2020高中化學(xué)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度教案魯科版.docx

第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道化學(xué)反應(yīng)的限度、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的含義，認(rèn)識(shí)當(dāng)一定的外界條件改變時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度可能發(fā)生改變。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征，會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，會(huì)分析判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)。一、化學(xué)反應(yīng)的限度 自主學(xué)習(xí)1可逆反應(yīng)(1)定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)表示方法：書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不用“=”而用“”。(3)特點(diǎn)正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同。在一定條件下，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的程度，即化學(xué)反應(yīng)的限度。2化學(xué)平衡(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：1在密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，當(dāng)充分反應(yīng)后，最終容器中能否得到2 mol SO3?提示：不能。因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底。2在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度之比為212時(shí)能否說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？提示：不能。因?yàn)椴荒苷f(shuō)明各組分的濃度一定不變。也不能說(shuō)明該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等。點(diǎn)撥提升1化學(xué)平衡建立過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖像2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 練習(xí)與活動(dòng)1在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 molL1，O2為0.2 molL1BSO2為0.25 molL1CSO2、SO3均為0.15 molL1DSO3為0.4 molL1答案B解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)SO2和O2完全轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)，c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；當(dāng)SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2時(shí)，c(SO3)0，c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1。根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，故平衡時(shí)，0c(SO2)0.4 molL1,0c(SO3)0.4 molL1，0c(O2)v