「實驗內(nèi)容 用Na2CO3為基準物標定HCl標準溶液」.doc

一、 實驗內(nèi)容 用Na2CO3為基準物標定HCl標準溶液。 二、準備工作 1. 準備40只稱量瓶，內(nèi)裝干燥的基準試劑Na2CO3 1.5g。 2. 0.1甲基橙指示劑：1g甲基橙溶解于1000ml熱水中。 三、提問內(nèi)容 1. 用Na2CO3標定HCl，應采用什么指示劑？為什么？ 2. Na2CO3應該如何預先處理？為什么？ 3. 溶解基準物Na2CO3所加蒸餾水的容積是否要準確？為什么？ 4. 如何計算Na2CO3的稱取量？ 四、講解要點 1. 為什么用Na2CO3標定HCl？ （l）Na2CO3作為基準物，具有純凈，不吸濕，化學性質(zhì)穩(wěn)定等優(yōu)點，且分子量大，可減小稱量誤差。 （2）由于所標定的HCl標準溶液將用來測定混合堿，即Na2CO3與NaOH的混合物，因此標定與測定條件一致，可減小測定誤差。 2. 如何計算Na2CO3的稱取量？ （1）由于滴定管讀數(shù)誤差每次0.01ml，讀兩次為0.02ml。 以20ml計，滴定管讀數(shù)引起的相對誤差 1000.1 剛符合定量分析相對誤差1的要求。 以40ml計，相對誤差 1000.05 所以，標準溶液以消耗2040ml為宜。 （2）HCl消耗量以20ml計，Na2CO3的稱取量m1為 10000.2520 所以m10.26g HCl消耗量以40ml計，Na2CO3的稱取量m2為 10000.2540 所以m20.52g 所以Na2CO3稱取量以0.260.52g為宜。 3. 實驗中應注意的問題 （1）溶解Na2CO3基準物要注意： a. 稱取的Na2CO3分別裝于已編號的三個錐形瓶中。 b. 溶解Na2CO3時，不能用玻璃棒伸進去攪拌。 c. 要等Na2CO3完全溶解后再加甲基橙指示劑。 （2）滴定一個樣品加一個指示劑，不允許幾個錐形瓶一起加指示劑。 （3）溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點。 （4）精密度2。 4. HCl濃度的計算 CHCl 將所得HCl濃度填寫在試劑瓶的標簽紙上。 五、評分標準： 2，及格。 2，不及格實驗六 鹽酸標準溶液的配制與標定1、實驗原理市售鹽酸為無色透明的HCl水溶液，HCl含量為36%38%(W/W),相對密度約為1.18。由于濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，若直接配制準確度差，因此配制鹽酸標準溶液時需用間接配制法。標定鹽酸的基準物質(zhì)常用碳酸鈉和硼砂等，本實驗采用無水碳酸鈉為基準物質(zhì)，以甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑指示終點，終點褪色又綠變暗紫色。用Na2CO3標定時反應為：2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 反應本身由于產(chǎn)生H2CO3會使滴定突躍不明顯，致使指示劑顏色變化不夠敏銳，因此，接近滴定終點之前，最好把溶液加熱煮沸，并搖動以趕走CO2，冷卻后再滴定。2、實驗步驟（1）0.1molL-1鹽酸溶液的配制用小量筒取濃鹽酸3.6ml，加水稀釋至400ml混勻即得。（2）標定取在270300干燥至恒重的基準無水碳酸鈉約0.120.14g，精密稱定3份，分別置于250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水溶解后，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑10滴，用鹽酸溶液(0.1molL-1)滴定至溶液又綠變紫紅色，煮沸約2min。冷卻至室溫(或旋搖2min)繼續(xù)滴定至暗紫色，記下所消耗的標準溶液的體積。3、實驗結(jié)果（1）數(shù)據(jù)記錄（基準物+瓶）初重（g）(基準物+瓶)末重(g)無水碳酸鈉重(g)HCl終讀數(shù)(ml)HCl初讀數(shù)(ml)VHCl(ml)CHCl(mol.l-1)(mol.l-1)相對平均偏差（2）結(jié)果計算CHCl = M = 105.994、注意事項（1）無水碳酸鈉經(jīng)過高溫烘烤后，極易吸水，故稱量瓶一定要蓋嚴；稱量時，動作要快些，以免無水碳酸鈉吸水。（2）實驗中所用錐形瓶不需要烘干，加入蒸餾水的量不需要準確。（3）Na2CO3在270300加熱干燥，目的是除去其中的水分及少量NaHCO3。但若溫度超過300則部分Na2CO3分解為NaO和CO2。加熱過程中（可在沙浴中進行），要翻動幾次，使受熱均勻。（4）近終點時，由于形成H2CO3-NaHCO3緩沖溶液，