化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)二氧化碳制取的研究 課件.ppt

讓課堂成為師生思維共同奔跑的場(chǎng)地 玉溪市江川區(qū)大街中學(xué)張青 請(qǐng)大家說出能制二氧化碳的方法 C O2CO2 2CuO C2Cu CO2 碳在高溫條件下還原氧化鐵 碳酸鈉粉末和稀鹽酸的反應(yīng) 制得的氣體可能不純 制得的氣體可能不純 條件較難滿足 條件較難滿足 有大量氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)速率太快 不易收集 有大量氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)速率太快 不易收集 產(chǎn)生氣泡速率比較適中 適合實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w 剛開始有大量氣泡產(chǎn)生 一段時(shí)間后 氣泡減少 反應(yīng)逐漸停止 一段時(shí)間后 反應(yīng)逐漸停止 不適合制取 探究Na2CO3粉末 大理石分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng) 選擇實(shí)驗(yàn)原理時(shí)應(yīng)考慮如下因素 一 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?xì)怏w的藥品及反應(yīng)原理 1 藥品 石灰石或大理石 主要成份為CaCO3 和稀鹽酸 2 反應(yīng)原理 CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 H2CO3 H2O CO2 總的化學(xué)方程式是 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 二 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置 溫故而知新 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣裝置 H2O2和MnO2混合物制氧氣固液常溫型 加熱KClO3和MnO2的混合物制氧氣固體加熱型 討論 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置由哪幾部分組成 確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮那些因素 收集氣體一般有哪些方法 確定收集裝置時(shí)應(yīng)考慮那些因素 1 實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置的確定 氣體發(fā)生裝置 反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)條件 固體和固體反應(yīng) 固體和液體反應(yīng) 液體和液體反應(yīng) 排空氣法 排水法 密度大于空氣 向上排氣法 密度小于空氣 向下排氣法 氣體收集裝置 1 2 是否需要加熱 點(diǎn)燃 加催化劑等 不易溶于水 不與水發(fā)生反應(yīng) 2 二氧化碳制取裝置的確定 固體 CaCO3 和液體 HCl 不加熱 比空氣大 固液常溫型 能與水反應(yīng) 向上排空氣 大家來設(shè)計(jì) 以小組為單位 設(shè)計(jì)制取二氧化碳的裝置 并討論裝置的優(yōu)缺點(diǎn) 交流這樣設(shè)計(jì)的理由 最佳裝置 制備并收集一瓶二氧化碳 討論 1 實(shí)驗(yàn)操作步驟有哪些 應(yīng)當(dāng)注意什么 2 如何檢驗(yàn)生成的氣體是CO2 3 怎樣檢驗(yàn)瓶?jī)?nèi)CO2已收集滿 三 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 1 操作步驟 2 二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿 用什么方法證明產(chǎn)生的氣體是CO2呢 用什么方法證明CO2收集滿了呢 1 反應(yīng)原理 2 裝置圖 3 收集方法 4 驗(yàn)滿方法 二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法 向上排空氣法 將氣體通入澄清石灰水 若石灰水變渾濁 則為二氧化碳 5 檢驗(yàn)方法 將燃著木條放在集氣瓶口 木條熄滅則滿 反應(yīng)原理 發(fā)生裝置 收集裝置 驗(yàn)證 驗(yàn)滿方法 四 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般研究思路 這節(jié)課我們學(xué)了什么新知識(shí) 你有什么新收獲 你還有什么不懂的地方嗎 暢所欲言 歸納總結(jié) 2 檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿CO2 正確的操作方法是 A 倒入澄清的石灰水B 用燃著的木條接近瓶口C 把燃著的木條伸入瓶里D 用帶火星的木條接近瓶口 B 1 實(shí)驗(yàn)室只用向上排空氣法收集CO2的原因 A 常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑B CO2能溶于水C CO2密度比空氣的大D CO2能溶于水且密度比空氣的大 D 課堂練習(xí) 4 已知氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體 密度小于空氣 極易溶于水 實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰和硫酸銨兩種固體混合加熱的方法制取氨氣 根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)發(fā)生裝置應(yīng)選擇 裝置 收集裝置應(yīng)選擇 裝置 A E 3 實(shí)驗(yàn)室制取CO2有以下步驟 檢