化學(xué)平衡練習(xí)題.docVIP

1可逆反應(yīng)2A+3B 2C+D在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是（ ）Av (A) 0.5mol/ (Lmin)Bv (B) 0.01mol/ (Ls)Cv (C) 0.35mol/ (Lmin)Dv (D) 0.4mol/ (Lmin)2對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）A達(dá)到化學(xué)平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）3、一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，達(dá)到平衡時， n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol4、在AB（s） C反應(yīng)中，若增加壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是A、A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱 B、A是氣體，C是液體，正反應(yīng)放熱C、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱 D、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱5、右圖是溫度和壓強對XY 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 ( ）A.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H06X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%7、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。達(dá)到平衡時，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為( )A9B16C20D258已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )9、在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL1。下列判斷錯誤的是（）Ax1B2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol(Lmin)1CB的轉(zhuǎn)化率為40%D若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmol 的ABB、容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化C、單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n mol的B2D、單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n mol的B211、可逆反應(yīng)2A+B 2C(g)+Q，隨溫度變化氣體平均相對分子質(zhì)量如下圖所示，則下列敘述正確的是 A、A和B可能都是固體 氣體平均相對分子質(zhì)量B、A和B一定都是氣體C、若B為固體則A一定為氣體D、A和B可能都是氣體溫度12、在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(GI2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H013、今有X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q, 從反應(yīng)開始經(jīng)過t1s后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2s時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3s時又達(dá)到平衡。根據(jù)下圖回答：從t2s到t3s間的曲線變化是由哪種條件引起的 c ZA、增大X或Y的濃度X或YB、增大壓強 X或YC、增大Z的濃度ZD、升高溫度0 t1 t2 t3 時間14已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)+ Q(g)；H0 請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 molL-1; 達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L-1,c(N)=2.4 molL-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= ; （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)= 1 mol,L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。15、某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘