO2都是直線形分子11下列敘述正確的是()AP4和CO2分子中都只含有共價鍵BCCl4和NH3的分子的立體結構都是正四面體形CBF3分子中各原子均達到8e穩(wěn)定結構D甲烷的結構式為，它是對稱的平面形分子12下列對應關系不正確的是()選項ABCD中心原子所在族AAAA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結構正四面體形平面三角形直線形形13.(1)寫出具有10個電子，兩個或兩個以上原子核的離子符號：_；_；_。(2)寫出具有18個電子的無機化合物的化學式：_、_、_、_。(3)在(1)(2)題涉及的粒子中，空間結構為正四面體形的有_；為三角錐形的有_。14(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。PO_；CS2_；AlBr3(共價分子)_。(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氧原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：_；_。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。平面三角形分子_，三角錐形分子_，四面體形分子_。(4)為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是_；另一類是_。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是_。15已知A、B、C、D、E為中學常見的五種物質，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質。常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E。請回答以下問題：(1)A分子的空間構型是_；從軌道重疊的方式看，B分子中的共價鍵類型有_。(2)寫出中反應的化學方程式：_。(3)工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關反應的化學方程式：_。第二節(jié)分子的立體構型第1課時價層電子對互斥理論基礎落實一、3正四面體形10928二、1電子對中心原子的孤電子對排斥斥力越小2(1)直線形平面三角形正四面體形(2)互相排斥324四面體V課堂練習1DNH3是三角錐形，CCl4是正四面體形，P4是正四面體形，CH2O是平面三角形。2BPCl3是三角錐形，BeCl2是直線形，NH是正四面體形，CCl4是正四面體形。3D4.A5(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)三角錐形(5)直線形(6)V形(7)三角錐形(8)正四面體形課時作業(yè)1C2CC2H2、CS2為直線形，C6H6為正六邊形，NH3為三角錐形，只有C選項的所有原子不可能在同一平面上。3BPCl3、NH3中的中心原子P、N原子各有1對孤對電子，跟周圍的三個鍵相互排斥，形成四面體結構，所以這兩個分子都為三角錐形；CH2O的幾何構型雖為平面三角形，但不是正三角形。4C若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤電子對，則根據(jù)斥力最小的原則，當n2時，分子結構為直線形；n3，分子結構為平面三角形；n4，分子結構為正四面體形。5C6C根據(jù)價層電子對互斥理論可知，在SO3中，S原子沒有孤電子對，但與S原子相連的原子個數(shù)為3，因此SO3分子結構呈平面三角形。7D四個選項中的分子或離子中心原子的價層電子對數(shù)都為4且空間構型都為四面體形，但只有OF2中心原子結合兩個F原子，分子的空間構型為V形。分子的空間構型與分子中中心原子的價層電子對的幾何構型不是一回事。8D9D在H2S中，價電子對數(shù)為4，若無孤電子對存在，則其應為正四面體構型。但中心原子S上有兩對孤電子對，而且孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2S為V形結構。在BF3中，價電子對數(shù)為3，其中心原子B上無孤電子對，因此BF3應為平面三角形。10B分子構成的物質中不一定有共價鍵，如He；AlCl3中Al與Cl間以共價鍵結合，但Al為金屬元素；P4為正四面體結構，但鍵角為60；CO2分子的中心原子無孤電子對，為直線形結構，而SiO2晶體中不存在單個分子。11A12B當中心原子在A族時，AB3分子應是三角錐形。當中心原子在A族時，AB4分子是正四面體形，當中心原子在A族時，AB2分子是直線形，當中心原子在A族時，AB2分子是形。13(1)OHNHH3O(2)H2SPH3SiH4HCl(3)NH、SiH4H3O、PH3解析(1)第二周期非金屬元素的氫化物具有10個電子，其分子結合1個H或失去1個H，都不會影響離子的電子數(shù)。同理第三周期元素的氫化物具有18個電子。14(1)四面體形直線形平面三角形(2)CHCH(3)BF3NF3CF4(4)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵中心原子上有孤對電子BNBF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形解析PO是AB4型，成鍵電子對是4，為四面體形。CS2是AB2型