高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)38分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新人教版.docx

課后限時(shí)集訓(xùn)38分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(建議用時(shí)：35分鐘)1(2019綿陽(yáng)模擬)下列描述正確的是 ()ACS2為V形極性分子BSiF4與SO的中心原子均為sp3雜化CC2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為11D水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵答案B2下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ()AH2O2和C2H2均為直線形的非極性分子BNF3和PCl3均為三角錐形分子，中心原子均為sp3雜化CH3BO3和H3PO3均一定為三元酸，結(jié)構(gòu)式均為 (XB，P)DCH4和白磷(P4)分子均為正四面體形分子，鍵角均為10928答案B3下列說(shuō)法中正確的是()A鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高CH2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大DXHY的三個(gè)原子總在一條直線上AB項(xiàng)，分子內(nèi)氫鍵使熔、沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使熔、沸點(diǎn)升高；C項(xiàng)，水中氫鍵鍵能比HF中氫鍵鍵能??；D項(xiàng)，XHY的三個(gè)原子不一定在一條直線上。4關(guān)于化學(xué)式為TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物，下列說(shuō)法中正確的是()A配體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內(nèi)界和外界中Cl的數(shù)目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀CTiCl(H2O)5Cl2H2O配體是Cl、H2O，提供孤電子對(duì)；中心離子是Ti3，配合物中配位離子Cl不與Ag反應(yīng)，外界中的Cl與Ag反應(yīng)，據(jù)此分析解答。5膽礬CuSO45H2O可寫(xiě)成Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是 ()A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp2雜化B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵，不存在離子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的兩種結(jié)晶水在不同的溫度下會(huì)分步失去DH2O中氧原子形成2個(gè)鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，硫酸根離子中羥基氧原子是sp3雜化，非羥基氧原子不是中心原子，不參與雜化，故A錯(cuò)誤；在題述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在OCu配位鍵，HO、SO共價(jià)鍵和配離子與硫酸根離子之間形成離子鍵，故B錯(cuò)誤；膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；由于膽礬晶體中有兩類結(jié)晶水，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合方式不同，因此受熱時(shí)也會(huì)因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，故D正確。6經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：(1)若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比11配合所得離子顯紅色。該離子的離子符號(hào)是_，配體中的配位原子是_。(2)若Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比15配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_(kāi)。答案(1)Fe(SCN)2S(2)FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl7(1)(2017全國(guó)卷)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I。I的幾何構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化形式為_(kāi)。(2)(2017全國(guó)卷)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)和_。Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_。(3)V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_對(duì)，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_(kāi) ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_(kāi) ；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140 pm，另一類鍵長(zhǎng)約160 pm，較短的鍵為_(kāi) (填圖1中字母)，該分子中含有_個(gè)鍵。圖1圖2V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)。(4)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_。CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_，C原子的雜化軌道類型是_，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。解析(1)I的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2(7121)4。(3)SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp3雜化；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140 pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160 pm，其中a為硫氧雙鍵，b為硫氧單鍵，較短的鍵為a，該分子中含有12個(gè)鍵。VO中，V形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)；由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，且V的化合價(jià)為5，則形成的化合物的化學(xué)式為NaVO3。(4)碳原子核外最外層有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很難失去4個(gè)電子形成陽(yáng)離子，也很難得到4個(gè)電子形成陰離子。因此，碳在形成化合物時(shí)，主要通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。CS2分子中，存在鍵和鍵。CS2分子中，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道類型為sp。根據(jù)等電子理論，與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子有CO2、COS和N2O，離子有NO、SCN。答案(1)V形sp3(2)spsp3離子鍵和鍵(3)3V形sp2雜化 sp3雜化a12正四面體形NaVO3(4)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)鍵和鍵spCO2、SCN(或COS等)8(2019云南七校聯(lián)考，節(jié)選)很多物質(zhì)含有B、C、N三種元素中的一種或幾種，回答下列問(wèn)題：(1)碳元素有12C、13C和14C等同位素，14C原子核外存在_對(duì)自旋相反的電子。B、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。(2)硼酸(H3BO3)能夠吸收中子，屏蔽核輻射。硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是_。硼酸是一元弱酸，其呈酸性的機(jī)理是：硼酸與水作用時(shí)，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH以配位鍵結(jié)合形成Y，導(dǎo)致溶液中c(H)c(OH)。Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；硼酸與水作用時(shí)，每生成一個(gè)Y，斷裂_個(gè)鍵。(3)三溴化硼、三氯化硼的分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把BX(X為鹵素原子)鍵都視為單鍵來(lái)計(jì)算鍵長(zhǎng)，計(jì)算值與實(shí)測(cè)值結(jié)果如表。硼鹵鍵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要小得多，可能的原因是_。BFBClBBr鍵長(zhǎng)計(jì)算值/pm152187199鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值/pm130175187(4)NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。該物質(zhì)在水溶液中以SO和N4H兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。N4H遇堿生成一種形似白磷的N4分子，白磷(P4)分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出N4H的結(jié)構(gòu)(標(biāo)明其中的配位鍵)_。白磷(P4)分子解析(1)C原子核外電子排布式為1s22s22p2，則14C原子核外存在2對(duì)自旋相反的電子。同周期主族元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則B、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是NCB。(2)B的雜化軌道類型是sp2雜化。硼酸與水作用時(shí)，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH以配位鍵結(jié)合形成Y，則Y為，因此形成Y時(shí)要破壞水中的OH鍵，每生成一個(gè)Y，斷裂1個(gè)鍵。(3)硼鹵鍵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要小得多，可能的原因是B原子上有一個(gè)空的2p軌道，還可以和鹵素原子形成鍵。(4)N4H中每個(gè)N原子與另外3個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，同時(shí)與1個(gè)氫離子形成配位鍵，則N4H的結(jié)構(gòu)為。答案(1)2NCB(2)sp2雜化(或)1(3)B與X原子間還有鍵形成(4)9(2019各地模擬題精選)(1)依據(jù)VSEPR理論推測(cè)S2O的立體構(gòu)型為_(kāi)，中心原子S的雜化方式為_(kāi)，Ag(S2O3)23中存在的化學(xué)鍵有_(填字母序號(hào))。A離子鍵B極性鍵C非極性鍵D金屬鍵E配位鍵(2)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，ClO中心原子的雜化形式為_(kāi)、立體構(gòu)型是_。(3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角，理由是_。(4)呋喃()分子中，碳原子和氧原子的雜化方式分別為_(kāi)、_；1 mol 吡咯()分子中含有_mol 鍵，分子中N采用雜化方式為_(kāi)。解析(1)硫代硫酸根離子中一個(gè)硫原子相當(dāng)于氧原子，中心硫原子孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子數(shù)為044；Ag(S2O3)23中Ag與S2O之間形成配位鍵，硫原子之間形成非極性鍵，硫與氧原子之間形成極性鍵。(3)甲醛中C原子形成3個(gè)鍵，為sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120，甲醇分子內(nèi)碳原子形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式為sp3雜化，是四面體結(jié)構(gòu)，OCH鍵角約為10928，鍵角小于120，所以甲醇分子內(nèi)OCH鍵角比甲醛分子內(nèi)OCH鍵角小。答案(1)四面體形sp3BCE(2)sp3三角錐形(3)31小于甲醇分子中碳采用sp3雜化，鍵角約為10928，而甲醛分子中碳采用sp2雜化，鍵角約為120(4)sp2sp310sp310(2019模擬題精選)(1)VCl2溶液與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子V(En)22(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě))，該配離子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是_。釩能形成多種配合物，釩的兩種配合物X、Y的化學(xué)式均為V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知配體難電離出來(lái))，所用試劑及所得現(xiàn)象如表所示：X的溶液X的溶液Y的溶液Y的溶液試劑BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液現(xiàn)象白色沉淀無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化白色沉淀則X的配離子為_(kāi)，Y的配體是_。(2)NH3與H2O可與Zn2形成配合物Zn(NH3)3(H2O)2，與Zn2形成配位鍵的原子是_(填元素符號(hào))。(3)NH3的相對(duì)分子質(zhì)量比N2O的小，但其沸點(diǎn)卻比N2O的高，其主要原因是_。(4)H2O比NH3的熔沸點(diǎn)高的理由是_。(5)HF的水溶液中存在的氫鍵有_(用AHB形式表示)。(6) 的熔點(diǎn)_(填“高”或“低”)理由是_。(7)乙醇在水中的溶解度比CH3CH3大的多的理由是_。答案(1)NCHsp3乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵V(NH3)3Cl2NH3、SO(2)N、O(3)NH3分子間形成氫鍵(4)H2O分子間形成氫鍵比NH3的多(5)FHOFHFOHFOHO(6)低形成分子內(nèi)氫鍵而形成分子間氫鍵，后者熔點(diǎn)較高(7)乙醇與H2O能形成分子間氫鍵，溶解度增大11(2019德州模擬)鎳是有機(jī)合成的重要催化劑。(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式_。(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實(shí)現(xiàn)了丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的綠色高效合成。丙烯醇中碳原子的雜化類型有_；丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2=CHCH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低的多，其主要原因是_。(3)羰基鎳Ni(CO)4用于制備高純度鎳粉。羰基鎳Ni(CO)4中Ni、C、O 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(4)Ni2能形成多種配離子，如Ni(NH3)62、Ni(SCN)3 等。NH3 的立體構(gòu)型為_(kāi)；與SCN互為等電子體的分子有_(填分子式)。解析(2)丙烯醇中碳原子形成了一個(gè)碳碳雙鍵，其余為碳氧、碳?xì)鋯捂I，所以C原子的雜化類型有sp2和sp3雜化，丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2=CHCH2OH)相對(duì)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低的多，是因?yàn)楸┐挤肿娱g存在氫鍵。 (4)NH3分子中N原子是sp3雜化，且具有一對(duì)孤對(duì)電子，則NH3的立體構(gòu)型為三角錐形，與SCN互為等電子體的分子有N2O或CO2。答案(1)3d84s2(2)sp2、sp3丙烯醇中分子間存在氫鍵(3)OCNi(4)三角錐形N2O或CO212(2019廈門模擬)鈷及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鈷原子價(jià)電子排布式為_(kāi)。(2)Co3在水中易被還原成Co2，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因?yàn)開(kāi)。(3)Co(NO)42中Co2的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為_(kāi)，該配離子中各元素I1由小到大的順序?yàn)開(kāi)(填元素符號(hào))，1 mol該配離子中含鍵數(shù)目為_(kāi)NA。(4)八面體配合物CoCl33NH3結(jié)構(gòu)有_種，其中極性分子有_種。(5)配合物Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如下圖，該配合物中存在的作用力類型有_(填字母)。A金屬鍵B離子鍵 C共價(jià)鍵 D配位鍵