【同步練習】《質量守恒定律》（人教）.docx

人民教育出版社 九年級（上冊） 暢言教育質量守恒定律同步練習 基礎達標阜陽市第二十一中學 胡占仁1、化學反應的過程，應是參加反應的各物質（反應物）的_，重新_而生成其他物質（生成物）的過程。2、質量守恒定律能夠成立的原因是：在一切化學反應中，反應前后：原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_也沒有變化，所以參加化學反應的各物質的_等于生成的各物質的_。3、用_ _來表示_的式子，叫化學方程式，這個式子不僅表明了_、_和_，同時，通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以表示各物質之間的_關系，即各物質之間的_比。 知識鞏固1、下列敘述完全符合質量守恒定律的是（ ） A、水結成冰前后，質量保持不變 B、50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C、在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D、1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳2、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱，完全反應后剩余固體物質的質量為17.9 g，則生成氧氣的質量為（ ） A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D.14.9 g3、化學反應前后肯定沒有變化的是（ ） 原子的數(shù)目 分子的種類 元素的種類 參加化學反應各物質的質量總和物質的種類 原子的種類 A、 B、 C、 D、4、某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A、反應物與生成物共有3種物質 B、反應后原子個數(shù)增多C、該圖可示意CO與O2的反應 D、反應物中元素的化合價都為05、硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應：2AgNO32Ag+2X+O2根據(jù)質量守恒定律，推測X是（） A、N2O B、NO2 C、N2O5 D、NO 能力提升1、下列圖示可表示一定物質在一定條件下發(fā)生化學反應的過程，則下列說法正確的（ ）A、反應前后分子、原子個數(shù)都不變 B、該反應中各物質都為化合物 C、該反應不符合質量守恒定律 D、該反應為置換反應2、某化學反應可表示為：二氧化碳+水M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關于M組成的說法中正確的是（） A、一定含有C、H元素，可能含有O元素 B、只含有C、B元素 C、含有C、H、O三種元素 D、無法確定3、將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如表：物質abcd反應前的質量/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質量/g10.07.2x1.0下列有關說法正確的是（） A、a和b是反應物 B、x=3.2 C、該反應屬于分解反應 D、d一定是催化劑4、化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（如右圖）。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。（1）請寫出鎂條燃燒的化學方程式_。（2）同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質量小于鎂條的質量。有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結果的原因可能是：_。（3）小紅按右圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體是什么？【查閱資料】氧化鎂為白色固體；鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?！咀龀霾孪搿奎S色固體是Mg3N2【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想實驗操作實驗現(xiàn)象及結論_【反思與交流】氮化鎂中氮元素的化合價是_；空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：_。參考答案 基礎達標：1、原子 組合成新的分子 2、種類 數(shù)目 質量 質量總和 質量總和3、化學式 化學反應 反應物 生成物 反應條件 粒子數(shù)量 質量 知識鞏固：1、D 2、A 3、C 4、A 5、B 能力提升：1、答案：D解析：A、由圖可知，反應前后分子的個數(shù)改變，原子個數(shù)不變；B、由一種元素組成的純凈物叫單質；由不同元素組成的純凈物叫化合物；所以反應中有兩種化合物，兩種單質；C、所有化學變化中，原子的種類個數(shù)不變，原子的質量不變，都遵循質量守恒定律。D、一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應；選D。 2、答案A.解析：反應物水由H、O元素組成，二氧化碳由C、O元素組成，反應前為C、H、O三種元素；生成物氧氣由氧元素組成，根據(jù)反應前后元素不變，推斷M中一定含C、H元素，可能含有氧元素。故選：A。3、答案：C.解析：由表格信息可知反應后a質量增加了106.4g=3.6克，是生成物；b質量減少了14g7.2g=6.8克，是反應物；d質量不變，做催化劑或者是雜質。生成物還少3.2克，所以c是生成物，所以反應后物質c的質量為3.2g+3.2g=6.4g，反應物是b，生成物是a、c，反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；A、反應物是b，生成物是a、c，錯誤；B、反應后物質c的質量為3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，錯誤；C、該反應屬于分解反應，正確；D、d質量不變，做催化劑或者是雜質，錯誤4、答案：（1）（2）大量的白煙彌漫到窒氣中，使得生成物收集不全（3）【實驗探究】收集產(chǎn)物中的黃色固體放人試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙；有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍色；得到結論：黃色固體是Mg3N2【反思與交流】-3 氮氣化學性質不如氧氣活潑解析：（1）鎂條燃燒的化學方程式為： （2）鎂條燃燒后收集到的產(chǎn)物小于鎂條的質量，出現(xiàn)這種實驗結果的原因可能是：大量的白煙彌散到空氣中，使得生成物收集不全。（3）【實驗探