選修4化學(xué)反應(yīng)原理各章知識(shí)結(jié)構(gòu)ppt課件.ppt

選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 各章知識(shí)結(jié)構(gòu) 1 目錄 緒言第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三章水溶液中的離子平衡第四章電化學(xué)基礎(chǔ) 2 第一章知識(shí)結(jié)構(gòu) 1 3 3 反應(yīng)熱焓變 定義 在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量 通常叫做反應(yīng)熱 也稱 焓變 符號(hào) 用 H表示 單位 一般采用kJ mol H 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和可直接測(cè)量 測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì) 4 熱化學(xué)方程式 H寫在方程式的右邊 用空格隔開 H值 表示放熱反應(yīng) H值 表示吸熱反應(yīng) 單位 kJ mol 2 H與測(cè)定條件有關(guān) 沒有標(biāo)明是指25 101KPa3 系數(shù)只表示物質(zhì)的量 可以是分?jǐn)?shù) 4 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) 通常用s lg表示固體 液體和氣體 不用標(biāo) 5 H的值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng) 6 正反應(yīng)若為放熱反應(yīng) 則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)二者 H的符號(hào)相反而數(shù)值相等 5 燃燒熱 概念 25 101kPa時(shí) 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 注意 可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1 H 0 以此為標(biāo)準(zhǔn)配平 其它計(jì)量數(shù)可整數(shù)也可分?jǐn)?shù) 完全燃燒 下列元素要生成對(duì)應(yīng)的氧化物 C CO2 g H H2O l S SO2 g 6 蓋斯定律 定義 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 而與反應(yīng)途徑無關(guān) 7 注意 熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí) 反應(yīng)熱數(shù)值也應(yīng)該乘上該數(shù) 熱化學(xué)方程式相加減時(shí) 同種物質(zhì)之間可以相加減 反應(yīng)熱也隨之相加減 將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí) H的 號(hào)必須隨之改變 8 1 化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量 只有大小而沒有方向 2 一般計(jì)算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率 不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的 3 對(duì)于固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì) 反應(yīng)在其表面進(jìn)行 它們的 濃度 是不變的 因此一般不用固體 純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率 4 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng) 用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同 但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 9 1 常溫常壓下 1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體 放出92 3kJ的熱量 則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是 A H2 g Cl2 g 2HCl g H 92 3kJ molB H2 g Cl2 g HCl g H 92 3kJ molC H2 Cl2 2HCl H 184 6kJ molD 2HCI g H2 g Cl2 g H 184 6kJ mol 10 2 已知NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 下列說法中正確的是 A 濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng) 生成lmol水時(shí)放熱57 3kJB 含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后 放熱為57 3kJC 1L0 lmol LCH3COOH與1L0 lmol LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5 73kJD 1L0 lmol LHNO3與1L0 lmol LNaOH溶液反應(yīng)后放熱為5 73kJ 11 第二章知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 化學(xué)平衡 測(cè)量的方法 反應(yīng)的可逆不可逆 化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù) 影響因素及平衡移動(dòng)原理 熵判據(jù) 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 本課程重心 定量表示方法 12 化學(xué)反應(yīng)速率 一 定義及表示方法 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 二 單位mol L s mol L min mol L h 等 三 數(shù)學(xué)表達(dá)式 c t V 13 可逆反應(yīng) 在同一條件下 能同時(shí)向正 逆兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài) 是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài) 14 化學(xué)平衡的特征 逆 一定條件下的可逆反應(yīng) 動(dòng) 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 等 正逆反應(yīng)速率相等 定 各組分濃度不再發(fā)生變化 保持一定 變 條件改變 平衡發(fā)生變化 15 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志 正逆反應(yīng)速率相等V正 V逆 各組分濃度保持不變 相關(guān)物理量恒定不變 壓強(qiáng) 密度 體系顏色 體積 混合氣體的平均分子量等 16 2 在一定溫度下密閉容器中 不能表示反應(yīng)N2 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A NH3的生成速率與NH3分解的速率相等B 單位時(shí)間內(nèi)生成2molN2 同時(shí)生成6molH2C N2 H2 NH3的濃度不再變化D 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 17 第三章知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)平衡理論 1弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱 弱電解質(zhì)電離為可逆 電離平衡 電離常數(shù) 4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶 不溶 溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積 2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì) 水 稀溶液 離子積為常數(shù) 稀溶液酸堿性及表示方法pH pH應(yīng)用 3鹽類的水解水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生成 鹽類水解 水解的應(yīng)用 平衡移動(dòng) 實(shí)踐活動(dòng) 測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線