陜西省西安市高一化學下學期第一次月考試題.doc

20162017學年第二學期高一化學第一次月考試卷 考試時間：70 分鐘 總分：100 分 本卷所需元素相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28s 32 cl 35.5 k 39 一選擇題（本小題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）12016年1月中國科學報報道，又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表。其中118號元素的原子符號為294 118uuo，“294”是指該原子的 a原子序數 b電子數 c中子數 d質量數2為紀念編制元素周期表的俄國化學家，人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆(元素符號為md)，這位科學家是 a拉瓦錫 b波爾c門捷列夫 d道爾頓3我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質.下列說法正確的是a與是中子數相同 b與互為同位素c和化學性質不相同 d和互為同素異形休4元素性質呈周期性變化的決定因素是 a元素原子半徑大小呈周期性變化 b元素原子量依次遞增c元素原子最外層電子排布呈周期性變化 d元素最高正化合價呈周期性變化5下列說法正確的是a同主族元素的原子序數越大金屬性越強 b同周期主族元素的原子序數越大半徑越大 c同主族元素的原子序數越大非金屬性越強d同周期主族元素的原子序數越大越易失電子 6下列化學用語描述錯誤的是 ah2o的電子式bcl的結構示意圖cnh4cl為離子化合物 d質量數為37的氯原子3717cl7已知某短周期元素原子的m層上排布有5個電子，則該元素在周期表中位于a第二周期a族 b第二周期a族 c第三周期a族 d第三周期a族8下列元素的原子既可以通過離子鍵，又可以通過共價鍵形成二元化合物的是ak bca cf dne9下列有關元素周期表的說法中正確的是a能生成堿的金屬元素都在a族b稀有氣體元素原子的最外層電子數為2或8 c原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周a族d元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、8個副族和1個0族10共鍵價的極性隨共用電子對的偏移程度增大而增強，下列分子中存在化學鍵的極性最強的是ahi bhbr chcl dhf11對na、mg、al的有關性質的敘述正確的是a堿性：naohmg(oh)2al(oh)3 b原子半徑：namgalc金屬性：namgal d單質的還原性：almgna12銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”。元素周期表中銦的數據如圖，下列說法完全正確的是a銦元素的質量數是114.8b銦元素的相對原子質量是114c銦元素是一種副族元素d銦原子最外層有3個電子13下列化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是akoh bh2s ccacl2 dn214在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為生命元素的r元素，對延長人類的壽命起著重要的作用。已知r元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物的分子式為ro3，則r元素的名稱為a硫b砷c硒d硅15甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說不法正確的是a甲、丁、戊的單質都是金屬 b乙、丙、辛都是非金屬元素 c乙、庚、辛都能形成氧化物 d已的氧化物既可溶于koh溶液又可溶于h2so4溶液16下列敘述不正確的是 a離子化合物可能含有共價鍵b非金屬元素間也可能形成離子化物c第ia族元素與第viia族元素可能形成離子鍵也可能形成共價鍵d離子鍵是陰陽離子間的靜電吸引17四種短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置關系如圖所示，下列有關a、b、c、d四種元素的敘述中正確的是aa的氫化物水溶液顯酸性b在這4種元素中，b的氫化物熱穩(wěn)定性最好cc的氧化物是堿性氧化物dd的氧化物對應水化物一定是強酸18如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是ax元素處第二周期via族b原子半徑：zycx、y、r形成的某種化合物可以用于漂白、消毒dy、z和w三者最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應二填空題（本題包括題，共產主46分）19（12分）h、c、n、o、na 、mg 、al、si 、cl、cu是十種常見元素（1）n元素位于周期表第 周期 族。（2）用“”、“”或“= ”填空：離子半徑得電子能力酸性金屬性cl- al316o 18oh2co3 h2sio3cu al（3）微粒2311na+ 中的質子數是_，中子數是_，核外電子數是_。（4）寫出mgcl2電子式： 。（5）在h、h、h、mg、mg和cu中共有_種元素，_種核素。20（8分）隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較y、g、h三種素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_ _。（用化學式表示）（3）任選上述元素組成一種三原子共價化合物，寫出其電子式_。（4）下列元素序號中，不是和z同一主族的是 。(a) 7 (b) 15 (c) 32 ( d) 51（5）寫出e、 f兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式 。21（6分）a、b、c、d為短周期主族元素，a的m電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c2-離子結構與ne電子層結構相同 ，c與d主族。（1）b位于元素周期表第_周期第_族。（2）c元素原子結構示意圖為_。a+、c2-、d-中離子半徑最小的是_。（用具體離子符號表示）（3）用電子式表示a2 d形成過程_ _。（4）a、d元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為_ _。22（10分）某同學探究同周期主族元素性質遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。實驗步驟實驗現象1將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液a. 浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色。2向新制得的na2s溶液中滴加少量新制的氯水b有氣體產生，溶液變成淺紅色3將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中c劇烈反應，迅速產生大量無色氣體。4將鎂條投入稀鹽酸中d反應不十分劇烈，產生無色氣體5將鋁條投入稀鹽酸中e生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的： 。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制na2s溶液等。儀器： ， ， ，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和離子方程式）實驗內容實驗現象離子方程式12345（4）實驗結論： 。23. （5分）為了驗證viia族部分元素非金屬性遞變規(guī)律，設計下圖進行實驗，（1）儀器a的名稱是 ,a中發(fā)生反應的離子方程式是 ；（2）為了驗證溴和碘的非金屬性強弱，通入cl2單質，充分反應后，將a中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現象的 ； （3）vjia族元素，非金屬性隨著原子序數的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下， ，得電能力減弱。（4）閱讀上述實驗操作步驟，為確保實驗結論可靠，你認為做好本實驗最關鍵的因素是 。24.（5分）某金屬元素x原子的核外電子數等于核內中子數，取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0 g氧化物xo。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。高一化學第一次月考參考答案一選擇題（每小題3分，共54分）題號 123456789答案dcbcaadcb題號 101112131415161718答案dadacadbb二填空題（共46分）19.每空1分，共12分 （1）2 、va; (2) 、=、 （3）11、12、10；（4）mgcl2電子式略) （5）3 、620. 第（1）、（2）、（5）問各2分，其余各1分，共8分； (1)三、iiia；（2）h2co3、h2so4、hclo4 ；（3）寫h2o、h2s等 電子式合理即可；（4）c (5) al(oh)3 +oh-=h2o +alo2-21.每空1分，共6分 （1）2、iva （2）寫氧原子結構示意圖、na+（3）na2s 形成過程（4）h+oh-=h2o 22.（10分）每空1分（1） 探究同一周期主族元素性質的遞變規(guī)律。(或其它答案合理均可給分) (1分)（2） 試管；膠頭滴管； 燒杯。(各1分) （3） (每空1分）實驗內容實驗現象離子方程式1b2es2cl2=2cls3a2na+2h2o=2na+2oh+h24c5d