高考化學二輪復習專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件新人教版

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子的構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)以及它們之間的相互關系 3 了解多電子原子的核外電子分層排布規(guī)律 能用電子排布式表示1 36號元素的原子及簡單離子的核外電子排布 4 理解元素周期律的實質(zhì) 了解元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 區(qū) 及其應用 5 以第三周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系 考綱要求 6 以 A和 A族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系 7 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 8 了解元素電離能的含義 并能用以說明元素的某些性質(zhì) 了解電負性的概念 知道元素的性質(zhì)與電負性的關系 了解主族元素第一電離能 電負性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 2 化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 1 理解離子鍵的形成 能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) 2 了解共價鍵的形成及其主要類型 鍵和 鍵 能用鍵能 鍵長 鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì) 3 能用價層電子對互斥理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu) 了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型 sp sp2 sp3 4 了解金屬鍵的含義 能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) 5 了解鍵的極性和分子的極性 6 了解原子晶體的特征 能描述金剛石 二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系 3 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 1 了解分子間作用力和化學鍵的區(qū)別 了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響 2 了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響 能列舉存在氫鍵的常見物質(zhì) 3 了解分子晶體 原子晶體 離子晶體與金屬晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力的區(qū)別 了解微粒間作用力的大小對晶體物理性質(zhì)的影響 能根據(jù)晶胞確定晶體的組成 欄目索引 考點一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力 考點二正確把握元素周期表準確運用元素周期律 考點三基態(tài)原子的核外電子排布 考點四元素的電離能和電負性 考點五兩大理論與分子構(gòu)型 考點六微粒作用與分子性質(zhì) 考點七微粒作用與晶體結(jié)構(gòu) 考點八元素推斷及綜合應用 原子結(jié)構(gòu) 離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容 同樣也是高考的重要考點 復習時 注意掌握常用規(guī)律 提高解題能力 重視知識遷移 規(guī)范化學用語 根據(jù)考綱 應從以下五個方面掌握 1 明確微粒間 三個 數(shù)量關系中性原子 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù)陰離子 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 所帶的電荷數(shù)陽離子 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 所帶的電荷數(shù) 3 注意易混淆的問題 1 同種元素 可以有若干種不同的核素 即核素種類遠大于元素種類 2 元素有多少種核素 就有多少種原子 3 同位素是同一元素不同原子的互相稱謂 不指具體原子 4 同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同 核外電子層結(jié)構(gòu)相同 其原子 單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學性質(zhì)幾乎完全相同 只是某些物理性質(zhì)略有差異 4 巧記10e 18e 微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口 以Ne為中心記憶10電子體 此外 由10電子體中的CH4 NH3 H2O HF失去一個H剩余部分的 CH3 NH2 OH F為9電子體 兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3 CH3OH H2O2 N2H4 F2等也為18電子體 5 澄清化學鍵與化合物的關系 說明 1 當化合物中只存在離子鍵時 該化合物是離子化合物 2 當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時 該化合物是離子化合物 3 當化合物中只存在共價鍵時 該化合物是共價化合物 4 在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素 銨鹽除外 共價化合物一般只含有非金屬元素 但個別含有金屬元素 如AlCl3也是共價化合物 只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物 如銨鹽 5 非金屬單質(zhì)只有共價鍵 稀有氣體除外 6 氣態(tài)氫化物是共價化合物 只含共價鍵 而金屬氫化物 如NaH 是離子化合物 含離子鍵 7 離子晶體熔化時破壞離子鍵 原子晶體熔化時破壞共價鍵 而分子晶體熔化時破壞分子間作用力 8 分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關 而與分子內(nèi)部的化學鍵的強弱有關 題組集訓 題組一化學用語 再回首 3 過氧化鈣 CaO2 的電子式 4 H2O2的結(jié)構(gòu)式H O O H 5 乙醇分子中甲基的電子式 羥基的電子式 6 NH4I的電子式 題組二辨析概念比較數(shù)量2 2015 上海 1 中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝 關于Lv的敘述錯誤的是 A 原子序數(shù)116B 中子數(shù)177C 核外電子數(shù)116D 相對原子質(zhì)量293 D 3 2014 上海 7 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A H3O 和OH B CO和N2C HNO2和NOD CH和NH解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計算 CH中的電子數(shù)為8 NH中電子數(shù)為10 二者不相等 D 題組三 10e 18e 微粒在推斷題中的應用4 已知A B C D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的 它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系 且A是一種含有18電子的微粒 C是一種含有10電子的微粒 請完成下列各題 1 若A D均是氣態(tài)單質(zhì)分子 寫出A與B反應的化學方程式 2F2 2H2O 4HF O2 解析18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2 則C為HF B為H2O D為O2 反應方程式為2F2 2H2O 4HF O2 2 若B D屬同主族元素的單質(zhì)分子 寫出C的電子式 解析B D為同主族元素的單質(zhì) 且A含有18個電子 C含有10個電子時 則B為O2 A為H2S C為H2O D為S 即2H2S O2 2H2O 2S 3 若A B均是含2個原子核的微粒 其中B中含有10個電子 D中含有18個電子 則A B之間發(fā)生反應的離子方程式為 解析含2個原子核的18電子的微粒為HS 10電子的微粒為OH 反應離子方程式為HS OH S2 H2O HS OH S2 H2O 4 若D是一種含有22電子的分子 則符合如圖關系的A的物質(zhì)有 寫物質(zhì)的化學式 如果是有機物則寫相應的結(jié)構(gòu)簡式 解析含22電子的分子為CO2 則A為含18電子的含C H或C H O的化合物 可能為CH3CH3和CH3OH CH3CH3 CH3OH 小技巧若10e 微粒滿足關系 題組四微粒組成及相互作用力5 2014 上海 4 在 石蠟 液體石蠟 石蠟蒸氣 裂化氣 的變化過程中 被破壞的作用力依次是 A 范德華力 范德華力 范德華力B 范德華力 范德華力 共價鍵C 范德華力 共價鍵 共價鍵D 共價鍵 共價鍵 共價鍵 解析本題考查微粒之間的作用力 石蠟 液體石蠟 石蠟蒸氣 是石蠟的固 液 氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變 屬于物理變化 需要克服分子之間的作用力即范德華力 石蠟蒸氣 裂化氣 是化學變化 破壞的是化學鍵 所以選B 答案B 6 2015 上海 6 將Na Na2O NaOH Na2S Na2SO4分別加熱熔化 需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 A 2種B 3種C 4種D 5種 C 7 2015 北京理綜 9 最新報道 科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程 反應過程的示意圖如下 下列說法正確的是 A CO和O生成CO2是吸熱反應B 在該過程中 CO斷鍵形成C和OC CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO與O2反應的過程解析A項 由能量 反應過程圖像中狀態(tài) 和狀態(tài) 知 CO和O生成CO2是放熱反應 錯誤 B項 由狀態(tài) 知 在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷鍵形成C和O 錯誤 C項 由狀態(tài) 及CO2的結(jié)構(gòu)式C O O知 CO2分子中存在碳氧極性共價鍵 正確 D項 由能量 反應過程圖像中狀態(tài) CO和O 和狀態(tài) CO2 分析 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO和O原子反應生成CO2的過程 錯誤 答案C 在歷年高考中 元素周期表 元素周期律的知識點屬于高頻考點 在復習時 可從以下六個方面突破 1 強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu) 2 注意把握元素周期表的特點 1 短周期元素只有前三周期 2 主族中只有 A族元素全部為金屬元素 3 A族元素不等同于堿金屬元素 H元素不屬于堿金屬元素 4 元素周期表第18列是0族 不是 A族 第8 9 10三列是 族 不是 B族 5 長周期不一定是18種元素 第六周期有32種元素 3 理清原子序數(shù)與元素位置的 序數(shù)差值 規(guī)律 1 同周期相鄰主族原子的 序數(shù)差值 規(guī)律 除第 A族和第 A族外 其余同周期相鄰元素序數(shù)差為 同周期第 A族和第 A族為相鄰元素 其原子序數(shù)差為第二 三周期時相差 第四 五周期時相差 第六 七周期時相差 1 1 11 25 2 同主族相鄰元素的 序數(shù)差值 規(guī)律 第二 三周期的同族元素原子序數(shù)相差 第三 四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況 第 A族 A族相差 其他族相差 第四 五周期的同族元素原子序數(shù)相差 第五 六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差 鑭系之后的相差 第六 七周期的同族元素原子序數(shù)相差 8 18 18 18 8 32 32 4 三看 比較微粒半徑大小在中學化學要求的范疇內(nèi) 可按 三看 規(guī)律來比較粒子半徑的大小 一看 電子層數(shù) 當電子層數(shù)不同時 電子層數(shù)越多 半徑越大 例 r Li r Na 二看 核電荷數(shù) 當電子層數(shù)相同時 核電荷數(shù)越大 半徑越小 例 r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl r O2 r F r Na r Mg2 r Al3 三看 核外電子數(shù) 當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 核外電子數(shù)越多 半徑越大 例 r Cl r Cl r Fe2 r Fe3 5 金屬性 非金屬性的多方面比較 6 重視幾個易忽略的問題 1 比較物質(zhì)非金屬性強弱時 應是最高價氧化物對應水化物酸性的強弱 而不是非金屬元素對應氫化物酸性的強弱 2 所含元素種類最多的族是 B族 形成化合物種類最多的元素在第 A族 3 化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì) 如穩(wěn)定性等 分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 如熔 沸點等 4 并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵 常見的只有非金屬性較強的元素如N O F的氫化物分子間可形成氫鍵 5 金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì) 金屬活動性是指在水溶液中 金屬原子失去電子能力的性質(zhì) 二者順序基本一致 僅極少數(shù)例外 如金屬性Pb Sn 而金屬活動性Sn Pb 6 利用原電池原理比較元素金屬性時 不要忽視介質(zhì)對電極反應的影響 如Al Mg NaOH溶液構(gòu)成原電池時 Al為負極 Mg為正極 Fe Cu HNO3 濃 構(gòu)成原電池時 Cu為負極 Fe為正極 1 若某 B族原子序數(shù)為x 那么原子序數(shù)為x 1的元素位于 A B族B A族C B族D A族解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知 從左到右依次為第 A族 第 A族 第 B B族 第 族 第 B B族 第 A A族 0族 故選B 題組集訓 題組一把握結(jié)構(gòu) 記住關系 靈活應用 B 2 在元素周期表中的前四周期 兩兩相鄰的5種元素如圖所示 若B元素的核電荷數(shù)為a 下列說法正確的是 A B D的原子序數(shù)之差可能為2B E B的原子序數(shù)之差可能是8 18或32C 5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a 10D A E的原子序數(shù)之差可能是7 解析由題中所給5種元素的位置關系可以看出D一定不是第一周期元素 因為如果D是第一周期元素 則D一定屬于元素周期表最左邊的第 A族元素或最右邊的0族元素 所以A選項錯誤 由題意可知5種元素在前四周期 所以D B E分別為第二 三 四周期的元素 由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊 所以D E的原子序數(shù)分別為a 8 a 18 A C的原子序數(shù)分別為a 1 a 1 即只有C選項正確 答案C 題組二記住規(guī)律 把握特殊 準確判斷3 2014 海南 2 下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是 A 熱穩(wěn)定性 HCl HIB 原子半徑 Na MgC 酸性 H2SO3 H2SO4D 結(jié)合質(zhì)子能力 S2 Cl 解析A項 同主族自上而下 元素非金屬性減弱 非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定 故穩(wěn)定性HCl HI 正確 B項 同周期從左到右 元素原子半徑逐漸減小 所以原子半徑 Na Mg 正確 C項 H2SO3屬于中強酸 H2SO4屬于強酸 故酸性 H2SO4 H2SO3 錯誤 D項 酸性越弱 酸越難電離 對應的酸根離子越易結(jié)合氫離子 因為HCl酸性強于H2S 所以結(jié)合質(zhì)子能力 S2 Cl 正確 答案C 4 2014 上海 6 今年是門捷列夫誕辰180周年 下列事實不能用元素周期律解釋的只有 A 堿性 KOH NaOHB 相對原子質(zhì)量 Ar KC 酸性 HClO4 H2SO4D 元素的金屬性 Mg Al解析本題考查元素周期律 元素周期律是隨著原子序數(shù)的增大 元素的化學性質(zhì) 原子半徑 最高正價和最低負價 金屬性與非金屬性等 出現(xiàn)了周期性的遞變規(guī)律 而元素的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 與元素周期律無關 B 題組三 位 構(gòu) 性 關系的考查題型一表格片斷式 位 構(gòu) 性 推斷5 2015 山東理綜 8 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如圖所示 已知Y W的原子序數(shù)之和是Z的3倍 下列說法正確的是 A 原子半徑 XZC Z W均可與Mg形成離子化合物D 最高價氧化物對應水化物的酸性 Y W解析由題意可知 短周期元素X Y Z W分別位于2 3周期 設Z的原子序數(shù)為x 則Y W的原子序數(shù)分別為x 1 x 9 則有x 1 x 9 3x 解得x 8 則元素X Y Z W分別為Si N O Cl A項 原子半徑應為X Y Z 錯誤 B項 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為X Z 錯誤 C項 O Cl分別與Mg反應生成的MgO MgCl2均為離子化合物 正確 D項 非金屬性 N Cl 則最高價氧化物對應水化物的酸性 HNO3 HClO4 錯誤 答案C 6 2015 福建理綜 10 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對位置如圖所示 其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍 下列說法不正確的是 A 原子半徑 W Z Y XB 最高價氧化物對應水化物的酸性 X W ZC 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 Y X W ZD 元素X Z W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 解析根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍 可推知W是P元素 結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知 X是N元素 Y是O元素 Z是Si元素 A項 同周期元素 由左到右原子序數(shù)增大 原子半徑減小 同主族元素 由上到下原子序數(shù)增大 原子核外電子層數(shù)增多 半徑增大 所以原子半徑關系為Si P N O 錯誤 B項 元素的非金屬性越強 其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強 元素的非金屬性 N P Si 所以它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性 HNO3 H3PO4 H2SiO3 正確 C項 元素的非金屬性越強 其對應的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強 元素的非金屬性 O N P Si 所以對應最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 H2O NH3 PH3 SiH4 正確 D項 主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價 O F除外 也等于主族序數(shù) 故N Si P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等 正確 答案A 題型二文字敘述式 位 構(gòu) 性 推斷7 2015 全國卷 12 W X Y Z均為短周期主族元素 原子序數(shù)依次增加 且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 它們的最外層電子數(shù)之和為18 下列說法正確的是 A 單質(zhì)的沸點 W XB 陰離子的還原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X與Y不能存在于同一離子化合物中 解析W的L層無電子 則W為氫元素 X的L層為5個電子 則X為氮元素 Y Z的L層均為8個電子 均在第三周期 最外層電子數(shù)之和為12 Y Z的最外層電子數(shù)可能分別為5 7或6 6 若為4 8 則Z為Ar 不是主族元素 若為6 6 則Y為氧元素 不在第三周期 不可能 所以Y為磷元素 Z為氯元素 A項 N2的相對分子質(zhì)量大于H2 分子間的作用力強 所以N2的沸點高于H2 錯誤 B項 因為氫的非金屬性弱于氯 可根據(jù)HCl中氫顯 1價判斷 所以H 還原性強于Cl 正確 C項 由于沒有說明是最高價氧化物的水化物 所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性 如H3PO4的酸性強于HClO 錯誤 D項 如離子化合物 NH4 3PO4中同時存在氮和磷兩種元素 錯誤 答案B 8 2015 全國卷 9 原子序數(shù)依次增大的元素a b c d 它們的最外層電子數(shù)分別為1 6 7 1 a 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同 b和c的次外層有8個電子 c 和d 的電子層結(jié)構(gòu)相同 下列敘述錯誤的是 A 元素的非金屬性次序為c b aB a和其他3種元素均能形成共價化合物C d和其他3種元素均能形成離子化合物D 元素a b c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0 4 6 解析a 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同 則a為氫元素 b和c的次外層有8個電子 且最外層電子數(shù)分別為6 7 則b為硫元素 c為氯元素 d的最外層電子數(shù)為1 且c 和d 的電子層結(jié)構(gòu)相同 則d為鉀元素 A項 元素的非金屬性次序為Cl S H 正確 H2S和HCl是共價化合物 KH K2S和KCl是離子化合物 B項錯誤 C項正確 D項 氫 硫 氯三種元素的最高和最低化合價分別為 1和 1 6和 2 7和 1 因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0 4 6 正確 答案B 題型三半徑 化合價比較式 位 構(gòu) 性 推斷9 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表 下列說法正確的是 A 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B X Z R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應C Q2 比R3 更容易失去電子D M OH 2的堿性比XOH的堿性強解析根據(jù)原子半徑的大小關系和元素的主要化合價 可以推斷X為Na Y為Cl Z為Al M為Mg R為N Q為O A項 Na和O2反應生成的Na2O2中含有共價鍵 C項 N3 比O2 更容易失去電子 D項 NaOH的堿性大于Mg OH 2 B 1 排布規(guī)律 1 能量最低原理 基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能最低的原子軌道 如Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 2 泡利原理 每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子 3 洪特規(guī)則 原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時 電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道 且自旋狀態(tài)相同 2 表示方法 1 電子排布式按電子排入各電子層中各能級的先后順序 用能級符號依次寫出各能級中的電子數(shù) 同時注意特例 如 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2 簡化電子排布式 稀有氣體 價層電子 的形式表示 如 Cu Ar 3d104s1 3 電子排布圖用方框表示原子軌道 用 或 表示自旋方向不同的電子 按排入各電子層中各能級的先后順序和在軌道中的排布情況書寫 如S 1 2015 江蘇 21 A 1 節(jié)選 Cr3 基態(tài)核外電子排布式為 2 2015 福建理綜 31 3 基態(tài)Ni原子的電子排布式為 該元素位于元素周期表的第 族 題組集訓 1s22s22p63s23p63d3 或 Ar 3d3 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 3 2015 全國卷 37 1 處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述 在基態(tài)14C原子中 核外存在 對自旋相反的電子 電子云 2 4 2015 安徽理綜 25 1 2 1 Si位于元素周期表第 周期第 族 2 N的基態(tài)原子核外電子排布式為 Cu的基態(tài)原子最外層有 個電子 三 A 1s22s22p3 1 5 2015 浙江自選模塊 15 1 Cu2 的電子排布式是 解析Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 失去2個電子生成Cu2 Cu2 的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或 Ar 3d9 1s22s22p63s23p63d9或 Ar 3d9 6 2014 新課標全國卷 37 2 基態(tài)Fe原子有 個未成對電子 Fe3 的電子排布式為 可用硫氰化鉀檢驗Fe3 形成的配合物的顏色為 解析基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為 Ar 3d64s2 其中3d軌道有4個軌道未充滿 含有4個未成對電子 Fe原子失去4s軌道的2個電子和3d軌道的1個電子形成Fe3 則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或 Ar 3d5 檢驗Fe3 時 Fe3 與SCN 形成配合物而使溶液顯血紅色 4 1s22s22p63s23p63d5或 Ar 3d5 血紅色 7 2014 江蘇 21 A 1 Cu 基態(tài)核外電子排布式為 解析Cu的原子序數(shù)為29 根據(jù)洪特規(guī)則特例 能量相同的原子軌道在全充滿 如p6和d10 半充滿 如p3和d5 和全空 如p0和d0 狀態(tài)時 體系的能量較低 原子較穩(wěn)定 因此Cu原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 故Cu 核外基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或 Ar 3d10 Ar 3d10或1s22s22p63s23p63d10 8 2014 安徽理綜 25 1 Na位于元素周期表第 周期第 族 S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子 Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 解析Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1 則Na位于元素周期表中第三周期第 A族 S元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 其中3p軌道有兩個未成對電子 Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或 Ne 3s23p2 三 A 2 1s22s22p63s23p2或 Ne 3s23p2 9 2014 四川理綜 8 1 XY2是紅棕色氣體 Y基態(tài)原子的電子排布式是 1s22s22p4或 He 2s22p4 10 2014 福建理綜 31 1 基態(tài)硼原子的電子排布式為 解析B的原子序數(shù)為5 故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1 1s22s22p1或 He 2s22p1 11 2014 浙江自選模塊 15 1 節(jié)選 31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s24p1或 Ar 3d104s24p1 反思歸納 兩原理 一規(guī)則 的正確理解1 原子核外電子排布符合能量最低原理 洪特規(guī)則 泡利原理 若違背其一 則電子能量不處于最低狀態(tài) 易誤警示在寫基態(tài)原子的電子排布圖時 常出現(xiàn)以下錯誤 2 同能級的軌道半充滿 全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 如np3 np6Cr 3d54s1Mn 3d54s2Cu 3d104s1Zn 3d104s2 1 元素的電離能第一電離能 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能 常用符號I1表示 單位為kJ mol 1 1 原子核外電子排布的周期性隨著原子序數(shù)的增加 元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化 每隔一定數(shù)目的元素 元素原子的外圍電子排布重復出現(xiàn)從到的周期性變化 ns1 ns2np6 2 元素第一電離能的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增 元素的第一電離能呈周期性變化 同周期從左到右 第一電離能有逐漸的趨勢 稀有氣體的第一電離能最 堿金屬的第一電離能最 同主族從上到下 第一電離能有逐漸的趨勢 增大 大 小 減小 說明同周期元素 從左到右第一電離能呈增大趨勢 同能級的軌道為全滿 半滿時較相鄰元素要大即第 A族 第 A族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素 如Be N Mg P 3 元素電離能的應用 判斷元素金屬性的強弱電離能越小 金屬越容易失去電子 金屬性越強 反之越弱 判斷元素的化合價如果某元素的In 1 In 則該元素的常見化合價為 n價 如鈉元素I2 I1 所以鈉元素的化合價為 1價 2 元素的電負性 1 元素電負性的周期性變化元素的電負性 不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小叫做該元素的電負性 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的電負性呈周期性變化 同周期從左到右 主族元素電負性逐漸 同一主族從上到下 元素電負性呈現(xiàn)的趨勢 增大 減小 2 1 2015 福建理綜 31 1 CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為 題組集訓 H C O 2 2014 新課標全國卷 37 1 改編 在N O S中第一電離能最大的是 N 3 2014 四川理綜 8 1 已知Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等 則Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是 Cl 解析第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為Cl 4 2013 新課標全國卷 37 2 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A B C D中 A和B的價電子層中未成對電子均只有1個 并且A 和B 的電子數(shù)相差為8 與B位于同一周期的C和D 它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2 且原子序數(shù)相差為2 四種元素中第一電離能最小的是 電負性最大的是 填元素符號 K F 5 2013 山東理綜 32 3 第一電離能介于B N之間的第二周期元素有 種 3 6 2013 安徽理綜 25 1 2 改編 已知Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28 中子數(shù)為14 則 1 W位于元素周期表第 周期第 族 2 Z的第一電離能比W的 填 大 或 小 三 A 小 7 2013 山東理綜 32 1 下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢 正確的是 a 8 2013 福建理綜 31 1 依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律 參照下圖中B F元素的位置 用小黑點標出C N O三種元素的相對位置 答案 考點五兩大理論與分子構(gòu)型 1 分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點當原子成鍵時 原子的價電子軌道相互混雜 形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道 雜化軌道數(shù)不同 軌道間的夾角不同 形成分子的空間形狀不同 知識精講 2 分子構(gòu)型與價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型 而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型 不包括孤電子對 1 當中心原子無孤電子對時 兩者的構(gòu)型一致 2 當中心原子有孤電子對時 兩者的構(gòu)型不一致 3 中心原子雜化類型和分子空間構(gòu)型的相互判斷中心原子的雜化類型和分子空間構(gòu)型有關 二者之間可以相互判斷 1 2015 全國卷 37 3 節(jié)選 CS2分子中 C原子的雜化軌道類型是 題組集訓 sp 2 2015 山東理綜 33 3 F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 OF2分子構(gòu)型為 其中氧原子的雜化方式為 V形 sp3 3 2015 江蘇 21 A 2 節(jié)選 CH3COOH中C原子軌道雜化類型為 sp3和sp2 4 2014 江蘇 21 A 3 節(jié)選 醛基中碳原子的軌道雜化類型是 sp2 5 2014 新課標全國卷 37 3 節(jié)選 乙醛中碳原子的雜化類型為 sp3 sp2 6 2014 四川理綜 8 2 已知XY2為紅棕色氣體 X與H可形成XH3 則XY離子的立體構(gòu)型是 R2 離子的3d軌道中有9個電子 則在R2 的水合離子中 提供孤電子對的原子是 V形 O 7 2014 新課標全國卷 37 2 3 改編 周期表前四周期的元素a b c d e原子序數(shù)依次增大 a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同 b的價電子層中的未成對電子有3個 c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 d與c同族 e的最外層只有一個電子 但次外層有18個電子 則a和其他元素形成的二元共價化合物中 分子呈三角錐形 該分子的中心原子的雜化方式為 這些元素形成的含氧酸中 分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的 酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 sp3 HNO2 HNO3 H2SO3 8 2013 福建理綜 31 3 中陽離子的空間構(gòu)型為 陰離子的中心原子軌道采用 雜化 三角錐形 sp3 9 2013 山東理綜 32 3 BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 sp2 sp3 10 2013 江蘇 21 A 2 4 已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子 元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍 則在Y的氫化物 H2Y 分子中 Y原子軌道的雜化類型是 YZ的空間構(gòu)型為 sp3 正四面體 1 共價鍵 1 共價鍵的類型 按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵 雙鍵 三鍵 按共用電子對是否偏移分為極性鍵 非極性鍵 按原子軌道的重疊方式分為 鍵和 鍵 前者的電子云具有軸對稱性 后者的電子云具有鏡像對稱性 2 鍵參數(shù) 鍵能 氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量 鍵能越大 化學鍵越穩(wěn)定 鍵長 形成共價鍵的兩個原子之間的核間距 鍵長越短 共價鍵越穩(wěn)定 鍵角 在原子數(shù)超過2的分子中 兩個共價鍵之間的夾角 鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵長越短 鍵能越大 分子越穩(wěn)定 3 鍵 鍵的判斷 由軌道重疊方式判斷 頭碰頭 重疊為 鍵 肩并肩 重疊為 鍵 由共用電子對數(shù)判斷單鍵為 鍵 雙鍵或三鍵 其中一個為 鍵 其余為 鍵 由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價鍵全部是 鍵 雜化軌道形成的共價鍵全部為 鍵 4 等電子原理原子總數(shù)相同 價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征 物理性質(zhì)相似 化學性質(zhì)不同 常見等電子體 5 配位鍵 孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對 配位鍵a 配位鍵的形成 成鍵原子一方提供孤電子對 另一方提供空軌道形成的共價鍵 配合物如 Cu NH3 4 SO4 配位體有孤電子對 如H2O NH3 CO F Cl CN 等 中心原子有空軌道 如Fe3 Cu2 Zn2 Ag 等 2 分子性質(zhì) 1 分子的極性 分子構(gòu)型與分子極性的關系 鍵的極性與分子的極性的關系 2 溶解性 相似相溶 規(guī)律 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑 極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑 若存在氫鍵 則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 溶解性越好 相似相溶 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性 如乙醇和水互溶 而戊醇在水中的溶解度明顯減小 3 無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸可寫成 HO mROn 如果成酸元素R相同 則n值越大 R的正電性越高 使R O H中O的電子向R偏移 在水分子的作用下越易電離出H 酸性越強 如HClO HClO2 HClO3 HClO4 3 范德華力 氫鍵 共價鍵的比較 題組集訓 O 2 1molCH3COOH分子含有 鍵的數(shù)目為 3 與H2O互為等電子體的一種陽離子為 填化學式 H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶 除因為它們都是極性分子外 還因為 7mol 或7 6 02 1023 H2F H2O與CH3CH2OH之間可以形 成氫鍵 2 2014 新課標全國卷 37 3 1mol乙醛分子中含有 鍵的數(shù)目為 乙酸的沸點明顯高于乙醛 其主要原因是 6NA CH3COOH存在分子間氫鍵 3 2014 江蘇 21 A 2 與OH 互為等電子體的一種分子為 填化學式 HF 4 2014 新課標全國卷 37 3 改編 已知a是H b是N c是O d是S a與其他元素形成的二元共價化合物中 分子中既含有極性共價鍵 又含有非極性共價鍵的化合物是 填化學式 寫出兩種 N2H4 H2O2 5 2014 浙江自選模塊 15 2 3 2 維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝 并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用 該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 以下關于維生素B1的說法正確的是 A 只含 鍵和 鍵B 既有共價鍵又有離子鍵C 該物質(zhì)的熔點可能高于NaClD 該物質(zhì)易溶于鹽酸 BD 3 維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有 A 離子鍵 共價鍵B 離子鍵 氫鍵 共價鍵C 氫鍵 范德華力D 離子鍵 氫鍵 范德華力 D 6 2013 江蘇 21 A 節(jié)選 已知元素X位于第四周期 其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子 且最外層電子數(shù)為2 元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子 元素Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍 則 與YZ互為等電子體的分子的化學式 任寫一種 X的氯化物與氨水反應可形成配合物 X NH3 4 Cl2 1mol該配合物中含有 鍵的數(shù)目為 Z的氫化物 H2Z 在乙醇中的溶解度大于H2Y 其原因是 解析X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2 為30號元素鋅 Y核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 為16號元素硫 Z為氧 與SO互為等電子體的分子可以采用 左右移位 同族替換 的方法 SO SiF4 SiCl4 CCl4等 Zn NH3 4 2 中Zn與NH3之間以配位鍵相連 共4個 鍵 加上4個NH3的12個 鍵 共16個 鍵 在乙醇中的溶解度H2O大于H2S 是因為水分子與乙醇間能形成分子間氫鍵 答案 CCl4或SiCl4等 16mol或16 6 02 1023個 水分子與乙醇分子之間形成氫鍵 7 2013 山東理綜 32 4 若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物 則該配合物中提供孤電子對的原子是 解析由于在BCl3中B原子無孤電子對 但有空軌道 所以提供孤電子對的原子是X X 8 2013 新課標全國卷 37 5 碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示 簡要分析和解釋下列有關事實 硅與碳同族 也有系列氫化物 但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多 原因是 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4 更易生成氧化物 原因是 C C鍵和C H鍵較強 所形成的烷烴穩(wěn)定 而硅烷中Si Si鍵和Si H鍵的鍵能較低 易斷裂 導致長鏈硅烷難以生成 C H鍵的鍵能大于C O鍵 C H鍵比C O鍵穩(wěn)定 而Si H鍵的鍵能卻遠小于Si O鍵 所以Si H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si O鍵 9 2013 福建理綜 3 4 3 BF3與一定量的水形成 H2O 2 BF3晶體Q Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R 晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 填序號 a 離子鍵b 共價鍵c 配位鍵d 金屬鍵e 氫鍵f 范德華力 ad 4 已知苯酚 具有弱酸性 其Ka 1 1 10 10 水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵 據(jù)此判斷 相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2 水楊酸 Ka 苯酚 填 或 其原因是 中形成分子內(nèi)氫鍵 使其更難電離出H 1 離子鍵 離子晶體 1 化學鍵 相鄰原子之間強烈的相互作用 化學鍵包括 和 2 離子鍵 陰 陽離子通過形成的化學鍵 離子鍵強弱的判斷 離子半徑越 離子所帶電荷數(shù)越 離子鍵越 離子晶體的熔沸點越 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 靜電作用 小 多 強 高 離子鍵的強弱可以用晶格能的大小來衡量 晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量 晶格能 離子晶體的熔 沸點越 硬度越 越大 高 大 3 離子晶體 通過離子鍵作用形成的晶體 典型的離子晶體結(jié)構(gòu) 晶胞中粒子數(shù)的計算方法 均攤法 2 共價鍵 原子晶體 1 原子晶體 所有原子間通過共價鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成結(jié)構(gòu)的晶體 2 典型的原子晶體有金剛石 C 晶體硅 Si 二氧化硅 SiO2 空間立體網(wǎng)狀 3 典型原子晶體結(jié)構(gòu) 4 共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷 原子半徑越 形成共價鍵的鍵長越 共價鍵的鍵能越 其晶體熔沸點越高 如熔點 金剛石碳化硅晶體硅 小 短 大 3 分子間作用力 分子晶體 1 分子間作用力 把分子聚集在一起的作用力 分子間作用力是一種靜電作用 比化學鍵弱得多 包括范德華力和氫鍵 范德華力一般飽和性和方向性 而氫鍵則有飽和性和方向性 沒有 2 分子晶體 分子間以分子間作用力 范德華力 氫鍵 相結(jié)合的晶體 典型的分子晶體有冰 干冰 其晶體結(jié)構(gòu)模型及特點為 分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量越大 分子間作用力越 克服分子間作用力使物質(zhì)熔化和汽化就需要更的能量 熔沸點越 但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地 大 多 高 高 3 NH3 H2O HF中由于存在氫鍵 使得它們的沸點比同族其他元素氫化物的沸點反常地高 影響物質(zhì)的性質(zhì)方面 增大物質(zhì)的熔沸點 增大物質(zhì)的溶解性 表示方法 X H Y N O F 一般都是氫化物中存在 4 金屬鍵 金屬晶體 1 金屬鍵 金屬離子和之間強烈的相互作用 運用自由電子理論可解釋金屬晶體的導電性 導熱性和延展性 自由電子 2 金屬晶體 通過金屬鍵作用形成的晶體 金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律 陽離子所帶電荷數(shù)越 半徑越 金屬鍵越 熔沸點越高 如熔點 NaMgAl LiNaKRbCs 金屬鍵的強弱可以用金屬的原子化熱來衡量 多 小 強 5 分子晶體 原子晶體 離子晶體與金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒 以及微粒間作用力的區(qū)別 6 物質(zhì)熔沸點的比較 1 不同類型晶體 一般情況下 原子晶體 離子晶體 分子晶體 2 同種類型晶體 構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大 則熔沸點高 反之則小 離子晶體 離子所帶的電荷數(shù)越高 離子半徑越小 則其熔沸點就越高 分子晶體 對于同類分子晶體 相對分子質(zhì)量越大 則熔沸點越高 原子晶體 鍵長越短 鍵能越大 則熔沸點越高 3 常溫常壓下狀態(tài) 熔點 固態(tài)物質(zhì) 液態(tài)物質(zhì) 沸點 液態(tài)物質(zhì) 氣態(tài)物質(zhì) 題組集訓 1 2015 全國卷 37 4 5 4 CO能與金屬Fe形成Fe CO 5 該化合物熔點為253K 沸點為376K 其固體屬于 晶體 5 碳有多種同素異形體 其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 分子 在石墨烯晶體中 每個C原子連接 個六元環(huán) 每個六元環(huán)占有 個C原子 在金剛石晶體中 C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán) 每個C原子連接 個六元環(huán) 六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面 3 2 12 4 2 2014 新課標全國卷 37 3 4 改編 Cu2O為半導體材料 在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子 其余氧原子位于面心和頂點 則該晶胞中有 個銅原子 Al單質(zhì)為面心立方晶體 其晶胞參數(shù)a 0 405nm 晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 列式表示Al單質(zhì)的密度 g cm 3 16 12 3 2014 江蘇 21 A 5 Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 12 4 2014 四川理綜 8 3 Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等 它與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示 晶胞中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是 2 1 5 2014 福建理綜 31 2 3 4 氮化硼 BN 晶體有多種相結(jié)構(gòu) 六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相 與石墨相似 具有層狀結(jié)構(gòu) 可作高溫潤滑劑 立方相氮化硼是超硬材料 有優(yōu)異的耐磨性 它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 2 關于這兩種晶體的說法 正確的是 填序號 a 立方相氮化硼含有 鍵和 鍵 所以硬度大b 六方相氮化硼層間作用力小 所以質(zhì)地軟c 兩種晶體中的B N鍵均為共價鍵d 兩種晶體均為分子晶體解析立方相氮化硼晶體的硬度大小與是否含有 鍵和 鍵無關 與晶體的結(jié)構(gòu)有關 即立方相氮化硼晶體為原子晶體 硬度較大 a錯誤 六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似 根據(jù)石墨晶體可知其層和層之間是靠范德華力結(jié)合的 故其作用力小 質(zhì)地較軟 b正確 B和N都是非金屬元素 兩種晶體中的B N鍵都是共價鍵 c正確 六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似 屬于混合型晶體 立方相氮化硼晶體為原子晶體 d錯誤 答案bc 3 六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電 原因是 解析六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似 同一層上的原子在同一平面內(nèi) 根據(jù)六方相氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知 1個B原子與3個N原子相連 故為平面三角形結(jié)構(gòu) 由于B最外層有3個電子都參與了成鍵 層與層之間沒有自由移動的電子 故不導電 平面三角形 層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子 4 立方相氮化硼晶體中 硼原子的雜化軌道類型為 該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn) 根據(jù)這一礦物形成事實 推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 解析立方相氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似 故B原子為sp3雜化 該晶體存在地下約300km的古地殼中 因此制備需要的條件是高溫 高壓 sp3 高溫 高壓 6 2014 新課標全國卷 37 4 5 周期表前四周期的元素a b c d e 原子序數(shù)依次增大 a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同 b的價電子層中的未成對電子有3個 c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 d與c同族 e的最外層只有1個電子 但次外層有18個電子 回答下列問題 4 e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1 則e離子的電荷為 答案 1 5 這5種元素形成的一種1 1型離子化合物中 陰離子呈四面體結(jié)構(gòu) 陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu) 如圖2所示 該化合物中 陰離子為 陽離子中存在的化學鍵類型有 該化合物加熱時首先失去的組分是 判斷理由是 解析含有H N O S Cu5種元素的化合物 結(jié)合課本選修3配合物有關知識和題目所給信息 觀察中心為1個Cu2 周圍為4個NH3分子和2個H2O分子 得到該化合物化學式為 Cu NH3 4 SO4 2H2O 加熱時 由于H2O和Cu2 作用力較弱會先失去 共價鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2 的配位鍵比NH3與 Cu2 的弱 7 2013 新課標全國卷 37 2 3 4 6 2 硅主要以硅酸鹽 等化合物的形式存在于地殼中 二氧化硅 3 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體 其中原子與原子之間以 相結(jié)合 其晶胞中共有8個原子 其中在面心位置貢獻 個原子 解析金剛石晶胞的面心上各有一個原子 面上的原子對晶胞的貢獻是 共價鍵 3 4 單質(zhì)硅可通過甲硅烷 SiH4 分解反應來制備 工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4 該反應的化學方程式為 Mg2Si 4NH4Cl SiH4 4NH3 2MgCl2 6 在硅酸鹽中 SiO四面體 如下圖 a 通過共用頂角氧離子可形成島狀 鏈狀 層狀 骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式 圖 b 為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根 其中Si原子的雜化形式為 Si與O的原子數(shù)之比為 化學式為 解析在多硅酸根中每個硅原子都與4個O形成4個Si O單鍵 因而Si原子都是sp3雜化 觀察圖 b 可知 每個四面體通過兩個氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結(jié)構(gòu) 因而每個四面體中硅原子數(shù)是1 氧原子數(shù) 2 2 3 即Si與O的原子個數(shù)比為1 3 化學式為 SiO3 8 2013 新課標全國卷 37 3 4 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A B C D中 A和B的價電子層中未成對電子均只有一個 并且A 和B 的電子數(shù)相差為8 與B位于同一周期的C和D 它們的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4和2 且原子序數(shù)相差為2 3 A B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示 該化合物的化學式為 D的配位數(shù)為 列式計算該晶體的密度 g cm 3 解析有4個未成對電子的一定是過渡金屬元素 前四周期元素中只有3d64s2符合 因而C為Fe元素 順推出D為Ni B為K A為F 即該化合物的化學式為K2NiF4 D的配位體是距其最近的異種原子A 分別在它的前面 后面 左邊 右邊 上邊 下邊 共6個A原子 答案 K2NiF46 4 A B 和C3 三種離子組成的化合物B3CA6 其中化學鍵的類型有 該化合物中存在一個復雜離子 該離子的化學式為 配位體是 解析在K3 FeF6 中K 與 FeF6 3 之間是離子鍵 FeF6 3 中Fe3 與F 之間是配位鍵 Fe3 是中心離子 F 是配位體 離子鍵 配位鍵 FeF6 3 F 元素推斷題是高考考查的熱點 這類題往往將元素化合物的知識 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 化學基本理論等知識串聯(lián)起來 綜合性較強 難度較大 解題的關鍵是正確推斷元素 常用方法有 1 根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷 1 已知原子