高中化學(xué) 專題一 第一單元 第3課時 元素周期表及其應(yīng)用課件 蘇教版必修2.ppt

第3課時 元素周期表及其應(yīng)用 1 下列關(guān)于第3周期非金屬元素的說法正確的是 c a 最外層電子數(shù)都大于4b 主要化合價均為負(fù)化合價c 都存在最高正化合價d 原子序數(shù)越大 非金屬性越弱 周期 8 na mg al 2 元素周期表中的每一個橫行叫做一個 第2周期有 種元素 第3周期的金屬元素有 3 元素周期表中的每一個縱行叫做一個 第1個族有 種元素 其中金屬元素有 種 族 7 6 4 元素周期表中的元素分為金屬元素和 元素 已知的周期表中 非金屬元素種類最多的是第 個縱行 非金屬 18 一 元素周期表1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 周期 短 長 8 18 32 其中第7周期又稱為不完全周期 如果排滿有32種元素 2 族 18 元素周期表中有 個縱行 有16個族 族 a 長 b 稀有氣體 主族 由短周期和長周期共同構(gòu)成的縱行 族序數(shù)后標(biāo) 副族 完全由 周期元素構(gòu)成的縱行 族序數(shù)后標(biāo) 族 第8 9 10三個縱行0族 全部由 元素組成 常見族的特殊名稱 a族 除氫外 元素 堿金屬 a族 元素 0族 元素 稀有氣體 過渡元素 元素周期表中 b b共8個族 15 鑭系元素 第6周期 b族 有 種元素 錒系元素 第7周期 b族 有 種元素 2 元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系 1 周期序數(shù) 電子層數(shù) 2 主族族序數(shù) 最外層電子數(shù) 鹵族 15 二 同周期 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 核外電子層數(shù) 增加 同一周期元素的原子 相同 除稀有氣體元素外 隨著核電荷數(shù)的遞增 最外層電子數(shù)逐漸 原子半徑逐漸 元素原子得到電子的能力逐漸 失去電子的能力逐漸 元素的金屬性逐漸 非金屬性逐漸 2 同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 減小 增強 減弱 同一主族元素的原子 相同 隨著核電荷數(shù)的增大 電子層數(shù)逐漸 原子半徑逐漸 原子失去電子的能力逐漸 得到電子的能力逐漸 元素的金 屬性逐漸 非金屬性逐漸 最外層電子數(shù) 增加 減弱 增強 增大 增強 減弱 增強 減弱 3 金屬元素與非金屬元素的分區(qū) 三 元素周期表的應(yīng)用 原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu) 1 位 構(gòu) 性之間的判斷 性質(zhì)特點 原子結(jié)構(gòu) 元素的 決定了元素在周期表中的位置 元素在周期表中的位置反映了元素的 和元素的 我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置 推測元素的 預(yù)測 其 主要性質(zhì) 2 研究合成新物質(zhì) 半導(dǎo)體 1 在金屬和非金屬的分界線附近尋找 材料 如硅 鍺 硒等 2 在過渡元素 副族和 族元素 中尋找各種優(yōu)良的 和耐高溫 耐腐蝕的合金材料 催化劑 同周期 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 續(xù)表 0族法 確定元素在周期表中的位置 1 各周期0族元素的原子序數(shù) 2 由原子序數(shù)確定元素位置的方法 1 比大小定周期 比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小 找出與其相鄰近的0族元素 那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期 2 確定縱行和族序數(shù)的關(guān)系 準(zhǔn)確找出周期表中每個縱行 對應(yīng)的族序數(shù) 即所有族從左到右的順序 3 求差定族數(shù) 若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2 則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個周期的 a族或 a族 如88號元素 88 86 2 則其應(yīng)在第7周期 a族 若比相應(yīng)的0族元素少1 5時 則應(yīng)處在同周期的 a a族 如84號元素 應(yīng)在第6周期 a族 位 構(gòu) 性 之間的關(guān)系1 位 構(gòu) 性 的關(guān)系 圖1 1 4 2 結(jié)構(gòu)與位置的互推四個關(guān)系式 1 電子層數(shù) 周期序數(shù) 2 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 3 主族元素的最外層電子數(shù) 主族族序數(shù) 4 主族元素的最高正價 主族族序數(shù) f o除外 最低負(fù) 價 主族族序數(shù) 8 3 性質(zhì)與位置的互推 元素周期表中同周期 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 主要 包括 1 元素的金屬性 非金屬性 2 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 3 最高價氧化物的水化物的酸堿性 4 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推 1 最外層電子數(shù)決定元素單質(zhì)的氧化性和還原性 2 原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì) 離子半徑?jīng)Q定了由元 素組成的化合物的性質(zhì) 3 同主族元素最外層電子數(shù)相同 性質(zhì)相似 4 判斷元素金屬性和非金屬性的方法 元素周期表的結(jié)構(gòu) 例1 2011年廣東梅州檢測 雙選 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序數(shù)依次增大 甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性 乙位于 a族 甲和丙同主族 丁的最外層電子數(shù)和電 子層數(shù)相等 則正確的是 a 原子半徑 丙 丁 乙b 單質(zhì)還原性 丁 丙 甲c 甲 乙 丙的氧化物均為共價化合物d 乙 丙 丁的最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng) 解析 甲和乙成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性 則該化合物為nh3 乙位于 a族 則甲為h 乙為n 原子序數(shù) 乙 丙 丁 乙位于第二周期 則短周期元素丙 丁應(yīng)位于第二或三周期 又丙和甲同主族 丁最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等 則丙為na 丁為al 據(jù)此可判斷各項 答案 ad 1 2011年廣東潮州檢測 現(xiàn)行元素周期表中已列出112種 元素 其中元素種類最多的周期是 c a 第4周期c 第6周期 b 第5周期d 第7周期 2 2011年江蘇徐州檢測 下列各項中 與主族元素在元素 周期表中所處位置有關(guān)的是 b a 相對原子質(zhì)量c 次外層電子數(shù) b 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)d 核內(nèi)中子數(shù) 3 雙選 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是 a 元素周期表有7個主族 7個副族 1個0族 1個 族 共18縱行 ab b 元素周期表中從 b族到 b族10個縱行的元素都是金屬元素c 除短周期外 其他周期均為18種元素d 周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 有關(guān) 位 構(gòu) 性 的綜合考查 例2 2009年江蘇化學(xué) x y z w r是5種短周期元素 其原子序數(shù)依次增大 x是周期表中原子半徑最小的元素 y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 z w r處于同一周期 r與y處于同一主族 z w原子的核外電子數(shù)之和 與y r原子的核外電子數(shù)之和相等 下列說法正確的是 a 元素y z w具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 其半徑依次增大b 元素x不能與元素y形成化合物x2y2c 元素y r分別與元素x形成的化合物的熱穩(wěn)定性 xmy xmrd 元素w r的最高價氧化物的水化物都是強酸 答案 c 解析 由題干中信息知 x為h y為o r為s z為na w為al 元素y z w具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 o2 na al3 其半徑依次減小 a錯誤 h與o可形成化合物h2o2 b錯誤 y r與x形成的化合物分別是h2o和h2s 由于氧的非金屬性強于硫 故熱穩(wěn)定性 h2o h2s c正確 w的最高價氧化物的水化物是al oh 3 為兩性氫氧化物 r的最高價氧化物的水化物是h2so4 為強酸 d錯誤 4 2011年廣東廣州檢測 下列關(guān)于f cl br i的比較 說法正確的是 b a 原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多b 單質(zhì)顏色隨核電