江蘇省南京市東山外語國際學校高三化學《考前指導》課件.ppt

高三化學考前指導 一 高考化學應試技巧與策略 二 高考前化學復習 三 高考試題的構成熱點 一 樹立信心 克服怯場 二 合理把握時間 盡量延長有效時間 四 力求規(guī)范減少失分 三 掌握思維方法 題目由難變易 高考應試是考生知識和能力的竟爭 也是心理素質(zhì) 解題策略與技巧的競爭 為了盡可能減少非知識性因素而失分 考生應從如下四個方面來備考 2 對于 選擇 填空 兩種題型里涉及的計算問題 其中多有巧解 妙算 注意廣開思路 少走彎路 少做無用功 以增加有效時間 1 遇難而過 暫且放過 二 合理把握時間 盡量延長有效時間 近幾年高考化學試題注重考查基礎 并側(cè)重能力 其中思維能力是各種能力的核心 常見的思維方法有如下幾種 1 發(fā)散思維 一般適用于多項選擇題 2 逆向思維 適用于有機合成題和物質(zhì)制備題 三 掌握思維方法 題目由難變易 3 整體思維 運用守恒法來解題 從而簡化解題的步驟 常用的有質(zhì)量守恒 原子守恒 電子守恒等 4 極限思維 5 類比思維 適用于信息遷移題或元素周期律部分的元素性質(zhì)推斷題等 四 力求規(guī)范減少失分 近年高考化學閱卷分析結果給師生們的最大啟示是什么 命題者為了拉開差距 處處設陷阱 要求答題者解答條理清晰 表達規(guī)范 而不少考生卻因這方面的問題在高考考場上 摔跟頭 考生在不規(guī)范方面 摔跟頭 的情況有三類 1 會而不對 2 對而不全 3 全而不精 你認為會的應該是對的 你認為對的應該是全對的 在高考中經(jīng)常出現(xiàn)的種種 不規(guī)范 列舉如下 a 不按要求答題而失分 把答案寫在密封線內(nèi) 閱卷時無法看到答案而不給分 元素名稱 元素符號 物質(zhì)名稱 分子式 有機物的結構簡式 分子式 名稱 離子方程式 化學方程式 畫離子結構示意圖 原子結構示意圖 電子式 電子排布式 電子軌道式 熱化學方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等 把相對原子量 相對分子量 摩爾質(zhì)量的單位寫成 克 把物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 氣體體積 質(zhì)量 溶解度 密度 壓強等的單位漏掉 化學方程式 離子方程式不配平 b 書寫不規(guī)范失分 化學方程式 離子方程式未配平的 都不給分 每年的閱卷評分標準上都有這樣幾句話 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字 元素符號有錯誤 都要參照評分標準扣分 在做計算題時沒有考慮有效數(shù)字的 按規(guī)定扣分 沒注意量綱單位的 按規(guī)定處理 有效數(shù)字 注意量綱單位 常見的錯誤有 綠氣 退 腿色 熔 容 解 消化 油酯 脂化 氨鹽 金鋼石 苯 原素 笨 蒸溜 留 氯 硝 褪 剛 酯 脂 銨 餾 卒取 元 萃 溶 元素符號錯為ce 氯 mg 鎂 ca 銅 分子式錯為co co h3p ph3 naso3 na2so3 無機方程式錯用 有機方程式錯用 漏寫或錯寫特殊的反應條件 生成物的狀態(tài)有機物結構簡式中短橫連接的元素不合理 電極反應式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關系等 常見的錯誤有 長勁漏斗 鉗鍋 研缽 藥勺 溶量瓶 托盤天秤 頸 匙 容 平 坩堝 二 高考前化學復習 3 限時訓練 2 清理錯題 1 回歸課本 兩耳不聞窗外事 一心只做我的題 訓練的首條原則 就是 會的題就做 不會的就過 在有限的時間內(nèi)把該會的一定全做完 時間富余 再去做還可能拿分的題 講究方法 2 冷靜作答 1 把限時訓練當作考試 3 解題質(zhì)量高 想要保證解題的高準確率 就必須冷靜思考 細心審題 精確運算 規(guī)范作答 提醒考生三點注意 1 仔細 仔細 再仔細 2 審題 審題 細審題 3 質(zhì)量 質(zhì)量 高質(zhì)量 三 今年高考熱點是 綠色 今年高考必考的化學知識主要有哪些 卷構成 15小題主要考查雙基 覆蓋知識面 環(huán)境化學 社會熱點 氧化還原 以概念 氧化性還原性強弱判斷 電子守恒法計算為重點 化學研究前沿 主要圍繞諾貝爾化學獎 綠色化學 原子經(jīng)濟性 納米材料 新材料研究 na的考查 以物質(zhì)的量為中心 氣體摩爾體積概念及阿氏定律的理解 聯(lián)系電解質(zhì)溶液 氧化還原以及物質(zhì)結構知識 選擇題的知識 溶液濃度的考查 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù) 記住公式 溶解度間的換算 溶液混合與密度的關系 自己總結規(guī)律 離子共存 注意各種各樣的條件限制 離子方程式判斷 注意量的制約 熱化學的考查 重點熱化學方程式書寫 燃燒熱與中和熱的定義與計算 原子結構 核組成符號含義 以新元素的發(fā)現(xiàn) 新微粒的重大用途為背景出題 周期律 判斷未知元素可能性質(zhì) 記住所有主族元素 周期表 x y元素原子序數(shù)之差 位構性三者關系 要熟悉周期表結構 分子結構 以鍵極性 分子極性 分子形狀 是否滿足8e 結構展開出題 記住常見的10e 18e 微粒 晶體結構 重在判斷各類晶體與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系 熟記均攤法 和晶體熔沸點高低比較規(guī)律 速率平衡 平衡狀態(tài)判斷 平衡移動方向 圖象分析 轉(zhuǎn)化率大小判斷等?？汲Ｐ?注意建立等效轉(zhuǎn)化思想 學會用極端分析法 ph值計算 以強酸 強堿稀釋類 混和類為主 記住公式 細心計算 注意體積變化問題 選擇題的知識 離子濃度大小比較 以典型溶液為主 物料守恒 電荷守恒為難點 電化學 電極反應式書寫 電解產(chǎn)物判斷與計算 實用電池分析 記住電解規(guī)律 放電順序 常見電池的電極反應式 元素性質(zhì) 突出半徑 熔沸點 密度大小比較以及穩(wěn)定性 酸堿性等遞變規(guī)律 有機化學 原子線 面分析 異構體數(shù)判斷 官能團結構與性質(zhì)關系 反應類型是熱點 基本操作 圍繞藥品保存 儀器選用 儀器清洗 鑒別 分離 實驗誤差等問題考查 化學計算 以差減法 平均法 極限法 守恒法為主 選擇題的知識 ii卷構成 非選擇題6題 ii卷目的 主要考查能力 內(nèi)容體現(xiàn)基礎性 綜合性 形式體現(xiàn)舊知性 新信息 設問體現(xiàn)階梯性 靈活性 實驗題 1 基礎實驗操作題 1 注意常見儀器的使用 玻璃棒用途 溫度計水銀球的位置 天平 量筒 滴定管的使用 讀數(shù)方法與數(shù)據(jù) 2 熟悉常見的實驗操作 ph的測定 焰色反應 鋁熱反應 膠體制備 銀鏡反應 新制cu oh 2反應 糖類水解產(chǎn)物的測定 鹵代烴鹵素原子的檢驗 皂化反應 蛋白質(zhì)的鹽析與變性 易水解 氧化鹽溶液的配制 儀器的洗滌 硫可用cs2或熱堿液洗滌 不用酒精等 濃硫酸的稀釋 3 重點關注四個基本定量實驗 物質(zhì)的量濃度溶液配制 酸堿中和滴定 中和熱測定 硫酸銅晶體結晶水測定 要熟悉實驗儀器 步驟 誤差分析及計算 4 關注第三冊教材實驗方案設計內(nèi)容 注意題型示例及實驗習題 2 為實驗方案設計題 突出實驗設計與評價 1 熟悉重點操作 氣密性檢查 熱脹法和壓強差法 檢漏操作 趕氣操作 量氣操作 防塞防爆 防倒吸 防污染操作 2 學會從四個方面對化學實驗方案進行設計和評價 即科學性 可行性 簡約性 安全性 能否達到目的 所用原料是否常見易得 廉價 原料的利用率高低 過程是否簡捷優(yōu)化 有無對環(huán)境污染 實驗的誤差大小等等 3 注意探究式實驗題 仔細閱讀題給信息 實驗題 理論題 1 注意物質(zhì)結構理論 元素周期律 同時結合能量變化問題的考察 2 關注電解質(zhì)理論 電離平衡 鹽類水解 3 等效平衡問題 4 注意新教材出現(xiàn)的電子能級 電負性 平衡常數(shù)計算 電離能 溶度積等 無機綜合推斷 1 主要是常見元素及化合物考察 如na mg fe cl s n c等 要注意可能會出現(xiàn)個別新物質(zhì) 04年agn3 05年al4c3 2 一定要關注工業(yè)生產(chǎn) 熟記工業(yè)生產(chǎn)涉及的所有反應 可能題目會以此為突破口 氯堿工業(yè) 硅酸鹽工業(yè) 硫酸工業(yè) 合成氨 硝酸工業(yè) 皂化反應 鋁熱反應 漂白粉性質(zhì) 電解熔融氧化鋁 候氏制堿法研究性 綜合性試題 1 以環(huán)境 能源 重大社會事件為背景的研究性試題 2 拼盤式無機信息綜合試題此類試題往往涉及物質(zhì)結構 晶體結構推導 能量變化 反應熱計算 電化學 電極反應式書寫 特別是燃料電池 電解質(zhì)理論 電離 水解方程式的書寫 簡單ph的計算等 1 有機物分子式推導和同分異構體的書寫 1 準確計算式量 2 根據(jù)其性質(zhì)結合官能團知識推導結構 3 書寫同分異構體要有序2 有機合成框圖題 1 對于信息 一定要從有機反應原理上加以認識 切忌簡單的模仿 2 熟悉各種有機反應類型 取代 鹵代 水解 酯化 硝化 磺化 加成 消去 加聚 縮聚 氧化 還原 3 答題要規(guī)范 正確書寫有機物的結構簡式 尤其官能團與碳架的連接位置 寫有機化學方程式未用 寫酯化 縮聚 消去反應時不要忘記寫小分子 一般是水 hcl 寫聚合反應不要忘記寫 n 有機題 計算題 1 化學基本計算注意關系式的靈活運用 應確保知識運用準 解答步驟清 力爭得全分 2 通常分幾個小問 有一定梯度 1 要關注工業(yè)生產(chǎn)的有關計算 2 靈活運用各種解題方法守恒法 物料 電荷 得失電子 比例法 極端法 討論法 3 答題規(guī)范 計算題中往往出現(xiàn) 將樣品分為兩等份 或 從1000ml溶液中取出50ml 最后求的是 原樣品中的有關的量 不能只求了每份中的有關量 解計算題時格式要規(guī)范 要帶單位運算 注意題中對有效數(shù)字的要求 實驗設計題 簡述實驗操作 分析和解釋實驗現(xiàn)象 書寫化學方程式及處理實驗問題 此外 用綠色化學思想評價實驗方案將成為2008年高考熱點 今年高考可能從以下角度命題 1 選擇教材重點演示實驗或?qū)W生實驗 細化其探究過程 2 以教材實驗為載體 結合新物質(zhì)性質(zhì)等信息設計新實驗方案等 落點主要有 綠色化學思想評價實驗方案 實驗設計是高考命題重點 也是學生的主要失分點 復習時 重點放在如何突破綜合題 變一題為多題 關鍵是聯(lián)系教材實驗 找準回答問題的切入點 以訓練語言表達規(guī)范化為核心 改進實驗以簡單 實用 創(chuàng)新 綠色化為標準 簡單 實用 創(chuàng)新 綠色 三 常見錯誤知識點小結 基本概念 理論1 可設計成原電池的反應必須是氧化還原反應 一般是放熱反應 2 還原性 i fe2 br febr2通入cl2先考慮氧化fe2 cl2過量再氧化br fei2通入cl2則先考慮氧化i cl2過量再氧化fe2 用極端分析法判斷產(chǎn)物 再借助得失電子守恒 電荷守恒進行配平 3 兩種弱酸反應生成兩種強酸 兩種弱酸鹽反應生成兩種強酸鹽 從氧化還原角度分析 弱堿生成強堿 銀氨溶液的制備 都存在例證 4 常溫常壓下 1mol碳烯 ch2 所含的電子數(shù)為8na 碳烯不帶電 呈電中性 5 常見能引起溫室效應的氣體有 co2 ch4 co 氟利昂等 6 溶液的導電則認為是化學變化 其實質(zhì)是一個電解過程 7 使用摩爾質(zhì)量時一定要注意單位 g mol 注意與式量的區(qū)別 8 要注意在表述上相隔一個周期和相鄰兩周期的區(qū)別 注意次外層電子和內(nèi)層電子的區(qū)別 9 一種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物 一種原子組成的物質(zhì)則不一定是純凈物 10 注意 四同 的比較 同位素研究的對象是微觀的原子 核素 同素異形體研究的是單質(zhì) 同分異構體研究的是分子式相同 結構不同的化合物 要防止同一種物質(zhì)的干擾 同系物研究的是有一定系差的有機物 要注意酚和芳香醇的區(qū)別 11 氫鍵是一種特殊的分子間作用力 影響物質(zhì)沸點 溶解性 與分子穩(wěn)定性無關 分子間氫鍵使物質(zhì)沸點反常高 但分子內(nèi)氫鍵一般會使物質(zhì)的沸點降低 12 在計算一個結構單元中有多少微粒時 要注意該結構單元是否是晶胞 是晶胞才可以用均攤法 13 質(zhì)量數(shù)是指某個具體核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 而元素的近似相對原子質(zhì)量是一個平均值 要注意兩者的區(qū)別 14 做物質(zhì)結構 周期表之類題目時 要看清題干條件 比如短周期 前20號元素 主族元素 單質(zhì) 化合物 氣體等15 電解質(zhì) 非電解質(zhì)的研究對象一定指化合物 不包括單質(zhì) 溶液 16 酸堿中和類問題 在判斷過程中要注意題目給出是酸堿物質(zhì)的量濃度還是ph值 17 電解質(zhì)溶液的導電性取決于溶液中離子濃度 而非電解質(zhì)本身的濃度 體會冰醋酸加水稀釋過程中導電性的變化 強電解質(zhì)要完全電離也需一定量的水 比如濃硫酸中硫酸主要以h2so4分子存在 18 溶液的混合規(guī)律要注意4種情況 自己總結與溶液密度的關系 不同質(zhì)量分數(shù) 等體積混合 不同質(zhì)量分數(shù) 等質(zhì)量混合不同物質(zhì)的量濃度 等質(zhì)量混合 忽略體積變化 不同物質(zhì)的量濃度 等體積混合 忽略體積變化 19 涉及易揮發(fā)性酸弱堿鹽 cucl2 alcl3 fecl3等 溶液蒸干 灼燒問題時 不能忽略鹽類水解問題 特別是在一些計算題中 20 溶解過程的熱效應有時可作為物質(zhì)鑒別的依據(jù) 如 硝酸銨 氫氧化鈉 葡萄糖 水 21 對蓄電池而言 其 正 負 極在充電時應分別和外接電源的 正 負 極相連 即正極接正極 負極接負極 這要從電極反應實質(zhì)去考慮 22 原電池電解質(zhì)溶液中 陰離子向電池負極移動 陽離子向電池正極移動 電解池則陰離子向電池陽極移動 陽離子向電池陰極移動 23 電解精練銅時陽極溶解的是粗銅 即除了銅還有鋅 鐵 鎳等活潑金屬 若是電鍍銅時 則陽極溶解的就是精銅了 24 化學平衡的建立與途徑無關 既可以從正反應方向 投入反應物 也可以從逆反應方向 投入生成物 建立 25 平衡問題中要注意氣體濃度與體積分數(shù)的區(qū)別 濃度是相對于容器而言 一定體積容器中含有氣體物質(zhì)的量 而體積分數(shù)相對于氣體總物質(zhì)的量而言 如 對于可逆反應h2 i2 2hi 其他條件不變 壓強增大為原來兩倍 混合氣體體積為原來一半 濃度增大為原來兩倍 但平衡未移動 各組分體積分數(shù)不變 26 要記清楚最基本的速率時間圖 如改變反應物或生成物的濃度導致速率變化時 正反應和逆反應速率有一與原平衡點相連 若同時改變反應物和生成物濃度 或改變壓強 溫度 使用催化計 則與原平衡點相脫 記住先到達平衡表示溫度高 壓強大 根據(jù)平衡圖像分析可逆反應特點時 往往從最高點以后進行分析 也就是說研究的對象必須是已建立平衡的反應 27 改變濃度和壓強不能改變活化分子百分數(shù) 但能改變單位體積活化分子數(shù) 故能改變反應速率 改變溫度和使用催化劑均能改變活化分子百分數(shù) 使單位體積活化分子數(shù)改變 從而改變反應速率 元素及化合物28 堿金屬 如 na k 與酸反應 有時要考慮其與水的反應 也就是說不管酸足量與否 堿金屬一定會完全反應 生成h2的量取決于堿金屬的量 29 鎂和溴水反應 研究表明水起催化劑的作用 30 要逐一溶解al oh 3和agcl時 要先加naoh再加氨水 以防止先加氨水生成銀氨溶液溶解al oh 3 31 agcl能溶于足量的氨水 生成銀氨絡離子 銀氨溶液中加足量的鹽酸又能生成agcl沉淀 ag nh3 2 oh cl 3h agcl 2nh4 h2o要防止類似反應出現(xiàn)在推斷題中 32 注意接觸法制硫酸與合成氨工業(yè)選擇條件的區(qū)別 h2so4 常壓400 5000cv2o5nh3 20mpa 50mpa5000c鐵觸媒 以鐵為主體的多主分催化劑 33 在分析濃鹽酸和二氧化錳 濃硫酸和銅等問題時 要看清楚是提供nmol酸還是有nmol酸參加反應 這里有由濃變稀問題 要看清楚是有nmol酸參加反應 還是有nmol酸被氧化 或者被還原 34 高溫結構陶瓷的優(yōu)點有 耐高溫 不怕氧化 耐酸堿腐蝕 耐磨損 密度小等 但要注意其不具備金屬一樣的傳熱性能 35 與alo2 不能大量共存的離子有h al3 fe3 hco3 等 要注意alo2 與hco3 的反應并非相互促進水解 而是因為 酸性hco3 al oh 336 了解反應 aln naoh h2o naalo2 nh3 其實質(zhì)可理解成aln先水解生成al oh 3和nh3 al oh 3再和naoh反應生成naalo2 要防止這樣特殊的反應出現(xiàn)在推斷題中 37 cah2與na2o2 cac2 fes2晶體類型相同 但化學鍵類型不完全相同 cah2只有離子鍵 38 利用加壓液化法分離nh3 這與氫鍵有關 氨氣的沸點比較高 39 nh5 nh4h 是離子晶體 溶于水溶液顯堿性 nh5 h2o nh3 h2o h2 40 so2通入石灰水中的現(xiàn)象與co2類似 但比起co2現(xiàn)象產(chǎn)生得快 主要原因有 so2比co2溶解度大 且對應h2so3酸性比h2co3強 41 少量so2氣體通入naclo溶液中 so2 h2o 3clo so42 cl 2hclo切記不可生成h 因為naclo過量42 工業(yè)保存氯氣的方法 將氯氣干燥后加壓液化貯存于鋼瓶 有機化學43 注意有機物分子式 結構簡式與結構式的區(qū)別 44 酒精中混有苯酚要通過蒸餾而分離 若甲苯中混有苯酚可通過先加堿 再分液而分離 苯及芳香烴與溴水只能萃取 而不能發(fā)生加成反應 45 在考慮酚羥基的酸性時 一定要注意和羥基相連的環(huán)是否是苯環(huán) 若不是苯環(huán)則不顯酸性 不會和naoh na2co3反應 酚類與濃溴水發(fā)生取代反應應優(yōu)先與加成反應 因此 涉及酚類與濃溴水反應只考慮鄰 對位取代 不考慮間位取代和加成反應 46 羧酸 酯中的碳氧雙鍵在通常情況下不能與氫氣加成47 無論co2是少量還是過量 苯酚鈉溶液中通入co2只生成碳酸氫鈉不生成碳酸鈉 48 c6h5oocr可以視為酯類 但苯酚與rcooh不能發(fā)生酯化反應 c6h5oocr水解生成苯酚和rcooh可以繼續(xù)和naoh反應 1molc6h5oocr消耗2molnaoh 50 溴水 酸性高錳酸鉀溶液肯定能夠氧化醛類物質(zhì)醛類發(fā)生銀鏡反應 醛與銀的物質(zhì)的量關系 醛 2ag 甲醛 4ag49 記住四種天然氨基酸的結構簡式 一般涉及氨基酸的分析推斷都與之有關 50 烴類 鹵代烴 酯類均不溶于水 低級醇 醛 酸 酮溶于水 苯酚常溫下在水中溶解度不大 但高于65度的熱水中任意比與水互溶 單糖 二糖溶于水 纖維素不溶于水 淀粉不溶于冷水 熱水中要糊化 蛋白質(zhì)有的能溶 雞蛋白 有的不溶于水 絲 毛 化學實驗51 化學實驗中一般取出試劑不放回原瓶 但也有另外 比如金屬鈉52 ph試紙無法測強氧化性溶液 如氯水