碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).doc

碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)一、教學(xué)目標(biāo) 1知識(shí)與技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比的方法，探究歸納Na2CO3和NaHCO3的主要性質(zhì)。2過(guò)程與方法：體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程；培養(yǎng)學(xué)生的操作技能、觀察能力和分析問(wèn)題的能力等。3情感態(tài)度與價(jià)值觀：鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作的精神。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。難點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。三、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、自主歸納，多媒體教學(xué)。四、學(xué)法指導(dǎo)1、從身邊熟悉的物質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生將新舊知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。通過(guò)預(yù)測(cè)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及分析，得出相應(yīng)的結(jié)論，從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。2、學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。并且使學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)是一個(gè)完整的過(guò)程，探究之后需要做出詳細(xì)的總結(jié)和概括，要對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題給予解釋，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)。五、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖創(chuàng)設(shè)情景引入新課創(chuàng)設(shè)情景同學(xué)們有沒(méi)有蒸過(guò)饅頭？蒸饅頭用的發(fā)酵粉的主要成分之一就是小蘇打NaHCO3。為什么一小塊面就能蒸出一個(gè)大饅頭呢？帶著這個(gè)問(wèn)題我們來(lái)學(xué)習(xí)今天的內(nèi)容Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究。提問(wèn)什么是碳酸鹽？什么是碳酸氫鹽？學(xué)生躍躍欲試，討論問(wèn)題。回答含有CO32-的鹽。如：Na2CO3、CaCO3。含有HCO3-的鹽。如：NaHCO3 、Ca（HCO3）2。 明確學(xué)習(xí)任務(wù)。聯(lián)系生活實(shí)際創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和主動(dòng)性。通過(guò)樣品展示了解Na2CO3 和NaHCO3的物理性質(zhì)板書二、Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究展示兩者樣品，總結(jié)物理性質(zhì)。 1.物理性質(zhì)總結(jié)物理性質(zhì) 化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色白色白色狀態(tài)粉末細(xì)小晶體溶解性大較小 通過(guò)觀察了解兩者的物理性質(zhì)探究活動(dòng)的準(zhǔn)備2.化學(xué)性質(zhì)引導(dǎo)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是什么？設(shè)問(wèn)如何預(yù)測(cè)兩者的性質(zhì)呢？方法導(dǎo)引閱讀P62回答預(yù)測(cè)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（驗(yàn)證）得出結(jié)論小組討論預(yù)測(cè)兩者的性質(zhì)學(xué)生匯報(bào)預(yù)測(cè)性質(zhì)1、與酸的反應(yīng)；2、熱穩(wěn)定性；3、與堿的反應(yīng)；4、與鹽的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生能夠提出假設(shè)預(yù)測(cè)，為探究作準(zhǔn)備展開實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)預(yù)測(cè)的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證。1.與酸的反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)將盛有等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的氣球同時(shí)倒入盛有等濃度的鹽酸溶液的試管中。觀察現(xiàn)象、得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)讓等量的Na2CO3和NaHCO3與等濃度HCl反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。氣球鼓起，盛NaHCO3的氣球鼓起的速度比盛Na2CO3的快的多。結(jié)論 兩者都能與酸反應(yīng)，NaHCO3與HCl反應(yīng)比Na2CO3與HCl反應(yīng)快。通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)使學(xué)生形象生動(dòng)比較兩者與酸反應(yīng)的區(qū)別。書寫化學(xué)方程式及離子方程式。思考為什么NaHCO3與HCl反應(yīng)比Na2CO3 與HCl反應(yīng)快？Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2 +H2OCO32-+2H+ =H 2O+CO2NaHCO3+HCl = NaCl+CO2+H2OHCO3-+ H+ = H2O+CO2學(xué)生思考、回答實(shí)驗(yàn)探究2.熱穩(wěn)定性為學(xué)生提供下列試劑及儀器：試劑Na2CO3固體、NaHCO3固體、長(zhǎng)期使用過(guò)的Na2CO3固體、澄清的石灰水。儀器大試管、小試管、帶塞子的玻璃導(dǎo)管、鐵架臺(tái)、酒精燈、火柴。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)用大試管分別對(duì)三種固體加熱，用澄清的石灰水對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。充分體現(xiàn)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦能力。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1、試劑藥品的取量；2、操作規(guī)范性。（檢查導(dǎo)氣管的氣密性）；3、安全問(wèn)題。思考為什么加熱久置的Na2CO3也會(huì)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體？遷移應(yīng)用1.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存Na2CO3固體？2.如何鑒別一種白色粉末是NaHCO3還是Na2CO3？3.如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？現(xiàn)象加熱Na2CO3固體無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。加熱NaHCO3固體時(shí)試管口有水珠產(chǎn)生，并且澄清的石灰水變渾濁。加熱長(zhǎng)期使用過(guò)的Na2CO3固體時(shí)試管口有水珠產(chǎn)生，并且澄清的石灰水變渾濁。總結(jié)Na2CO3比較穩(wěn)定，在加熱的情況下不分解。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2討論Na2CO3 + H2O+CO2 = 2NaHCO3學(xué)生回答。為學(xué)生的探究提供開放性的學(xué)習(xí)環(huán)境，培養(yǎng)他們的探究能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、同學(xué)間的協(xié)作能力。實(shí)驗(yàn) 探究3.與堿的反應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。練習(xí)兩者是否NaOH與反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。小組實(shí)驗(yàn)將Ca（OH）2溶液分別滴入盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的試管中?，F(xiàn)象都有白色沉淀產(chǎn)生。結(jié)論Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH +CaCO32NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + Na2CO3 +2H2O培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析問(wèn)題的能力以及應(yīng)用能力活動(dòng)探究4、與鹽的反應(yīng)思考 如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3溶液？如何鑒別已失去標(biāo)簽的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？小組實(shí)驗(yàn)將CaCl2溶液分別滴入盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的試管中。觀察現(xiàn)象、得出結(jié)論。學(xué)生討論回答。整理歸納鞏固所學(xué)知識(shí)歸納總結(jié) Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)。思考如何實(shí)現(xiàn)兩者之間的相互轉(zhuǎn)化？課堂練習(xí)討論總結(jié)H2O+CO2固( 加熱)/溶液（加NaOH）Na2CO3 NaHCO3進(jìn)一步幫助學(xué)生理清思路，回顧學(xué)過(guò)的知識(shí)。掌握基本的化學(xué)反應(yīng)。作業(yè)布置P68 頁(yè)4題板書