【一課三練】九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律試題（課前預(yù)習(xí)+課堂練習(xí)+課后鞏固）（新版）新人教版(1).docVIP

課題1 質(zhì)量守恒定律【課前預(yù)習(xí)】1、質(zhì)量守恒定律的涵義： 。2、質(zhì)量守恒定律“五守恒”：宏觀兩守恒，質(zhì)量 、元素種類(lèi) ；微觀“三不變”：原子種類(lèi) 、原子質(zhì)量 、原子個(gè)數(shù) 。【課堂練習(xí)】1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒(méi)有改變， 沒(méi)有增減，原子的 也沒(méi)有改變。點(diǎn)燃3、鐵釘浸沒(méi)到硫酸銅溶液中的現(xiàn)鐵釘表面出現(xiàn) 色物質(zhì)，溶液的顏色由 變?yōu)?。4、在4p + 5o2 2p2o5的反應(yīng)中表示 與 在點(diǎn)燃的條件下生成了 ；若從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來(lái)看表示： 個(gè)磷原子與 氧分子生成了 個(gè)五氧化二磷分子；從它們的質(zhì)量比來(lái)看表示：點(diǎn)燃 份質(zhì)量的磷跟 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。5、化學(xué)方程式2h2 + o2 2h2o表示（ ）a氫氣加氧氣等于水b氫氣和氧氣混合產(chǎn)生了水c在點(diǎn)燃的條件下，兩個(gè)氫分子和兩個(gè)氧原子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子d在點(diǎn)燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水【課后鞏固】1、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒(méi)有改變的是（ ）a分子的種類(lèi)b分子的數(shù)目 c物質(zhì)的種類(lèi) d原子的數(shù)目2、在4p+5o2 2p2o5反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 （ ）a3132142 b.452 c.124160284 d.410203、某反應(yīng)a+b=c+d，已知3ga和5gb恰好完全反應(yīng)，生成2gc，若生成d的質(zhì)量為9g，則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量是( )a1.1g b7.5g c1.5g d1.75g 4、下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）a擰開(kāi)盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小 b20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 c62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷dmg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 5、某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵?，該物質(zhì)一定含（ ） a. 氮元素和氧元素 b. 氫元素和氧元素 c. 氮元素和碳元素 d. 氮元素和氫元素課題1 質(zhì)量守恒定律課堂練習(xí)：1.質(zhì)量、質(zhì)量守恒定律 2.原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量 3.紅 、藍(lán)色、淺綠色 4.磷和氧氣、五氧化二磷