高中化學 第2章第4節(jié) 化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨課件同步導學 魯科版選修4.pptVIP

第4節(jié)化學反應條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 1 認識合成氨的化學原理 2 應用化學平衡和化學反應速率的有關(guān)知識選擇合成氨的條件 3 了解合成氨生產(chǎn)的主要流程 4 了解工業(yè)條件選擇的依據(jù)和原則 一 合成氨反應的限度 1 自發(fā)性 常溫下能自發(fā)進行 2 可逆性 反應為可逆反應 3 體積變化 正反應是氣體體積的反應 4 焓變 減小 h 0 2 合成氨反應的限度 1 溫度 壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動 2 在一定溫度 壓強下 反應物氮氣 氫氣的體積比為時平衡混合物中氨的含量最高 降低 增大 1 3 開放探究 1 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中 為什么采用n2和h2物質(zhì)的量之比為1 2 8的投料比 提示 由于氮氣在催化劑上的吸附為總反應中最難發(fā)生的步驟 即影響反應速率的關(guān)鍵步驟 當適當提高氮氣的比例 即n2和h2物質(zhì)的量之比為1 2 8時更能加快合成氨反應的進行 二 合成氨反應的速率 三 合成氨的適宜條件1 合成氨反應條件的選擇原則 1 盡量增大反應物的 充分利用原料 2 選擇較快的 提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量 3 考慮設(shè)備和技術(shù)條件 轉(zhuǎn)化率 反應速率 2 合成氨反應的適宜條件 1 壓強 適宜條件 理論依據(jù) 壓強越大 要求動力越大 對材料和設(shè)備的制造要求就越高 2 溫度 適宜條件 左右 理論依據(jù) 該溫度下催化劑的活性最高 反應速率比較快 氨的含量也相對較高 3 催化劑 適宜條件 以為主的多成分催化劑 又稱 理論依據(jù) 加快反應速率 700k 鐵觸媒 鐵 4 濃度 適宜條件 氮氣和氫氣按分壓比混合 理論依據(jù) 適當提高氮氣的分壓 來提高氫氣的轉(zhuǎn)化率 5 其他為了提高原料的 未反應的氮氣和氫氣 1 2 8 利用率 循環(huán)使用 開放探究 2 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中 為什么采用未轉(zhuǎn)化的合成氣的循環(huán)使用 提示 合成氨反應中 如果讓n2和h2的混合氣體只通過一次合成塔起反應是很不經(jīng)濟的 應將分離液氨后的未轉(zhuǎn)化的合成氣進行循環(huán)使用 并及時補充n2和h2 使反應物保持一定的濃度 有利于合成氨反應的進行 1 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義 原合成氨需要20mpa 700k 用鐵做催化劑 最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans fe dmeoprpe 2的催化劑 常溫下用n2和h2合成了氨 下列有關(guān)說法正確的是 a 原合成氨是吸熱反應 而新法合成氨為放熱反應b 新法合成比原合成節(jié)約能源 具有很好的發(fā)展前景c 新法能在常溫下進行是因為不需要破壞化學鍵d 加壓不利于新法合成氨 答案 b 2 從化學反應速率和化學平衡兩方面考慮 合成氨應采用的條件是 a 低溫 高壓 催化劑b 低溫 低壓 催化劑c 高溫 高壓 催化劑d 適當溫度 低壓 催化劑解析 根據(jù)合成氨反應的特點 外界條件對反應速率和化學平衡的影響及催化劑的活性進行選擇 答案 c 3 使一定量的氮氣 氫氣合成氨 施加催化劑和高壓的反應條件 下列敘述中正確的是 a 都能提高反應速率 都對化學平衡狀態(tài)無影響b 都對化學平衡狀態(tài)有影響 都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間c 都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間 只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響d 催化劑能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間 而壓強無此作用 解析 催化劑只能提高化學反應速率 縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間 不能改變化學平衡狀態(tài) 對氮氣 氫氣合成氨的反應來說 加壓既能加快化學反應速率 又能使平衡狀態(tài)向生成氨的反應方向移動 加快了化學反應速率 必然縮短了反應達到平衡所用的時間 答案 c 化工生產(chǎn)選擇適宜條件的思路對于某一特定的實際反應 選取適宜的外界條件的基本思路如下 1 從可逆性 反應前后氣體系數(shù)的變化 焓變?nèi)齻€角度分析化學反應的特點 2 根據(jù)反應特點具體分析外界條件對速率和平衡的影響 從速率和平衡的角度進行綜合分析 再充分考慮實際情況 選出適宜的外界條件 1 選取適宜的化工生產(chǎn)條件時 要運用反應速率和化學平衡移動原理 同時考慮化工生產(chǎn)中的動力 材料 設(shè)備 催化劑等因素的影響 綜合選取適宜條件 2 自然界中 生物固氮酶催化的作用 在常溫常壓下 將游離的n2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮 因此防生固氮酶催化劑可大大提高n2轉(zhuǎn)化速率和效率 1 根據(jù)化學理論綜合分析 為了使二氧化硫盡可能轉(zhuǎn)化為三氧化硫 可控制的條件是 2 實際生產(chǎn)中 選定400 500 作為操作溫度 其原因是 3 實際生產(chǎn)中 采用的壓強為常壓 其原因是 4 在生產(chǎn)中 通入過量空氣的目的是 5 尾氣中有so2必須回收是為了 思路點撥 解答本題注意以下兩點 1 抓住本反應的反應特點 2 把外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響和實際情況有機結(jié)合起來 從提高反應速率考慮 合成so3需要加入催化劑和升溫 加壓 從增大反應物的轉(zhuǎn)化率方面考慮 合成so3需低溫 加壓 通入廉價空氣 從表中數(shù)據(jù)和設(shè)備材料的要求以及催化劑的活性方面綜合考慮 選擇最適宜條件 答案 1 常壓 450 催化劑 2 在此溫度下催化劑的活性最高 3 在常壓下so2的轉(zhuǎn)化率就已經(jīng)很高了 97 5 若采用高壓 平衡能向右移動 但效果并不明顯 比起高壓設(shè)備 得不償失 4 增大反應物o2的濃度 提高so2的轉(zhuǎn)化率 5 防止污染環(huán)境 解析 該反應的特點是 正反應是一個氣體體積縮小的吸熱反應 根據(jù)化學反應速率要盡量大的原理 需要升高溫度 增大壓強 使用正催化劑 根據(jù)平衡移動原理 也是升高溫度 增大壓強 才有利于z的生成 答案 a 1 2011 龍巖高二質(zhì)檢 合成氨工業(yè)中 常加熱到700k左右的溫度 理由是 適當提高合成氨的反應速率 提高氫氣轉(zhuǎn)化率 提高氨的產(chǎn)率 催化劑在700k時活性最大a b c d 解析 溫度對合成反應的限度和速率的影響不一致 一般采用700k左右的溫度 主要是因為催化劑在700k時活性最大 答案 d 2 2011 徐州高二質(zhì)檢 合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應 合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下 關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是 a 混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想b 合成氨反應須在低溫下進行c 對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率d 使用催化劑可以提高反應的速率 但是不能使平衡向正反應方向移動答案 b 3 不能用化學平衡移動原理說明的事實是 a 合成氨在高壓下進行是有利的b 溫度過高對合成氨不利c 使用催化劑能使合成氨速率加快d 及時分離從合成塔中出來的混合氣 有利于合成氨解析 合成氨反應是放熱的 氣體體積減小的反應 高壓 及及分離氨有利于平衡右移 溫度升高會使平衡向左移 不利于氨的合成 使用催化劑能加快化學反應速率 但對化學平衡無影響 答案 c 4 根據(jù)合成氨反應的特點分析 當前最有前途的研究發(fā)展方向是 a 研制耐高壓的合成塔b 采用超大規(guī)模的工業(yè)生產(chǎn)c 研制耐低溫復合催化劑d 探索不用h2和n2合成氨的新途徑解析 在其他