湖北省黃岡市浠水縣洗馬高中高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試卷(含解析).doc_第1頁
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2015-2016學(xué)年湖北省黃岡市浠水縣洗馬高中高三(上)月考化學(xué)試卷(10月份)一、選擇題(包括16小題,每題3分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說法不正確的是()a聞名世界的中國陶瓷、釀酒等技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝b四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成c侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異d打磨磁石制作指南針為化學(xué)變化22011年12月5日,環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)第二次公開征求意見結(jié)束,大家普遍贊成將pm2.5(pm2.5是指大氣中直徑接近于2.5106m 的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)下列有關(guān)pm2.5的說法,不正確的是()apm2.5表面積大,能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)bpm2.5在空氣中形成了氣溶膠c實(shí)施綠化工程,可以有效地防治pm2.5污染d研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染,某種程度可以減少pm2.5污染3氮氧化鋁(alon)是一種透明高硬度防彈材料,可以由反應(yīng)al2o3+c+n22alon+co合成,下列有關(guān)說法正確的是()a氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是3b反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎ヽ反應(yīng)中每生成5.7g alon 同時(shí)生成1.12 l cod反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:14常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng):x+2y3+=2y2+x2+,對(duì)下列敘述的判斷正確的是()x被氧化 x是氧化劑 x具有還原性 y2+是氧化產(chǎn)物 y2+具有還原性 y3+的氧化性比x2+的氧化性強(qiáng)abcd5設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()a1moll1的cacl2溶液中含cl數(shù)目為2nab22.4lcl2分別與足量的cu、fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2na、3nac室溫下,32 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2nad1 moloh與1 moloh所含電子數(shù)均為9 na6室溫下,下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1fecl3溶液中:k+、na+、alo2、scnb能溶解caco3的溶液中:fe2+、ca2+、cl、noc澄清透明的溶液中:cu2+、mg2+、so、cld由水電離得到的c(h+)=11013moll1的溶液中:mg2+、cu2+、so42、no37下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()a向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全:ba2+2oh+h+so42+nh4+baso4+nh3h2o+h2ob將少量so2氣體通入naclo溶液中:so2+h2o+closo42+cl+2h+c硫化鈉的水解:s2+h2ohs+ohdnahco3溶液中滴加少量澄清石灰水:2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co328向含有nabr、ki的溶液中通入過量的cl2,然后將溶液蒸干,并灼燒固體,最后得到的物質(zhì)是()akclbnacl和kclcnacl和kbrdnacl、kcl和i29向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,體積為10ml物質(zhì)的量濃度為c1 moll1的稀h2so4中加入v ml的水,使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%,此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 moll1,則下列關(guān)系正確的是()av102c2=c1bv102c2c1cv102c2c1dv102c2c110取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在ag氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng),反應(yīng)后容器內(nèi)有bg氧氣,測(cè)得ba下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是()ahcoohbhchocch4dc6h12o611向100ml0.1moll1的alcl3溶液中,加入1moll1的naoh溶液vml后,再滴加1moll1鹽酸滴加鹽酸的體積(橫坐標(biāo))與生成沉淀的質(zhì)量(縱坐標(biāo))如下圖所示的關(guān)系,則加入的naoh溶液的體積為()a10mlb30mlc40mld50ml12下列圖象中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是()a圖a表示向含h+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中滴加naoh溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線b圖b表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線c圖c表示向naoh和na2co3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生co2氣體的關(guān)系曲線d圖d表示向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線13現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品,加入稀硫酸使混合物完全溶解,所得溶液中 c(al3+):c(so42):c(h+)=1:4:2,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()a1:3b3:4c9:8d9:1614為了避免no、no2、n2o4對(duì)大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式:2no2+2naoh=nano2+h2o;no2+no+2naoh=2nano2+h2o)現(xiàn)有由a mol no、b molno2、c moln2o4組成的混合氣體恰好被vl氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為()a molgl1b molgl1c molgl1d molgl115cuso4、fe2(so4)3的混合溶液100ml,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且so42的物質(zhì)的量濃度為6moll1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()a5.6 gb11.2 gc22.4 gd20.16 g16取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960ml的no2氣體和672ml n2o4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g則x等于()a8.64gb9.20gc9.00gd9.44g二、解答題(共5小題,滿分52分)17(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:p4+hclo3+hcl+h3po4(2)白磷有毒,在實(shí)驗(yàn)室可采用cuso4溶液進(jìn)行處理,其反應(yīng)為:11p4+60cuso4+96h2o20cu3p+24h3po4+60h2so4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是,若有1.1mol p4反應(yīng),則有mol電子轉(zhuǎn)移18電子工業(yè)常用30%的fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板(1)檢驗(yàn)溶液中fe3+存在的試劑是,證明fe3+存在的現(xiàn)象是(2)寫出fecl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的fecl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)式:配制并保存硫酸亞鐵溶液時(shí),常在其中加入要證明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)榧尤胱懔柯人尤胱懔縩aoh溶液加入少量kscn溶a、b、c、d、寫出向的合并液中通入的離子方程式19某無色溶液,由na+、ba2+、al3+、cl、alo2、mno4、co32、so42中的若干離子組成,將溶液平均分為兩份置于兩支試管:取其中一支試管,加入過量hcl有氣體生成,并得到溶液;在所得溶液中加入hno3酸化的agno3,出現(xiàn)白色沉淀;取另一支試管,先加入過量的hcl酸化,再加入過量的nahco3溶液,有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲,甲的質(zhì)量為3.9g;在所得溶液中加入過量的ba(oh)2溶液,有白色沉淀乙析出根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問題:(1)溶液中一定不存在的離子是(2)一定存在的離子是(3)判斷沉淀乙成分的方法是(4)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn):;(5)通過實(shí)驗(yàn)可知溶液中存在的離子為,原溶液中該離子的物質(zhì)的量為20鈉鉀是活潑的堿金屬,過氧化鈉(na2o2)、過氧化鉀(k2o2)和超氧化鉀(ko2) 在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑某航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示:(1)請(qǐng)寫出過氧化鈉的電子式其中所含化學(xué)鍵類型(2)圖是co2和h2的反應(yīng)裝置,該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)從裝置,可看出,o2的來源是co2和h2o,宇航員每天消耗28mol o2,呼出23mol co2,則宇航員每天呼出的氣體中含h2omol(4)超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,13.2l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)co2和ko2反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?8.8l (標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算反應(yīng)消耗的ko2的質(zhì)量為g21將3.48g 四氧化三鐵在 50ml 4mol/l的稀hno3中充分反應(yīng),產(chǎn)生112ml的no(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中滴加naoh溶液能產(chǎn)生沉淀當(dāng)沉淀量最多時(shí),至少需要加入2mol/l的naoh溶液ml (精確到0.1)2015-2016學(xué)年湖北省黃岡市浠水縣洗馬高中高三(上)月考化學(xué)試卷(10月份)參考答案與試題解析一、選擇題(包括16小題,每題3分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說法不正確的是()a聞名世界的中國陶瓷、釀酒等技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝b四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成c侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異d打磨磁石制作指南針為化學(xué)變化【考點(diǎn)】氯堿工業(yè);物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】a陶瓷、釀酒、造紙都發(fā)生了化學(xué)變化;b根據(jù)黑火藥的成分分析;c侯氏制堿法中生成了溶解度較小的碳酸氫鈉;d打磨磁石制指南針沒有新物質(zhì)生成【解答】解:a陶瓷、釀酒、造紙等工藝過程中都發(fā)生了化學(xué)變化,充分應(yīng)用了化學(xué)工藝,故a正確;b黑火藥的成分是硫磺、硝石和木炭,三者按照1:2:3的組成混合在一起,故b正確;c侯氏制堿法是用飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳,反應(yīng)生成了溶解度較小的碳酸氫鈉,故c正確;d打磨磁石制指南針沒有新物質(zhì)生成,故是物理變化,不是化學(xué)變化,故d錯(cuò)誤故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,題目難度不大,側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意學(xué)習(xí)時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際22011年12月5日,環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)第二次公開征求意見結(jié)束,大家普遍贊成將pm2.5(pm2.5是指大氣中直徑接近于2.5106m 的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)下列有關(guān)pm2.5的說法,不正確的是()apm2.5表面積大,能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)bpm2.5在空氣中形成了氣溶膠c實(shí)施綠化工程,可以有效地防治pm2.5污染d研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染,某種程度可以減少pm2.5污染【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理【專題】化學(xué)計(jì)算【分析】pm2.5主要來自化石燃料的燃燒,如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤等,所以使用新能源代替化石燃料、實(shí)施綠化措施都能減少pm2.5污染,能形成膠體的微粒直徑在1100nm之間,以此解答【解答】解:apm2.5表面積大,具有較強(qiáng)的吸附能力,能吸附大量的有毒、有害物質(zhì),主要危害人體呼吸系統(tǒng),故a正確;b能形成膠體的微粒直徑在1100nm之間,pm2.5中顆粒物的直徑接近于2.5106m,所以不能形成氣溶膠,故b錯(cuò)誤;c實(shí)施綠化工程,能減少空氣中顆粒物,所以能有效地防治pm2.5污染,故c正確;dpm2.5主要來自化石燃料的燃燒,開發(fā)燃料電池汽車,降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染,所以能減少pm2.5污染,故d正確故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與環(huán)境,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意能形成膠體的微粒直徑在1100nm之間,為易錯(cuò)點(diǎn),難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累3氮氧化鋁(alon)是一種透明高硬度防彈材料,可以由反應(yīng)al2o3+c+n22alon+co合成,下列有關(guān)說法正確的是()a氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是3b反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎ヽ反應(yīng)中每生成5.7g alon 同時(shí)生成1.12 l cod反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】al2o3+c+n22alon+co中,n元素化合價(jià)降低,n2為氧化劑,c元素化合價(jià)升高,c為氧化劑,結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【解答】解:a由化合價(jià)代數(shù)和為0可知,氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià),o為2價(jià),氮元素的化合價(jià)為1,故a錯(cuò)誤;bn元素化合價(jià)降低,n2為氧化劑,故b正確;c狀況未知,不能計(jì)算生成co的體積,故c錯(cuò)誤;dco為氧化產(chǎn)物,alon為還原產(chǎn)物,由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1:2,故d錯(cuò)誤;故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),注意把握元素化合價(jià)的判斷,從化合價(jià)變化的角度分析,題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查,題目難度不大4常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng):x+2y3+=2y2+x2+,對(duì)下列敘述的判斷正確的是()x被氧化 x是氧化劑 x具有還原性 y2+是氧化產(chǎn)物 y2+具有還原性 y3+的氧化性比x2+的氧化性強(qiáng)abcd【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】由x+2y3+=2y2+x2+可知,x的化合價(jià)升高,y的化合價(jià)降低,則x作還原劑,具有還原性,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);y3+具有氧化性,結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答【解答】解:由x+2y3+=2y2+x2+可知,x的化合價(jià)升高,y的化合價(jià)降低,x作還原劑,被氧化,故正確; x的化合價(jià)升高,x是還原劑,故錯(cuò)誤; x是還原劑,具有還原性,故正確; y的化合價(jià)降低,y2+是還原產(chǎn)物,故錯(cuò)誤; y2+的化合價(jià)能升高,則具有還原性,故正確;由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則y3+的氧化性比x2+的氧化性強(qiáng),故正確;故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來解答,難度不大5設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()a1moll1的cacl2溶液中含cl數(shù)目為2nab22.4lcl2分別與足量的cu、fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2na、3nac室溫下,32 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2nad1 moloh與1 moloh所含電子數(shù)均為9 na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、溶液體積不明確;b、氯氣所處的狀態(tài)不明確;c、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成;d、羥基不帶電荷【解答】解:a、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故a錯(cuò)誤;b、氯氣所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量無法計(jì)算,則與金屬反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也無法計(jì)算,故b錯(cuò)誤;c、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=2mol,故含有的氧原子的個(gè)數(shù)為2na個(gè),故c正確;d、羥基不帶電荷,故1moloh中含9mol電子即9na個(gè),而氫氧根帶負(fù)電故1mol氫氧根含10mol電子即10na個(gè),故d錯(cuò)誤;故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大6室溫下,下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1fecl3溶液中:k+、na+、alo2、scnb能溶解caco3的溶液中:fe2+、ca2+、cl、noc澄清透明的溶液中:cu2+、mg2+、so、cld由水電離得到的c(h+)=11013moll1的溶液中:mg2+、cu2+、so42、no3【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a鐵離子與偏鋁酸根離子、硫氰根離子反應(yīng);b能溶解caco3的溶液中存在大量氫離子,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子;c四種離子之間不反應(yīng),能夠共存;d由水電離得到的c(h+)=11013moll1的溶液為酸性或堿性溶液,鎂離子、銅離子與氫氧根離子反應(yīng)【解答】解:afe3+與alo2、scn之間發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故a錯(cuò)誤;b能溶解caco3的溶液為酸性溶液,酸性溶液中fe2+和no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故b錯(cuò)誤;cmg2+、cu2+、so42、cl之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故c正確;d由水電離得到的c(h+)=11013moll1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,mg2+、cu2+與氫氧根離子反應(yīng),在堿性溶液中不能大量共存,故d錯(cuò)誤;故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 fe3+和 scn)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh;溶液的顏色,如無色時(shí)可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等7下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()a向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全:ba2+2oh+h+so42+nh4+baso4+nh3h2o+h2ob將少量so2氣體通入naclo溶液中:so2+h2o+closo42+cl+2h+c硫化鈉的水解:s2+h2ohs+ohdnahco3溶液中滴加少量澄清石灰水:2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全,反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水;b將少量so2氣體通入naclo溶液中,反應(yīng)生成硫酸鈉、次氯酸和氯化鈉;c硫離子為多元弱酸根離子分步水解;dnahco3溶液中滴加少量澄清石灰水,反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水【解答】解:a向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至剛好沉淀完全,離子方程式:ba2+2oh+h+so42+nh4+baso4+nh3h2o+h2o,故a正確;b將少量so2氣體通入naclo溶液中,離子方程式:3clo+so2+h2o=so42+2hclo+cl,故b錯(cuò)誤;c硫化鈉的水解,離子方程式:s2+h2ohs+oh,故c正確;dnahco3溶液中滴加少量澄清石灰水,離子方程式:2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32,故d正確;故選:b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)的客觀事實(shí)、掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量反應(yīng)的影響,題目難度不大8向含有nabr、ki的溶液中通入過量的cl2,然后將溶液蒸干,并灼燒固體,最后得到的物質(zhì)是()akclbnacl和kclcnacl和kbrdnacl、kcl和i2【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】鹵族元素【分析】向含有nabr、ki的溶液中通入過量的cl2,發(fā)生:2nabr+cl2=2nacl+br2,2ki+cl2=2kcl+i2,根據(jù)br2和i2的物理性質(zhì)分析【解答】解:向含有nabr、ki的溶液中通入過量的cl2,因氯氣過量,則發(fā)生2nabr+cl2=2nacl+br2,2ki+cl2=2kcl+i2,加熱時(shí),生成物中的br2易揮發(fā),i2易升華,則最后得到的固體只有nacl和kcl,故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì),題目難度不大,注意物質(zhì)之間的反應(yīng),并把握鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)9向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,體積為10ml物質(zhì)的量濃度為c1 moll1的稀h2so4中加入v ml的水,使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閍%,此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 moll1,則下列關(guān)系正確的是()av102c2=c1bv102c2c1cv102c2c1dv102c2c1【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】假設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為dg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為dg/ml,硫酸溶液密度大于水的密度,且硫酸溶液的濃度越大密度越大,故dd(水);稀釋過程中溶質(zhì)的h2so4質(zhì)量不變,用d表示出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,體積為10ml的硫酸溶液質(zhì)量,結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算稀釋后溶液的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算水的質(zhì)量,再根據(jù)v=計(jì)算水的體積,結(jié)合d(水)判斷;根據(jù)c=表示出c1、c2,結(jié)合dd進(jìn)行判斷【解答】解:假設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為dg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為dg/ml,硫酸溶液密度大于水的密度,且硫酸溶液的濃度越大密度越大,故dd(水),稀釋過程中溶質(zhì)的h2so4質(zhì)量不變,故稀釋后溶液質(zhì)量為: g=20dg,故加入水的質(zhì)量為20dg10dg=10dg,加入水的體積v=ml,由于d(水),故v=ml10ml;根據(jù)c=可知,c1=,c2=,由于dd,故2c2c1,故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系,明確硫酸溶液的濃度越大密度越大10取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在ag氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng),反應(yīng)后容器內(nèi)有bg氧氣,測(cè)得ba下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是()ahcoohbhchocch4dc6h12o6【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】烴及烴的含氧衍生物與在o2中充分燃燒后生成co2、h2o,通過足量的na2o2,發(fā)生反應(yīng)2co2+2na2o2=2na2co3+o2,2h2o+2na2o2=4naoh+o2,對(duì)生成物變式:na2co3na2o2co,2naohna2o2h2,可知過氧化鈉增重=與co2同物質(zhì)的量的co質(zhì)量+與h2o同物質(zhì)的量的h2質(zhì)量,組成增重質(zhì)量的組成可以表示為ncomh2,即化學(xué)式可以改寫成ncomh2的物質(zhì)完全燃燒后過氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量,容器內(nèi)氧氣質(zhì)量不變,而反應(yīng)后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣質(zhì)量,有機(jī)物應(yīng)為ncomh2xo2形式【解答】解:烴及烴的含氧衍生物與在o2中充分燃燒后生成co2、h2o,通過足量的na2o2,發(fā)生反應(yīng)2co2+2na2o2=2na2co3+o2,2h2o+2na2o2=4naoh+o2,對(duì)生成物變式:na2co3na2o2co,2naohna2o2h2,可知過氧化鈉增重=與co2同物質(zhì)的量的co質(zhì)量+與h2o同物質(zhì)的量的h2質(zhì)量,組成增重質(zhì)量的組成可以表示為ncomh2,即化學(xué)式可以改寫成ncomh2完全燃燒后過氧化鈉增重等于該物質(zhì)的質(zhì)量,反應(yīng)后容器內(nèi)氧氣質(zhì)量大于原氧氣質(zhì)量,有機(jī)物應(yīng)為ncomh2xo2形式,ahcooh可以改寫為coh2 o2形式,故a符合;bhcho可以改寫為coh2,故b不符合;cch4中沒有氧元素,反應(yīng)后氧氣質(zhì)量小于原氧氣質(zhì)量,故c不符合;dc6h12o6以改寫為6co6h2形式,反應(yīng)后氧氣質(zhì)量等于原氧氣質(zhì)量,故d不符合,故選:a【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算,明確反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加成分是解本題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)學(xué)生分析能力與方法技巧的考查,題目難度中等11向100ml0.1moll1的alcl3溶液中,加入1moll1的naoh溶液vml后,再滴加1moll1鹽酸滴加鹽酸的體積(橫坐標(biāo))與生成沉淀的質(zhì)量(縱坐標(biāo))如下圖所示的關(guān)系,則加入的naoh溶液的體積為()a10mlb30mlc40mld50ml【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物;離子方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】圖象開始階段沉淀的量為0,所以開始階段是鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應(yīng),然后沉淀量逐漸增多,發(fā)生的是四羥基合鋁酸鈉與鹽酸之間的反應(yīng),直到所有的沉淀被溶解完畢【解答】解:開始階段是鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應(yīng),根據(jù)消耗鹽酸的量,知道剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01l1moll1=0.01mol,然后沉淀量逐漸增多,發(fā)生的是四羥基合鋁酸鈉與鹽酸之間的反應(yīng),即naal(oh)4+hcl=nacl+al(oh)3+h2o,al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o,根據(jù)各段消耗鹽酸的量知道生成的naal(oh)4的物質(zhì)的量是0.01l1moll1=0.01mol,根據(jù)鋁元素守恒,所以鋁離子的物質(zhì)的量是0.01mol,生成四羥基合鋁酸鈉時(shí)消耗氫氧化鈉就40ml,剩余氫氧化鈉的量是10ml,所以加入氫氧化鈉的量是50ml故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查鋁的性質(zhì)的計(jì)算,以圖象題的形式考查,題目難度中等,分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵,再利用守恒計(jì)算12下列圖象中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是()a圖a表示向含h+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中滴加naoh溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線b圖b表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線c圖c表示向naoh和na2co3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生co2氣體的關(guān)系曲線d圖d表示向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】圖像圖表題【分析】ah+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中h+最易與oh反應(yīng),其次為al3+,反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁,mg2+和oh反應(yīng)生成氫氧化鎂,nh4+和oh反應(yīng)生成一水合氨,最后氫氧化鋁溶解;b澄清石灰水中通入過量二氧化碳,先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,再發(fā)生碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng),沉淀消失,根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系;c向naoh和na2co3的混合液中滴加鹽酸,鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng),然后再與碳酸鈉反應(yīng),先生成碳酸氫鈉再生成氯化鈉、水、二氧化碳;d向明礬溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液,當(dāng)al3+恰好全部沉淀時(shí),反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀;繼續(xù)滴加,氫氧化鋁溶解;【解答】解:ah+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中h+最易與oh反應(yīng),所以開始無沉淀,其次為al3+,反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁,出現(xiàn)沉淀,mg2+和oh反應(yīng)生成氫氧化鎂,沉淀達(dá)最大量,繼續(xù)滴加,nh4+和oh反應(yīng)生成一水合氨,沉淀量不變,繼續(xù)滴加,氫氧化鋁溶解,al(oh)3+ohalo2+2h2o,故a正確;b石灰水中通入二氧化碳,先發(fā)生ca(oh)2+co2caco3+h2o,生成沉淀,后發(fā)生co2+caco3+h2oca(hco3)2,故先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1:1,故b正確;c向naoh和na2co3的混合液中滴加鹽酸,鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng),開始沒有沉淀,然后再與碳酸鈉反應(yīng),na2co3+hcl=nahco3+nacl,nahco3+hcl=nacl+co2+h2o,產(chǎn)生co2氣體,開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多,圖象錯(cuò)誤,故c錯(cuò)誤;d向明礬溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液,當(dāng)al3+恰好全部沉淀時(shí),離子方程式為:2al3+3so42+3ba2+6oh=3baso4+2al(oh)3,繼續(xù)滴加,則發(fā)生al3+4ohalo2+2h2o,故d正確;故選c【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì),難度中等,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn),注意圖象比例關(guān)系特別是c選項(xiàng),鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng),再與碳酸鈉反應(yīng),且西安僧成碳酸氫鈉,再生成二氧化碳13現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品,加入稀硫酸使混合物完全溶解,所得溶液中 c(al3+):c(so42):c(h+)=1:4:2,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()a1:3b3:4c9:8d9:16【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】溶液中離子濃度之比物質(zhì)的量之比,設(shè)n(al3+)、n(so42)、n(h+)分別為1mol、4mol、2mol,根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有h+,則加入的硫酸過量,溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸,根據(jù)電荷守恒得:n(h+)+n(na+)+3n(al3+)=2n(so42),據(jù)此計(jì)算n(na+),根據(jù)鈉元素守恒計(jì)算n(na2o2),進(jìn)而計(jì)算n(o),再利用m=nm計(jì)算鋁元素與氧元素的質(zhì)量,據(jù)此計(jì)算原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比【解答】解:根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有h+,知加入的硫酸過量,溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸,根據(jù)電荷守恒得:n(h+)+n(na+)+3n(al3+)=2n(so42),溶液中離子濃度之比物質(zhì)的量之比,n(al3+)、n(so42)、n(h+)分別為1mol、4mol、2mol,故n(na+)=4mol21mol31mol2=3mol,根據(jù)鈉元素守恒計(jì)算n(na2o2)=3mol=1.5mol,則al元素、o元素的質(zhì)量比為:1mol27g/mol:1.5mol216g/mol=9:16,故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查al、na單質(zhì)及化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算等,題目難度中等,注意掌握有關(guān)混合物計(jì)算的方法,解答關(guān)鍵是利用電荷守恒判斷溶液中鈉離子的量14為了避免no、no2、n2o4對(duì)大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式:2no2+2naoh=nano2+h2o;no2+no+2naoh=2nano2+h2o)現(xiàn)有由a mol no、b molno2、c moln2o4組成的混合氣體恰好被vl氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為()a molgl1b molgl1c molgl1d molgl1【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】混合氣體恰好被naoh溶液吸收,且無氣體剩余,則氣體中n元素都轉(zhuǎn)化為鈉鹽,且鈉鹽中na和n原子之比為1:1,根據(jù)原子守恒計(jì)算naoh的物質(zhì)的量,再結(jié)合c=計(jì)算naoh的物質(zhì)的量濃度【解答】解:混合氣體恰好被naoh溶液吸收,且無氣體剩余,則氣體中n元素都轉(zhuǎn)化為鈉鹽,由化學(xué)式可知n(na)=n(n),根據(jù)原子守恒可知n(naoh)=n(no)+n(no2)+2n(n2o4)=(a+b+2c)mol,則c(naoh)=mol/l,故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,利用原子守恒進(jìn)行計(jì)算能化繁為簡(jiǎn),提高解題準(zhǔn)確率及速度,注意總結(jié)方法15cuso4、fe2(so4)3的混合溶液100ml,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且so42的物質(zhì)的量濃度為6moll1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()a5.6 gb11.2 gc22.4 gd20.16 g【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)cu2+、fe3+都能與fe反應(yīng)生成fe2+,最后溶液的成分為feso4,由硫酸根離子守恒計(jì)算n(feso4),進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后溶液中fe2+的物質(zhì)的量,根據(jù)電荷守恒計(jì)算原溶液中n(fe3+),根據(jù)fe元素守恒,減去原溶液中fe3+物質(zhì)的量可得溶解fe的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nm計(jì)算溶解的鐵粉的質(zhì)量【解答】解:n(so42)=0.1l6moll1=0.6mol,cuso4、fe2(so4)3的溶液中陽離子的濃度相同,所以陽離子物質(zhì)的量也相同,則有n(cu2+)=n(fe3+),設(shè)cu2+、fe3+離子物質(zhì)的量均為n,根據(jù)電荷守恒知道:2n+3n=0.6mol2,由此解得n=0.24mol,cu2+、fe3+都能與fe反應(yīng)生成fe2+,最后溶液的成分為feso4,則n(feso4)=0.6mol,根據(jù)fe元素守恒可知,此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為:0.6mol0.24mol=0.36mol,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為:0.36mol56g/mol=20.16g,故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意用電荷守恒和質(zhì)量守恒解答,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力16取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960ml的no2氣體和672ml n2o4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g則x等于()a8.64gb9.20gc9.00gd9.44g【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】計(jì)算題【分析】銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量,等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量,等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量,根據(jù)氮的氧化物計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量,沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量【解答】解:8960ml的no2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol,672ml的n2o4氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol(54)+0.03mol2(54)=0.46mol所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol,氫氧根的質(zhì)量為0.46mol17g/mol=7.82g所以金屬的質(zhì)量為17.02g7.82g=9.2g故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算,題目難度中等,本題解答的關(guān)鍵是銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量,等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量,而結(jié)合氫氧根的質(zhì)量就正好是質(zhì)量增加的量二、解答題(共5小題,滿分52分)17(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:3p4+10hclo3+18h2o0hcl+12h3po4(2)白磷有毒,在實(shí)驗(yàn)室可采用cuso4溶液進(jìn)行處理,其反應(yīng)為:11p4+60cuso4+96h2o20cu3p+24h3po4+60h2so4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是h3po4,若有1.1mol p4反應(yīng),則有12mol電子轉(zhuǎn)移【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)方程式的配平【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式;(2)失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,根據(jù)白磷和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算【解答】解:(1)反應(yīng)中p元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià),cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到1價(jià),根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計(jì)量數(shù)之比為3:10,則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學(xué)方程式為3p4+10hclo3+18h2o=10hcl+12h3po4,故答案為:3;10;18h2o;10;12;(3)該反應(yīng)中,cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià),部分磷元素由0價(jià)降低到3價(jià),部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià),所以氧化產(chǎn)物是h3po4,該反應(yīng)中有11mol白磷參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=24(50)mol=120mol,所以有1.1mol p4反應(yīng),則有12mol電子轉(zhuǎn)移,故答案為:h3po4;12【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見題型,把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平及轉(zhuǎn)移電子的考查,注意元素化合價(jià)的分析及習(xí)題中信息的應(yīng)用,題目難度中等18電子工業(yè)常用30%的fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板(1)檢驗(yàn)溶液中fe3+存在的試劑是kscn溶液,證明fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色(2)寫出fecl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:cu+2fe3+=cu2+2fe2+(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的fecl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)式:cu、fe配制并保存硫酸亞鐵溶液時(shí),常在其中加入稀硫酸與鐵粉要證明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)閏加入足量氯水加入足量naoh溶液加入少量kscn溶a、b、c、d、寫出向的合并液中通入的離子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用;二價(jià)fe離子和三價(jià)fe離子的檢驗(yàn)【分析】(1)檢驗(yàn)溶液中fe3+存在通常用kscn溶液,溶液變紅說明fe3+存在;(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵;(3)反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅,由工藝流程可知,濾渣中含有金屬銅,故應(yīng)是廢液與過量的fe反應(yīng),濾液中含有氯化亞鐵,通入氯氣可以得到氯化鐵濾渣中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵,加入鹽酸,過濾,回收銅,濾液中含有氯化亞鐵,與濾液合并,制備氯化鐵;亞鐵離子易水解,易被氧化為三價(jià),據(jù)此來回答;亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色,可以被氯氣氧化為三價(jià)鐵離子,三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色;亞鐵離子可以被氯氣氧化為三價(jià)鐵離子【解答】解:(1)檢驗(yàn)溶液中fe3+存在通常用kscn溶液,取少量溶液與試管中,滴加kscn溶液,溶液變紅說明fe3+存在,故答案為:kscn溶液;溶液變?yōu)榧t色;(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為:cu+2fe3+=cu2+2fe2+,故答案為:cu+2fe3+=cu2+2fe2+;(3)由工藝流程可知,濾渣中含有金屬銅,目的是制取氯化鐵,廢液應(yīng)該與鐵過量的fe反應(yīng),故fe;濾液中含有fecl2,通入氯氣可以得到氯化鐵;濾渣中含有金屬cu、未反應(yīng)的fe,加入鹽酸,過濾,回收銅,濾液中含有fecl2,與濾液合并,制備氯化鐵,由上述分析可知:fe fecl2fe和cu hcl fecl2cl2,上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)式cu、fe,故答案為:cu、fe;亞鐵離子易水解,易被氧化,加入硫酸可以抑制水解,加入金屬鐵能防止被氧化,所以配制并保存硫酸亞鐵溶液時(shí),常在其中加稀硫酸與鐵粉,故答案為:稀硫酸與鐵粉;亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色,可以被氯氣氧化為三價(jià)鐵離子,三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色,所以先加入硫氰化鉀,不變色,再加氯水,變紅色,可以證明亞鐵離子的存在,故答案為:c;氯化亞鐵被氯氣氧化的原理方程式為:2fe2+cl2=2fe3+2cl,故答案為:2fe2+cl2=2fe3+2cl【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)工藝流程、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等知識(shí),題目難度不大,掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力19某無色溶液,由na+、ba2+、al3+、cl、alo2、mno4、co32、so42中的若干離子組成,將溶液平均分為兩份置于兩支試管:取其中一支試管,加入過量hcl有氣體生成,并得到溶液;在所得溶液中加入hno3酸化的agno3,出現(xiàn)白色沉淀;取另一支試管,先加入過量的hcl酸化,再加入過量的nahco3溶液,有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲,甲的質(zhì)量為3.9g;在所得溶液中加入過量的ba(oh)2溶液,有白色沉淀乙析出根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問題:(1)溶液中一定不存在的離子是ba2+,al3+,mno4(2)一定存在的離子是na+、alo2、co32(3)判斷沉淀乙成分的方法是向沉淀中加入過量hcl,全部溶解沉淀為碳酸鋇,部分溶解沉淀為碳酸鋇與硫酸鋇的混合物(4)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn):co32+2h+=co2+h2o;alo2+4h+=al3+2h2o;(5)通過實(shí)驗(yàn)可知溶液中存在的離子為alo2,原溶液中該離子的物質(zhì)的量為0.05mol【考點(diǎn)】常見陰離子的檢驗(yàn);常見陽離子的檢驗(yàn)【分析】無色溶液中一定不含mno4;取適量試液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到溶液,說明一定含co32、co32與ba2+、al3+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,一定不含ba2+,al3+;在所得溶液中加入hno3酸化的agno3,出現(xiàn)白色沉淀,由于中引入氯離子,故不能判斷此溶液中一定含有cl;取另一支試管,先加入過量的hcl酸化,再加入過量的nahco3溶液,有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲,甲的質(zhì)量為3.9g,說明溶液中一定含有alo2,沉淀甲為氫氧化鋁,且物質(zhì)的量為0.05mol;在所得溶液中加入過量的ba(oh)2溶液,有白色沉淀乙析出,氫氧化鋇和過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,或者與原溶液中的硫酸根生成硫酸鋇沉淀,依

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