高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 10.30水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版.ppt

學(xué)案30水的電離和溶液的酸堿性 輕松學(xué)教材 一 水的電離 1 水的電離水的電離方程式 h2o h2oh3o oh 常溫下純水中c oh 10 7mol l c h 10 7mol l 100 時(shí)純水c h 1 10 6mol l kw 1 10 12 ph 6 此時(shí)溶液顯中性 影響kw的因素是溫度 溫度升高 kw增大 原因是水的電離吸熱 下列可使水的電離程度變大的是 加h2so4 加naoh 加nacl 加熱 加氨水 加純堿 2 水電離出的c h 與c oh 在酸性或堿性的稀溶液中 由水電離出的c h 和c oh 總相等 即c h 水 c oh 水 如0 1mol lhcl或naoh溶液中 c h 水 c oh 水 1 10 13mol l 酸中c oh 很小 但完全是由水電離出來(lái)的 不能忽略 同樣 堿溶液中的c h 也不能忽略 3 水的電離平衡的移動(dòng) 說(shuō)明 表示平衡向右 左 移動(dòng) 表示離子濃度增大 減小 表示不變 二 溶液的酸堿性及ph1 溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c h 與c oh 的相對(duì)大小決定的 1 c h c oh 溶液呈酸性 2 c h c oh 溶液呈中性 3 c h c oh 溶液呈堿性 2 ph 1 計(jì)算公式 ph lgc h 2 適用范圍 0 14 3 表示意義 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱 ph越小 酸性越強(qiáng) ph越大 堿性越強(qiáng) 3 ph試紙的使用 1 方法 把一小塊ph試紙放在玻璃片 或表面皿 上 用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中央 試紙變色后 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的ph 2 注意 ph試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕 否則將可能產(chǎn)生誤差 三 中和滴定1 主要儀器滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管 酸性溶液裝在酸式滴定管中 堿性溶液裝在堿式滴定管中 如圖所示 2 中和滴定操作 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定naoh溶液為例 1 準(zhǔn)備 滴定管a 檢驗(yàn)酸式滴定管是否漏水 b 洗滌滴定管后要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2 3次 并排除滴定管尖嘴處的氣泡 c 用漏斗注入標(biāo)準(zhǔn)液至 0 刻度上方2 3cm處 d 將液面調(diào)節(jié)到 0 或 0 以下某一刻度處 記下讀數(shù) 錐形瓶 只用蒸餾水洗滌 不能用待測(cè)液潤(rùn)洗 2 滴定 用堿式滴定管取一定體積待測(cè)液于錐形瓶中 滴入2 3滴指示劑 甲基橙或石蕊 用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開(kāi)關(guān) 右手不斷旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶 眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化至橙色或粉紅色消失 記下讀數(shù) 3 計(jì)算每個(gè)樣品做2 3次 取平均值求出結(jié)果 體驗(yàn)熱身 1 將純水加熱至較高溫度 下列敘述正確的是 a 水的離子積變大 ph變小 呈酸性b 水的離子積不變 ph不變 呈中性c 水的離子積變小 ph變大 呈堿性d 水的離子積變大 ph變小 呈中性 答案 d 解析 h2oh oh h 0 升高溫度 平衡右移 c h c oh 增大 kw c h c oh 增大 ph lgc h 減小 但溶液中c h c oh 溶液呈中性 2 下列溶液肯定是酸性的是 a 含h 的溶液b 能使酚酞顯無(wú)色的溶液c ph 7的溶液d c oh c h 的溶液 答案 d 解析 任何水溶液中均含h 和oh 故a錯(cuò) 使酚酞顯無(wú)色的溶液 其ph 8 該溶液可能顯酸性 也可能呈中性或堿性 b錯(cuò) 以純水在100 為例 kw 10 12 c h 10 6mol l ph 6 但溶液為中性 故ph 7的溶液可能顯酸性 也可能呈中性或堿性 3 取濃度相同的naoh和hcl溶液 以3 2體積比相混合 所得溶液的ph等于12 則原溶液的濃度為 a 0 01mol lb 0 017mol lc 0 05mol ld 0 50mol l 答案 c 解析 設(shè)原溶液的濃度為c 則混合后溶液中c oh 10 2mol l 即 解得c 0 05mol l 故選c 4 用ph試紙測(cè)定溶液ph的正確操作是 a 將一小塊試紙放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上 再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照b 將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上 再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照c 將一小塊試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下 取出后放在表面皿上 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照d 將一小塊試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后 在待測(cè)液中蘸一下 取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 答案 a 解析 用ph試紙測(cè)定溶液的ph時(shí)應(yīng)將一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上 用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙上 再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 試紙?jiān)谑褂们安荒苡谜麴s水潤(rùn)濕 否則待測(cè)液被稀釋可能產(chǎn)生誤差 5 2009 山東師大附中模擬 室溫下 在ph 11的某溶液中 由水電離出的c oh 為 1 0 10 7mol l 1 0 10 6mol l 1 0 10 3mol l 1 0 10 11mol la b c d 答案 d 解析 ph 11的溶液可能是堿溶液或鹽溶液 若為堿溶液 則抑制水的電離 水電離出的c oh 1 0 10 11mol l 若為鹽溶液 即該鹽水解使溶液ph 11 則由水電離出的c oh 1 0 10 3mol l 6 2009 黃岡模擬 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn) 某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol l的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 然后用其滴定某未知濃度的naoh溶液 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 a b d a 實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管 容量瓶 在使用前均需要檢漏b 如果實(shí)驗(yàn)中需用60ml的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 配制時(shí)應(yīng)選用100ml容量瓶c 容量瓶中含有少量蒸餾水 會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小d 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后 即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸 則測(cè)得的naoh溶液的濃度將偏小e 配制溶液時(shí) 若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) 則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大f 中和滴定時(shí) 若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) 則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大 解析 a項(xiàng) 滴定管 容量瓶都為帶塞容器 使用前需要檢漏 正確 b項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)室無(wú)60ml容量瓶 選擇容積比60ml大而與之更接近的容量瓶配制 b正確 c項(xiàng) 容量瓶?jī)?nèi)有少量水對(duì)所配標(biāo)準(zhǔn)液濃度無(wú)影響 d項(xiàng) 酸式滴定管不潤(rùn)洗使所測(cè)naoh濃度偏大 正確 e項(xiàng) 配制溶液時(shí) 最后一次讀數(shù)時(shí)俯視 所配溶液濃度偏高 導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小 f項(xiàng) 導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小 7 已知水在25 和95 時(shí) 其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示 1 25 時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為 填 a 或 b 請(qǐng)說(shuō)明理由 2 25 時(shí) 將ph 9的naoh溶液與ph 4的h2so4溶液混合 若所得混合溶液的ph 7 則naoh溶液與h2so4溶液的體積比為 a 水的電離是吸熱過(guò)程 溫度低時(shí) 電離程度小 c h c oh 小 10 1 3 95 時(shí) 若100體積ph1 a的某強(qiáng)酸溶液與1體積ph2 b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性 則混合前該強(qiáng)酸的ph1與強(qiáng)堿的ph2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 4 曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)溫度下 ph 2的某ha的溶液和ph 10的naoh溶液等體積混合后 混合溶液的ph 5 請(qǐng)分析原因 a b 14或ph1 ph2 14 曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)95 此時(shí)水的離子積為10 12 ha為弱酸 ha中和naoh后 混合溶液中還剩余較多的ha分子 可繼續(xù)電離出h 使溶液ph 5 解析 1 水的電離是吸熱過(guò)程 溫度低時(shí) 電離程度小 c h c oh 小 所以25 時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為a 2 25 時(shí)所得混合溶液的ph 7 溶液呈中性即酸堿恰好中和 即n oh n h 則v naoh 10 5mol l v h2so4 10 4mol l 得v naoh v h2so4 10 1 3 混合后溶液呈中性 有100 10 a 1 10b 12 即 10 a 2 10b 12 所以 有以下關(guān)系 a b 14或ph1 ph2 14 4 在曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)溫度下 因ph 酸 ph 堿 2 10 12 可得酸堿兩溶液中c h c oh 如果是強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 兩溶液等體積混合后溶液應(yīng)呈中性 現(xiàn)混合溶液的ph 5 即等體積混合后溶液顯酸性 說(shuō)明h 與oh 完全反應(yīng)后又有新的h 產(chǎn)生 即酸過(guò)量 所以說(shuō)ha是弱酸 重點(diǎn)探究 水的電離及有關(guān)ph的問(wèn)題 1 水的離子積 1 kw隨溫度的變化而變化 溫度升高 kw增大 溫度降低 kw減小 100 時(shí) kw 1 10 12 2 水的離子積常數(shù)揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡 都有h 和oh 共存 在酸性或堿性的稀溶液中 當(dāng)溫度為25 時(shí) kw c h c oh 1 10 14始終為同一常數(shù) 2 有關(guān)溶液的ph的注意問(wèn)題 1 ph是溶液酸堿性的量度 常溫下ph 7的溶液呈中性 ph減小 溶液的酸性增強(qiáng) ph增大 溶液的堿性增強(qiáng) 2 ph范圍在0 14之間 ph 0的溶液并非無(wú)h 而是c h 1mol l ph 14的溶液并非無(wú)oh 而是c oh 1mol l ph每增大1個(gè)單位 c h 減小到原來(lái)的1 10 而c oh 增大到原來(lái)的10倍 ph改變n個(gè)單位 c h 或c oh 增大到原來(lái)的10n倍或縮小到原來(lái)的1 10n 3 當(dāng)c h 1mol l時(shí) ph為負(fù)數(shù) 當(dāng)c oh 1mol l時(shí) ph 14 對(duì)于c h 或c oh 大于1mol l的溶液 用ph表示反而不方便 所以ph僅適用于c h 或c oh 1mol l的稀溶液 4 也可以用poh來(lái)表示溶液的酸堿性 poh是oh 濃度的負(fù)對(duì)數(shù) poh lgc oh 因?yàn)閏 oh c h 10 14 若兩邊均取對(duì)數(shù)得 ph poh 14 例1 已知nahso4在水中的電離方程式為nahso4 na h 某溫度下 向ph 6的蒸餾水中加入nahso4晶體 保持溫度不變 測(cè)得溶液的ph為2 對(duì)于該溶液 下列敘述不正確的是 a 該溶液的溫度高于25 b 由水電離出來(lái)的c h 1 10 10mol lc c h c oh c d 該溫度下加入等體積ph為12的naoh溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性 解析 蒸餾水是中性的 c h c oh 1 10 6mol l 則該溫度下kw c h c oh 1 10 6 10 6 1 10 12 1 10 14 所以該溶液的溫度高于25 在蒸餾水中加入nahso4 相當(dāng)于加入強(qiáng)酸 水的電離被抑制 溶液中的c h c酸 h ch2o h 而ch2o h c溶液中 oh mol l 1 10 10mol l 又因?yàn)閏酸 h c 所以c h c oh c ph 12的naoh溶液中c oh 1mol l 當(dāng)向ph 2的溶液中加入等體積的1mol l的naoh溶液后 oh 過(guò)量 所得溶液呈堿性 答案 d 方法歸納 該題關(guān)鍵是判斷ph 6的溶液不是常溫 在該條件下kw應(yīng)為1 0 10 12 由此進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算與判斷 類(lèi)比遷移 1 2009 天津模擬 下列溶液一定呈中性的是 a 由等體積 等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合所形成的溶液b c h 1 10 7mol l的溶液c ph 14 poh的溶液d ph poh的溶液 答案 d 解析 若選項(xiàng)a中的一元酸是弱酸 如醋酸或次氯酸 則混合后所得溶液不呈中性而呈堿性 因所得鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽 水解顯堿性 水的離子積kw的值與溫度有關(guān) 當(dāng)溫度不等于25 時(shí) kw就不等于1 10 14 即c h 1 10 7mol l或ph 14 poh的溶液就不呈中性 但若當(dāng)c h c oh 即ph poh 無(wú)論在什么情況下 溶液都呈中性 難點(diǎn)探究 一 溶液ph的計(jì)算 1 總體原則 1 若溶液為酸性 先求c h 再求ph 2 若溶液為堿性 先求c oh 再由c h 求c h 最后求ph 2 具體情況 室溫下 1 酸 堿溶液ph的計(jì)算 強(qiáng)酸溶液 如hna 設(shè)濃度為cmol l c h ncmol l ph lgc h lg nc 強(qiáng)堿溶液 如b oh n 設(shè)濃度為cmol l c h mol l ph lgc h 14 lg nc 一元弱酸溶液 設(shè)濃度為cmol l 則有 c h mol l 7 ph 14 lgc 2 酸 堿混合ph計(jì)算 兩強(qiáng)酸混合 兩強(qiáng)堿混合 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿混合 一者過(guò)量 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿的ph之和與h 和oh 濃度比較ph 酸 ph 堿 14 c酸 h c堿 oh ph 酸 ph 堿 c堿 oh ph 酸 ph 堿 14 c酸 h c堿 oh 例2 1體積ph 2 5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng) 則該堿溶液的ph等于 a 9 0b 9 5c 10 5d 11 0 解析 二者恰好完全中和n h n oh 即c1v1 c2v2 現(xiàn)二者體積比為1 10 則c h c oh 10 1 因?yàn)樗嶂衏 h 10 2 5mol l 堿中c oh 10 3 5mol l c h 10 10 5mol l ph 10 5 答案 c 方法歸納 若溶液為堿性或混合后呈堿性 求ph時(shí)應(yīng)按如下思路 類(lèi)比遷移 2 在t 時(shí) 某ba oh 2的稀溶液中c h 10 amol l c oh 10 bmol l 已知a b 12 向該溶液中逐滴加入ph c的鹽酸 測(cè)得混合溶液的部分ph如下表所示 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì) 則c為 a 3b 4c 5d 6 答案 b 解析 本題考查了ph的綜合計(jì)算和從表格中獲取關(guān)鍵信息的能力 ba oh 2溶液的ph 8 即a 8 再根據(jù)a b 12 則b 4 該溫度下kw 10 12 當(dāng)恰好完全中和時(shí) 溶液的ph 6 即加鹽酸的體積為22 00ml時(shí) 恰好完全中和 根據(jù)c h 22 00ml c oh 22 00ml 又c oh 10 4mol l 則鹽酸c h 10 4mol l ph 4 即c 4 難點(diǎn)探究 二 酸堿中和滴定的誤差分析 1 原理中和滴定是一個(gè)要求較高的定量實(shí)驗(yàn) 每一個(gè)不當(dāng)或錯(cuò)誤的操作都會(huì)帶來(lái)誤差 由cb 可知 vb va是化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù) vb是準(zhǔn)確量取的體積 ca是標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 它們均為定值 所以cb的大小取決于va的大小 va大則cb大 va小則cb小 2 常見(jiàn)誤差以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的堿 酚酞做指示劑 為例 常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有 例3 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某naoh溶液的濃度 用甲基橙做指示劑 下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是 a 酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗2 3次b 開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡 在滴定過(guò)程中氣泡消失c 滴定前平視讀數(shù) 滴定后俯視讀數(shù)d 盛naoh溶液的錐形瓶滴定前用naoh溶液潤(rùn)洗2 3次 解析 酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗則相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了 滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積大了 結(jié)果偏高 a項(xiàng)錯(cuò)誤 開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡 在滴定過(guò)程中氣泡消失 氣泡的體積也算進(jìn)了標(biāo)準(zhǔn)液 消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大 結(jié)果偏高 b項(xiàng)錯(cuò)誤 滴定前平視讀數(shù) 正確 滴定后俯視 由于滴定管的 0 刻度在上邊 俯視讀數(shù)偏小 消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小 結(jié)果偏低 c項(xiàng)正確 盛naoh溶液的錐形瓶不能用naoh溶液潤(rùn)洗 否則增加了待測(cè)液 消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大 結(jié)果偏高 d項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 c 方法歸納 標(biāo)準(zhǔn)液濃度 待測(cè)液體積等的誤差在中和滴定實(shí)驗(yàn)中也直接反映在標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)中 天平使用注意事項(xiàng) 左物 右碼 因天平中質(zhì)量關(guān)系為 左盤(pán)質(zhì)量 右盤(pán)質(zhì)量 游碼質(zhì)量 滴定管 量筒讀數(shù)法則 液面 眼睛在兩邊 刻度在中間 三點(diǎn) 見(jiàn)上圖a b c 成一水平線(xiàn) 滴定管讀數(shù)要精確到0 01ml 類(lèi)比遷移 3 2009 蘭州質(zhì)檢 某學(xué)生用0 1mol l的koh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸 其操作分解為如下幾步 a 移取20ml待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶 并加入2 3滴酚酞b 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2 3次c 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好 調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液d 取標(biāo)準(zhǔn)koh溶液注入堿式滴定管至 0 刻度以上1 2cme 調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 以下刻度 記下讀數(shù)f 把錐形瓶放在滴定管的下面 用標(biāo)準(zhǔn)koh溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度 就此實(shí)驗(yàn)完成填空 1 正確操作步驟的順序是 用序號(hào)字母填寫(xiě) 2 上述b步驟操作的目的是 3 上述a步驟操作之前 先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 4 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 bdceaf 洗去滴定管內(nèi)壁附著的水 防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而產(chǎn)生誤差 使測(cè)得的未知溶液濃度偏大 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色 且在半分鐘內(nèi)不褪色 5 若稱(chēng)取一定量的koh固體 含少量naoh 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸 則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 使測(cè)得未知溶液濃度偏小 同質(zhì)量下koh中和的鹽酸比naoh中和的鹽酸少 實(shí)驗(yàn)探究 ph試紙的使用及ph的測(cè)定本節(jié)所涉及的實(shí)驗(yàn)主要是溶液ph的測(cè)定 溶液ph的測(cè)定有三種方法 分別是酸堿指示劑測(cè)定 ph試紙測(cè)定 ph計(jì)測(cè)定 目前中學(xué)較為常用的是前兩種 即用酸堿指示劑進(jìn)行定性和半定量測(cè)定及用ph試紙對(duì)溶液的ph進(jìn)行粗略的定量測(cè)定 試紙的作用 1 檢驗(yàn)溶液的性質(zhì) 取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上 用蘸有待測(cè)液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部 觀察顏色的變化 判斷溶液的性質(zhì) 2 檢驗(yàn)氣體的性質(zhì) 先用蒸餾水把試紙的一端潤(rùn)濕 粘在玻璃棒的一端 用玻璃棒將試紙靠近氣體 觀察顏色的變化 判斷氣體的性質(zhì) 也可用干凈的鑷子夾取試紙 3 注意 試紙不可直接伸入溶液 試紙不可接觸試管口 瓶口 導(dǎo)管口等 取出試紙后 應(yīng)將盛放試紙的容器蓋嚴(yán) 以免被實(shí)驗(yàn)室中的一些氣體 玷污 測(cè)定溶液的ph時(shí) 試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕 因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液 可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確 正確的方法是用干凈且干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液 點(diǎn)滴在一小塊試紙的中央 待試紙變色后 再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出溶液的ph 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 1 有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的ph 實(shí)驗(yàn)時(shí) 他先用蒸餾水潤(rùn)濕ph試紙 然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè) 1 該學(xué)生的操作是 填 正確的 或 不正確的 其理由是 2 請(qǐng)分析上述操作是否一定有誤差 不一定 當(dāng)溶液為中性時(shí) 不產(chǎn)生誤差 不正確的 若溶液不顯中性 溶液稀釋后 會(huì)使測(cè)得的ph不準(zhǔn)確 3 若用此法分別測(cè)定c h 相等的鹽酸和醋酸溶液的ph 誤差較大的是 原因是 在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生h 使溶液中c h 較鹽酸中的c h 大 誤差小 而測(cè)得鹽酸c h 較小 誤差較大 鹽酸 4 某同學(xué)用ph試紙測(cè)出某溶液的ph為3 82 你認(rèn)為合理嗎 答案 不合理 ph試紙只是一種近似測(cè)量溶液ph的方法 只能保留整數(shù) 氧化還原反應(yīng)滴定中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)定未知 如果不是酸堿之間的反應(yīng) 而是其他類(lèi)型的反應(yīng) 若原理相同 也可以用該實(shí)驗(yàn)手段進(jìn)行已知測(cè)定未知的操作 如氧化還原滴定 1 原理 利用溶液中的氧化還原反應(yīng)和滴定原理 可求氧化劑 或還原劑 溶液的濃度 2 指示劑的選擇 kmno4溶液滴定h2c2o4溶液原理 6h 5h2c2o4 10co2 2mn2 8h2o指示劑 kmno4溶液本身呈紫色 不用另外選擇指示劑 當(dāng)?shù)稳胍坏蝛mno4溶液后 溶液由無(wú)色變成紫色 且半分鐘內(nèi)不褪色 說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn) na2s2o3溶液滴定碘液原理 2na2s2o3 i2 na2s4o6 2nai指示劑 用淀粉做指示劑 當(dāng)?shù)稳胍坏蝞a2s2o3溶液后 溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 并且半分鐘內(nèi)不褪色 說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 2 氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似 用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之 現(xiàn)有0 001mol l酸性kmno4溶液和未知濃度的無(wú)色nahso3溶液 反應(yīng)的離子方程式為填空回答問(wèn)題 1 該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列中的 a 酸式滴定管 50ml b 堿式滴定管 50ml c 量筒 10ml d 錐形瓶e 鐵架臺(tái)f 滴定管夾g 燒杯h(huán) 白紙i 膠頭滴管j 漏斗 2 不用 填 酸 或 堿 式滴定管盛放高錳酸鉀溶液 試分析原因 abdefgh 堿 高錳酸鉀能腐蝕橡膠管 3 應(yīng)選何種指示劑 說(shuō)明由 4 滴定前平視kmno4液面 刻度為aml 滴定后俯視液面刻度為bml 則 b a ml比實(shí)際消耗kmno4溶液體積 填 多 或 少 根據(jù) b a ml計(jì)算得到的待測(cè)液濃度 比實(shí)際濃度 填 大 或 小 不用指示劑 因?yàn)槿哭D(zhuǎn)化為mn2 時(shí)紫色褪去 現(xiàn)象明顯 少 小 走出誤區(qū) 水的離子積常數(shù)變化引起的錯(cuò)誤 由于未注意到外界條件的變化 主要是溫度的變化 導(dǎo)致離子積常數(shù)變化 從而導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤 曲解中和反應(yīng)的概念 中和反應(yīng)為恰好完全反應(yīng) 酸能提供的h 的物質(zhì)的量等于堿能提供的oh 的物質(zhì)的量 而不是酸電離出的h 的物質(zhì)的量等于堿電離出的oh 的物質(zhì)的量 忽略稀釋對(duì)弱酸電離影響 如醋酸稀釋時(shí)電離程度增大 因此稀釋10倍后 稀釋后溶液中c h 比稀釋前溶液中c h 的略大 因材施教 沉淀滴定法1 概念 沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行容量分析的方法 生成沉淀反應(yīng)很多 但符合容量分析條件的卻很少 實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法 即利用ag 與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定cl br i 的濃度 2 原理 沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑 滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小 否則不能用這種指示劑 如用agno3溶液滴定溶液中的cl 的含量時(shí)常以為指示劑 這是因?yàn)閍gcl比ag2cro4更難溶的緣故 例 莫爾法是一種沉淀滴定法 以k2cro4為指示劑 用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液 進(jìn)而測(cè)定溶液中cl 的濃度 已知 1 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 2 若用agno3溶液滴定nascn溶液 可選為滴定的指示劑的是 a naclb babr2c nascnd na2cro4e naf剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí) 發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液 生成磚紅色沉淀 d 2ag ag2cro4 解析 1 根據(jù)沉淀滴定法的原理 可知溶液中ag 先和cl 反應(yīng) 結(jié)束后再和指示劑反應(yīng)生成ag2cro4磚紅色沉淀 由此可知滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化 2 當(dāng)用agno3溶液滴定nascn溶液 所選擇的指示劑和ag 反應(yīng)所生成沉淀的溶解度應(yīng)大于agscn的溶解度 由題給數(shù)據(jù)可以看出溶解度比agscn大的有agf和ag2cro4 但是由于agf也是白色沉淀 所以應(yīng)選擇na2cro4為指示劑 這樣在滴定終點(diǎn)時(shí)沉淀的顏色發(fā)生明顯的變化 白色 磚紅色 2ag ag2cro4 以指示滴定剛好達(dá)到終點(diǎn) 備用選題 1 如圖所示 甲 乙兩燒杯中分別盛放0 1mol l的氨水和0 1mol l的醋酸溶液 分別向兩燒杯中滴加10ml0 1mol l的醋酸溶液 并保持電源電壓u不變 那么兩個(gè)伏特計(jì)讀數(shù)v1和v2的變化情況是 a v1和v2都不變b v1和v2都變大c v1變大 v2變小d v1變小 v2變大 答案 d 解析 加入醋酸后 甲的導(dǎo)電性增強(qiáng) 乙的導(dǎo)電性不變 由于u不變 即 v1 v2 不變 線(xiàn)路中電流增大 因而v2變大 v1變小 2 2009 合肥二中調(diào)研 25 時(shí) 體積為va ph a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為vb ph b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后 溶液的ph 7 已知b 6a va vb 下列有關(guān)a的說(shuō)法正確的是 a a可能等于1b a一定大于2c a一定小于2d a一定等于2 答案 c 解析 由題意知反應(yīng)后混合液呈中性得va 10 a vb 10b 14 va vb 10a b 147 即a 所以a的取值范圍為 a 2 3 2009 啟東中學(xué)模擬 ph 11的x y兩種堿溶液各5ml 分別稀釋至500ml 其ph與溶液體積 v 的關(guān)系如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 a 稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水的電離程度小b 若x y是一元堿 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的ph大c 若x y都是弱堿 則a的值一定大于9d 完全中和x y兩溶液時(shí) 消耗同濃度稀硫酸的體積v x v y 答案 c 解析 ph 11的x y兩種堿溶液分別稀釋相同的倍數(shù)后 x的ph小于y的ph 說(shuō)明x的堿性強(qiáng)于y的堿性 d錯(cuò) 稀釋后cy oh 大于cx oh 因此x溶液中水的電離程度比y溶液中水的電離程度大一些 a錯(cuò) 根據(jù)水解規(guī)律 越弱越易水解 y形成的鹽酸鹽更易水解 酸性越強(qiáng) ph越小 b錯(cuò) 若x y中一種是強(qiáng)堿 則溶液稀釋100倍后溶液的ph為9 若都是弱堿 則a值必大于9 c對(duì) 4 一定溫度下 將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中 溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示 回答下列問(wèn)題 1 a b c三點(diǎn)醋酸的電離程度由大到小的順序是 2 a b c三點(diǎn)溶液c h 由大到小的順序是 3 a b c三點(diǎn)溶液用1mol l氫氧化鈉溶液中和 消耗氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系是 c b a b c a a b c 4 若使c點(diǎn)溶液中c ch3coo 增大 c h 減小 可以采取的措施是 填寫(xiě)兩種 向溶液中加入naoh固體 向溶液中加入ch3coona固體 解析 1 溶液越稀越容易電離 2 導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān) 3 稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 5 2009 安徽碭山模擬 常溫下 將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合 兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如表所示 請(qǐng)回答 1 從 組情況分析 ha是強(qiáng)酸還是弱酸 2 組情況表明 c 0 2 填 大于 小于 或 等于 混合液中離子濃度c a 與c na 的大小關(guān)系是 3 從 組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析 說(shuō)明ha的電離程度 naa的水解程度 填 大于 小于 或 等于 該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 弱酸 大于 c a c na 大于 c a c na c h c oh 4 組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c oh 與溶液中的c oh 之比等于 寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果 不能作近似計(jì)算 c na c a mol l c oh c ha mol l 1 1 10 5 10 9 10 9 解析 由實(shí)驗(yàn) 可得ha是弱酸 和naoh反應(yīng)后生成強(qiáng)堿弱酸鹽 水解呈堿性 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)后 溶液中的溶質(zhì)為0 05mol l的naa和ha 已知混合溶液的phc na c ha c h c oh 結(jié)合實(shí)驗(yàn) 分析 實(shí)驗(yàn) 中ha的濃度0 2mol l c 0 4mol l 由電荷守恒可知c a c na 4 組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c oh 等于溶液中的c oh 10 5mol l 因此兩者之比為1 1 根據(jù)電荷守恒可知c na c a c oh c h 10 5 10 9 mol l 根據(jù)質(zhì)子守恒可知c oh c ha c h 10 9mol l 高效作業(yè) 一 選擇題1 2009 全國(guó) 理綜 用0 10mol l的鹽酸滴定0 10mol l的氨水 滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 a c c cl c oh c h b c c cl c oh c h c c cl c oh c h d c cl c c h c oh 答案 c 解析 c項(xiàng)的電荷不守恒 在什么情況下都不可能出現(xiàn) 2 2009 上海單科 對(duì)于常溫下ph為1的硝酸溶液 下列敘述正確的是 a 該溶液1ml稀釋至100ml后 ph等于3b 向該溶液中加入等體積 ph為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和c 該溶液中硝酸電離的c h 與水電離出的c h 之比值為10 12d 該溶液中水電離出的c h 是ph為3的硝酸中水電離出的c h 的100倍 答案 ab 解析 a項(xiàng) 1ml稀釋至100ml后 h 濃度由0 1mol l變?yōu)?0 3mol l 所以 ph由1變?yōu)? b項(xiàng)ph為13的氫氧化鋇溶液中oh 濃度為0 1mol l 所以與等體積ph為1的硝酸溶液 h 濃度為0 1mol l 恰好完全反應(yīng) c項(xiàng) 水電離出的c h 等于水電離出的c oh 為 3 2009 山東濰坊 下列溶液一定呈中性的是 a c h c oh 10 6mol l的溶液b ph 7的溶液c 使石蕊試液呈紫色的溶液d 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 答案 a 解析 溶液呈中性 則c h c oh a項(xiàng)正確 如果升高溫度 水的kw增大 ph 7的溶液則會(huì)顯堿性 故b項(xiàng)不正確 c項(xiàng)中溶液可顯酸性或堿性 d項(xiàng)中生成的正鹽如果能夠水解 溶液有可能不呈中性 4 2009 山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué) 燒堿 醋酸和碳酸氫鈉等是生活中的常見(jiàn)物質(zhì) 下列有關(guān)它們的表述正確的是 a 將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性 則該混合液中 c na c ch3coo c h c oh b 將0 1mol lch3cooh溶液加水稀釋 在此過(guò)程中 醋酸的電離程度 溶液的ph都逐漸增大c 在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質(zhì)的量的燒堿 溶液中的陰離子只有和oh d 常溫下 將ph 12的燒堿溶液與ph 2的醋酸溶液等體積混合 所得混合液的ph 7 答案 b 解析 a項(xiàng)不符合電荷守恒 錯(cuò)誤 將0 1mol lch3cooh溶液加水稀釋 在此過(guò)程中 溶液的酸性減弱 醋酸的電離程度增大 故b正確 在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質(zhì)的量的燒堿 5 2009 海淀期中 ph與體積相同的硫酸和ch3cooh溶液 分別與物質(zhì)的量濃度 體積都相同的na2co3溶液反應(yīng) 在相同條件下 放出的co2的量也相同 則可能的情況是 a na2co3過(guò)量 兩酸均不足b na2co3的量恰好與ch3cooh完全反應(yīng)c na2co3的量恰好與硫酸完全反應(yīng)d na2co3與ch3cooh恰好完全反應(yīng)而硫酸過(guò)量 答案 c 解析 醋酸物質(zhì)的量要比硫酸大得多 碳酸鈉要么不足 要么與硫酸恰好完全反應(yīng) 6 下列說(shuō)法正確的是 a 強(qiáng)堿的水溶液中不存在h b ph 0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液c 在溫度不變時(shí) 水溶液中c h 和c oh 不能同時(shí)增大d 某溫度下 純水中c h 2 10 7mol l 其呈酸性 答案 c 解析 a中無(wú)論酸性 堿性溶液中都存在h 和oh b中ph 0說(shuō)明c h 1mol l 但c h 1mol l的溶液用ph表示不方便 故ph 0的溶液 并非為酸性最強(qiáng)的溶液 c中溫度不變 kw就不變 故正確 d中某溫度純水中c h 2 107mol l 說(shuō)明溫度不是常溫 但水仍然是中性 7 室溫下 將ph 6的ch3cooh溶液加水稀釋至原來(lái)的1000倍后 溶液中的 a ph 9b c oh 10 5mol lc ph 7d c oh 10 7mol l 答案 cd 解析 室溫下 ph 6的ch3cooh溶液加水無(wú)論稀釋多少倍 溶液仍呈酸性 只是倍數(shù)越大 ph越接近7 但不會(huì)超過(guò)7 8 已知在100 的溫度下 本題涉及的溶液其溫度均為100 水的離子積kw 1 10 12 下列說(shuō)法正確的是 a 0 05mol l的h2so4溶液ph 1b 0 001mol l的naoh溶液ph 1c 0 005mol l的h2so4溶液與0 01mol l的naoh溶液等體積混合 混合溶液ph為6 溶液顯酸性d 完全中和ph 3的h2so4溶液50ml 需要ph 11的naoh溶液50ml 答案 a 解析 kw隨溫度升高而增大 但ph的計(jì)算方法不變 仍是ph lgc h a項(xiàng)中c h 0 1mol l ph 1 故a項(xiàng)正確 b項(xiàng)中c oh 10 3mol l c h 10 9mol l ph 9 故b項(xiàng)錯(cuò)誤 c項(xiàng)中恰好完全中和 c h c oh 10 6mol l 故ph 6 溶液呈中性 c項(xiàng)錯(cuò)誤 d項(xiàng)中完全中和50mlph 3的h2so4溶液 需要ph 11的naoh溶液體積 9 用已知濃度的naoh溶液測(cè)定某h2so4溶液的濃度 參考下圖 從表中選出正確選項(xiàng) 答案 cd 解析 甲是酸式滴定管 乙是堿式滴定管 則甲盛放酸溶液 乙盛放堿溶液 指示劑可以是酚酞 也可以是甲基橙 10 常溫時(shí) 向ph 2的硫酸中加入等體積的下列溶液后 滴入甲基橙溶液 出現(xiàn)紅色 該溶液可能是 a ph 12的ba oh 2b ph 12的氨水c 0 01mol lnaohd 0 05mol lbacl2 答案 d 解析 因?yàn)榧谆茸兩秶? 1 4 4 要使溶液仍顯紅色 則溶液的ph必須小于3 1 由a b c的數(shù)據(jù)計(jì)算知 a項(xiàng)和c項(xiàng)溶液的ph 7 b中堿過(guò)量 ph 7 d中bacl2和h2so4反應(yīng)后仍顯酸性 ph 2 lg2 2 3 正確 11 下列敘述正確的是 a ph 3的酸溶液稀釋至原來(lái)的100倍后 ph 5b 相同溫度下 ph 3的溶液和ph 5的溶液相比 前者c h 是后者的100倍c 相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中 酸式鹽的ph一定大于正鹽的phd na2co3溶液在室溫時(shí)的ph一定大于60 時(shí)的ph 答案 b 解析 a中若為弱酸則錯(cuò)誤 c若為khco3等 則錯(cuò)誤 d中水解程度隨溫度升高而增大 故錯(cuò)誤 12 室溫下 將0 1mol l的hcl和0 06mol l的ba oh 2溶液以等體積混合后 該混合溶液的ph是 a 1 7b 12 3c 12d 2 答案 c 解析 設(shè)體積為vl 混合前n h 0 1mol l vl 0 1vmol n oh 0 06mol l 2vl 0 12vmol 因?yàn)閚 oh n h 所以等體積混合后 二 非選擇題13 三農(nóng)問(wèn)題是政府和社會(huì)關(guān)注的重要問(wèn)題之一 化肥是土地的營(yíng)養(yǎng)品 某農(nóng)資公司出售一種化肥 其有效成分是氯化銨 現(xiàn)欲測(cè)定該種化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下 雜質(zhì)中不含氮元素 且雜質(zhì)均不與naoh溶液反應(yīng) 配制1 00mol l鹽酸和1 00mol lnaoh溶液 每次取1 00g此化肥樣品 溶于20ml蒸餾水中 加入40 00ml1 00mol lnaoh溶液 將反應(yīng)后的溶液加熱煮沸約1min 冷卻至常溫 以酚酞為指示劑 用1 00mol l鹽酸滴定操作 所得溶液 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)讀取消耗的鹽酸體積數(shù)據(jù) 重復(fù) 步操作2次 記錄 整理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 計(jì)算該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 寫(xiě)出步驟 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2 下列儀器中 配制鹽酸和naoh溶液都要用到的是 a 玻璃棒b 托盤(pán)天平c 燒杯d 漏斗 h oh h2o ac 3 從節(jié)約化學(xué)試劑的角度出發(fā) 配制本實(shí)驗(yàn)所需的1 00mol l的鹽酸和1 00mol l的naoh溶液 最好應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為 填字母 a 50ml 50mlb 150ml 100mlc 100ml 150mld 250ml 500ml c 4 若以v ml 表示實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的消耗的鹽酸體積數(shù)據(jù)的平均值 該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式 不需化簡(jiǎn) 14 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中 淡黃色的ph試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性 在25 時(shí) 若溶液的ph 7 試紙不變色 若ph7 試紙變藍(lán)色 而要精確測(cè)定溶液的ph 需用ph計(jì) ph計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中h 濃度來(lái)測(cè)定溶液的ph 1 已知水中存在如下平衡 h2o h2oh3o oh h 0現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng) 且所得溶液呈酸性 選擇的方法是 填字母 a 向水中加入nahso4b 向水中加入cu no3 2c 加熱至100 其中c h 1 10 6mol l d 在水中加入 nh4 2so4 bd 2 現(xiàn)欲測(cè)定100 沸水的ph及酸堿性 若用ph試紙測(cè)定 則試紙顯 色 溶液呈 性 填 酸 堿 或 中 若用ph計(jì)測(cè)定 則ph 7 填 或 溶液呈 性 填 酸 堿 或 中 淡黃 中 中 解析 1 a中加入nahso4后 c h 增大 水電離平衡逆移 b中加入cu no3 2溶液消耗oh 平衡正移 溶液呈酸性 c中平衡正移 但溶液依然為中性 d中加入 nh4 2so4 消耗oh 平衡正移且呈酸性 2 沸水仍呈中性 故用ph試紙測(cè)定應(yīng)呈本來(lái)顏色 若用ph計(jì)測(cè)定 應(yīng)小于7 15 2009 浙江省五校高三第一次聯(lián)考 茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品 其中含有多種有益于人體健康的成分 據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素 某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量 設(shè)計(jì)的探究實(shí)驗(yàn)方案如下 已知茶葉中的鋁 鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響 步驟1 稱(chēng)取500g干燥的茶葉 置于通風(fēng)櫥中 充分灼燒使茶葉灰化 再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中 然后將200ml1mol l鹽酸加入灰中攪拌 過(guò)濾 洗滌 步驟2 向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液 調(diào)節(jié)溶液的ph為6 7 使鋁 鐵的氫氧化物完全沉淀 再加熱煮沸30min 加入7 95g無(wú)水碳酸鈉 充分?jǐn)嚢?待沉淀完全后 過(guò)濾 洗滌 得到濾液和沉淀 步驟3 將步驟2所得的濾液稀釋至500ml 取其中的20 00ml溶液 以甲基橙作指示劑 用0 1000mol l的hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20 00ml 計(jì)算結(jié)果 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 步驟1中 使茶葉灰化需要三腳架 泥三角 酒精噴燈 等儀器 2 步