高考化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第5章第14講元素周期表和原子結(jié)構(gòu)課件 （廣東專版）.ppt

高中物理 2 短周期元素中的原子結(jié)構(gòu)特殊性 1 原子核中無中子的原子 h 2 最外層有1個電子的元素 h li na 3 最外層有2個電子的元素 be mg he 4 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素 be ar 5 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素 c 是次外層電子數(shù)3倍的元素 o 是次外層電子數(shù)4倍的元素 ne 6 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素 h be al 7 電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素 be 8 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素 li si 9 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素 li p 例1某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a 含n個中子 它與1h原子組成hmx分子 在aghmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 解析 x原子的質(zhì)子數(shù)為 a n 個 一個hmx中所含的質(zhì)子數(shù)為 a n m 個 hmx的摩爾質(zhì)量為 a m g mol 1 所以aghmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 a n m mol a 點評 分子式是計算一定量物質(zhì)中各微粒的個數(shù)或物質(zhì)的量的關(guān)鍵 因為分子有固定的組成 一個分子中各微粒的數(shù)目也是固定的 而微粒數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比 這類題都可以通過抓分子式和物質(zhì)的量的基本公式得到解決 考點2元素周期表 原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系 例2x y z和w代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 它們滿足以下條件 元素周期表中 z與y相鄰 z與w也相鄰 y z和w三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17 請?zhí)羁?1 y z和w三種元素是否位于同一周期 填 是 或 否 理由是 2 y是 z是 w是 3 x y z和w可組成一化合物 其原子個數(shù)之比為8 2 4 1 寫出該化合物的名稱及化學(xué)式 若三者處于同一周期 則最外層電子數(shù)之和不可能為17 s n o 否 硫酸銨 nh4 2so4 點評 利用元素原子序數(shù)之間的關(guān)系或原子結(jié)構(gòu)之間關(guān)系推斷元素的題目 都可以先通過畫出短周期表再逐一推斷的方法解答 這樣更直接 更迅速 c 解析 a選項中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同 b選項落在x考查 c中電子數(shù)等于53 因而錯 d項考查了中子數(shù)的計算 d 3 2010 醴陵一中 瀏陽一中聯(lián)考 x y z w均為短周期元素 它們在元素周期表中的位置如右圖所示 若y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 下列說法中正確的是 a 氫化物穩(wěn)定性 x yb 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 w yc 4種元素的單質(zhì)中 w單質(zhì)的熔 沸點最高d 干燥的w單質(zhì)具有漂白性 b 4 2011 廣東省佛山一中 短周期的三種元素分別為x y和z 已知x元素的原子最外層只有一個電子 y元素原子的m電子層上的電子數(shù)是它的k層和l層電子總數(shù)的一半 z元素原子的l電子層上的電子數(shù)比y元素原子的l電子層上的電子數(shù)少兩