安徽省安慶市五校聯(lián)盟2016_2017學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考習(xí)題.docx

2016年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Fe56 Cl 35.5 第卷一、選擇題(40分)1以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是( )加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈制取氣體時(shí)，將藥品裝好后一定要檢驗(yàn)裝置氣密性點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%5%的NaOH溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上3%5%的NaHCO3溶液堿流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗（ ）A B C D全部2.下列有關(guān)操作或判斷正確的是 ( )A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容仰視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20 g NaCl C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線(xiàn)讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高3分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是( )A水、硝酸銀、稀硝酸 B水、氫氧化鉀、鹽酸C水、氫氧化鈉、鹽酸 D水、氫氧化鉀、硫酸4已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl3O2，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是( )A溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D溶解、過(guò)濾、洗滌、加熱5下列四組溶液中每組都是三種，其中可用稀硫酸進(jìn)行鑒別的一組是( )ANa2CO3溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液BBaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液CBa(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液6某溶液中含有較大量的CO32、Cl、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 7下列混合物的分離方法不可行的是( )A沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離B互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離D可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離8下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（ ）A6.021023個(gè) CO B1mol NH3 C18g H2O D0.5mol N29關(guān)于相同質(zhì)量的O2和O3的說(shuō)法正確的是 ( )A原子數(shù)之比：1:1 B分子數(shù)之比為1:1 C體積之比：3:2 D物質(zhì)的量之比：2:310.實(shí)驗(yàn)室測(cè)得乙烯（C2H4）與氧氣混合氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A250% B27.6% C72.4% D75.0%11用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NAC通常狀況下，22g的CO2中含有分子為0.5 NAD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA12.下列說(shuō)法正確的是 ( )A.同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16113. .向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量（mol）與通入的CO2氣體的體積（L）關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)） （ ） A B C D14將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的NaOH不飽和溶液V mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 （ ）A B C D15已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將60%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。A小于35% B等于35% C大于35% D無(wú)法確定16下列各組中的物質(zhì)都是電解質(zhì)的是： （ ）AH2O、NH4Cl、HNO3、酒精 BHCl、NaBr、SO3、Na3PO4 CKHS、NaOH、BaSO4、CH3COOH DNH3、Na2CO3、BaSO4、NaI17下列離子組一定能大量共存的是: ( )ApH2的溶液中：CO、Cl、NO、NaB石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na、SO、NO、HCOC含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、KD含大量Ag的溶液中：K、NO、Na、Cl18下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng) O2 +2H = H2O B. 向澄清石灰水中通入少量CO2 ：CO2 + OH = HCO3C.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+ H2OD.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 19.300mL Al2(S04)3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL ，反應(yīng)后溶液中S042- 的物質(zhì)的量濃度為（混合體積看成兩液體體積之和）（ ） A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L20硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3的濃度為0.4 mol/L，硫酸根離子濃度為0.7 mol/L，則K的物質(zhì)的量濃 ( )A0.1 mol/LB0.15 mol/L C0.2 mol/LD0.3 mol/L學(xué) 校： 班級(jí)： 學(xué)號(hào)： 姓名： 高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題第卷一、選擇題1234567891011121314151617181920二、填空題21（10分）（1）15.6 g Na2R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，含R 的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi)（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_L，CO2質(zhì)量是_g。 （3）有一種氯化鐵與氯化鉀的混合物，它所含鐵與鉀的物質(zhì)的量之比為31，則含1 mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為_(kāi)。22（8分）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)式為：XY2(液)3O2(氣)=XO2(氣)2YO2(氣)測(cè)得生成物的總體積為672 mL，密度為2.56 g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則(1)反應(yīng)前O2的體積為_(kāi)mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)；(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為316，則X、Y分別為_(kāi)、_23（12分）如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) mol/L.(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中Cl的數(shù)目 D溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“無(wú)影響”)a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面()b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水()(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制 了0.400 mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_ mL鹽酸假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)D加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出24、（9分）除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），寫(xiě)出選用的試劑及反應(yīng)離子方程式。 NaOH (Na2SO4) ， Na2CO3(NaOH) ， CaCl2 (CaCO3) ， 25(5分)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。A萃取分液法 B加熱分解 C結(jié)晶法 D分液法 E滲析法 F蒸餾法 G過(guò)濾法(1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3) _分離水和酒精。(4) _分離水和煤油的混合物。(5)_分離溴水中的溴和水。26（8分）為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。(2)第步中，相關(guān)的離子方程式是 。 (3)若先用鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是_。三、計(jì)算題（8分）27（10分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求： 該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題答案第卷一、選擇題12345678910ADBDACCBAC11121314151617181920CBCDCCCDAC21：(1)78 g/mol0.05 mol (2)11.2 22 (3) 56.222:(1)672(2)76 g/mol(3)CS23(1)11.9 (2)B、D (3)16.8 B B (4)25C24、(9分)（1）Ba(OH)2 Ba2+SO42= BaSO4（2）適量CO22OHCO2= CO