遼寧省建平縣第二高級中學(xué)高中化學(xué)《1.2摩爾質(zhì)量》（3） 新人教版必修1.ppt

1 2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 三 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1 什么叫溶液 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的 穩(wěn)定的混合物 叫做溶液 2 如何表示溶質(zhì)的含量 濃度在日常生活中的應(yīng)用 閱讀 一 物質(zhì)的量濃度 mol l 1 1 什么是物質(zhì)的量濃度 其符號及常用單位是什么 2 物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達式是什么 1 定義 單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量 叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度 是一種表示溶液組成的物理量 符號c 單位 mol l或 18 4mol l的h2so4含義 1l溶液中含h2so4的物質(zhì)的量為18 4mol0 3mol l的cuso4溶液含義 1l溶液中含cuso4的物質(zhì)的量為0 3mol 1 2l溶液中含有10molnacl2 0 1l溶液中含有2molkcl3 200ml溶液中含有0 2molnacl 5mol l 20mol l 1mol l 計算物質(zhì)的量濃度 4 在1l溶液中含有40gnaoh 溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度是5 在500ml溶液中含10 6gna2co3 溶液中na2co3的物質(zhì)的量濃度是 1mol l 0 2mol l 1 將40gnaoh配成2l溶液 其物質(zhì)的量濃度為mol l 0 5 2 標準狀況下 22 4lhcl配成0 5l鹽酸 其物質(zhì)的量濃度為mol l 2 4 物質(zhì)的量濃度為2mol l的硫酸溶液500ml 含硫酸的物質(zhì)的量為mol 5 10molhcl能配成l物質(zhì)的量濃度為2mol l的鹽酸 5 1 3 1 5l含9 03 1023個na 的nacl溶液的物質(zhì)的量濃度為mol l 1 判斷真假 a 將1molnacl溶于1l水中 則c 1mol l b 2mgnaoh固體溶于水配成2l溶液 物質(zhì)的量濃度即1mol l c 若從1l1mol l的naoh溶液中取出20ml 則c 1mol l d 1mol l的鹽酸溶液hcl分子的濃度是1mol l x x x 3 注意事項 公式中v是溶液的體積 不是水的體積 溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示 而不用質(zhì)量表示 從一定濃度的溶液中取出部分其濃度不變 注意溶質(zhì)在溶液中的存在形式 下列各溶液中 na 濃度最大的是 a 4l0 5mol lnacl溶液 b 1l0 3mol lna2so4溶液 c 0 8l0 4mol lnaoh溶液 d 2l0 15mol lna3po4溶液 c na 0 5mol l 1 0 5mol l c na 0 3mol l 2 0 6mol l c na 0 4mol l 1 0 4mol l c na 0 15mol l 3 0 45mol l b 1 1mol lmgcl2溶液 mg2 的物質(zhì)的量濃度為mol l cl 的物質(zhì)的量濃度為mol l 1 2 0 5mol lh2so4溶液 h 的物質(zhì)的量濃度為mol l so42 的物質(zhì)的量濃度為mol l 3 0 1mol lal2 so4 3溶液 al3 的物質(zhì)的量濃度為mol l so42 的物質(zhì)的量濃度為mol l 2 1 0 5 0 2 0 3 4 規(guī)律 電解質(zhì)溶液中 陰離子與陽離子物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)組成中離子個數(shù)之比 例 市售濃h2so4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 密度為1 84g cm 3 計算市售濃h2so4的物質(zhì)的量濃度 5 關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 公式 的單位為g cm 3 m的單位為g mol 練習(xí) 市售濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37 密度為1 19g cm 3 計算市售濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度 二 一定c的溶液的配制 如何配制100g10 nacl溶液 如何配制100ml1 00mol lnacl溶液 計算 稱量 量取 溶解 裝瓶 貼標簽 1 實驗儀器 托盤天平 藥匙 燒杯 玻璃棒 容量瓶 容量瓶的使用 2 特點 容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度 1 用途 用來配制一定體積準確濃度的溶液 4 注意事項 使用前要檢查是否漏水 不能溶解 稀釋 存放溶液 進行反應(yīng) 3 規(guī)格 100ml 250ml 500ml 1000ml 加水 倒立 觀察 瓶塞旋轉(zhuǎn)180oc 倒立 觀察 2 實驗步驟 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 計算需要稱量的nacl的質(zhì)量 m 5 9g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解 5 9 冷卻 2 實驗步驟 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 計算需要稱量的nacl的質(zhì)量 m 5 9g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4 轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 2 實驗步驟 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 計算需要稱量的nacl的質(zhì)量 m 5 9g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4 轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌2 3次 2 實驗步驟 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 計算需要稱量的nacl的質(zhì)量 m 5 9g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4 轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌2 3次晃動 6 定容 定容 向容量瓶中加入蒸餾水 在距離刻度1 2cm時 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線 視線平視刻度線相切 俯視 v液偏小 c偏高 仰視 v液偏大 c偏低 2 實驗步驟 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 計算需要稱量的nacl的質(zhì)量 m 5 9g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4 轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌2 3次 6 定容 1 2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切 2 實驗步驟 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 計算需要稱量的nacl的質(zhì)量 m 5 9g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4 轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌2 3次晃動 6 定容 1 2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切 7 搖勻 搖勻 將容量瓶蓋好塞子 如圖示 把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次 使得溶液混合均勻 2 實驗步驟 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 計算需要稱量的nacl的質(zhì)量 n cv 0 1mol m 5 85g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4 轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌2 3次晃動 6 定容 1 2cm處用膠頭滴管至刻度線相切 7 搖勻 反復(fù)上下顛倒 2 實驗步驟 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 計算需要稱量的nacl的質(zhì)量 m 5 9g 2 稱量 3 溶解 在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4 轉(zhuǎn)移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌2 3次晃動 6 定容 1 2cm處用膠頭滴管至刻度線相切 7 搖勻 反復(fù)上下顛倒 8 裝瓶 貼標簽 一算二量三溶后冷卻 四移五洗六定再搖勻 cb溶液配制 小結(jié) 溶液的配制都需要哪些儀器 托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 容量瓶 標容積 膠頭滴管 1 容量瓶上標有 溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或堿式六項中的 a b c d 2 用已準確稱量的1 06gna2co3固體配制0 100mol l 1na2co3溶液100ml 所需要的儀器為 a 100ml容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管 已準確稱量 課堂練習(xí) b d 課堂練習(xí) 3 下列說法正確的是 a 將1molnacl溶于1l水中 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol l b 將2molkcl溶于適量水中 配成1l溶液 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol l c 在500ml5mol lna2co3溶液中取出100ml 則取出溶液的濃度為1mol l d 1mol lnaoh溶液中 na 的物質(zhì)的量濃度為1mol l 4 配制1l0 1mol lnaoh過程所必須的操作 按操作先后順序編號 為 用適量蒸餾水洗滌燒杯2 3次 洗滌液也注入容量瓶 使混合均勻 用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取 gnaoh 將容量瓶瓶塞蓋緊 反復(fù)搖勻 向燒杯中加適量蒸餾水 用玻璃棒攪拌 使其溶解 并使其恢復(fù)室溫 將溶液沿玻璃棒注入 ml容量瓶 356124 1000 4 5 用5molnaoh配成500ml溶液 其濃度為mol l 將40gnaoh配成2l溶液 其物質(zhì)的量濃度為 mol l 要配置100ml0 100mol lna2co3溶液需na2co3固體 克 6 從1l1mol lnacl溶液中 分別取出100ml 10ml和1ml溶液 它們的物質(zhì)的量濃度是否相等 所含溶質(zhì)各是多少克 10 課堂練習(xí) 誤差分析 根據(jù)上述公式推斷實驗過程中 分析實驗過程中哪些操作會引起n 或 的變化 如果可以使其變化 則對 造成誤差 1 稱量時左盤高 右盤低 2 稱量時稱量物放在右盤 而砝碼放在左盤 稱量產(chǎn)生誤差 量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù) 量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù) 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌產(chǎn)生誤差 6 未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯 7 洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中 溶解過程中有少量液體濺出燒杯 9 定容時俯視刻度 10 定容時液面低于刻度線 11 未等溶液冷卻就定容 8 定容時仰視刻度 12 定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后 用滴管吸出少量溶液 定溶誤差 13 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水 誤差分析 14 原容量瓶洗凈后未干燥 15 容量瓶中含有少量的水 16 往容量瓶中加水時有少量加到瓶外 均無影響 誤差分析 1 配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時 在燒杯中溶解naoh后 所得溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移 洗滌 振蕩 定容 濃度將比欲配溶液的濃度 2 樣品溶解轉(zhuǎn)移后 未洗滌燒杯和玻璃棒 濃度比欲配值偏 小