高考化學一輪復習 微考點 第56練 轉化率的計算與比較 蘇教版.doc

轉化率的計算與比較一、單項選擇題1在容積相同的a、b兩個密閉容器中，分別充入2 mol so2和1 mol o2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2so2o22so3并達到平衡。在反應過程中，若a容器保持體積不變，b容器保持壓強不變，當 a 中的so2的轉化率為25%時，則 b 容器中so2的轉化率應是()a25% b25%cb平衡時體系壓強：p1p254c若容器體積v1v3，則qv逆d相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol pcl5，達到平衡時，pcl5的轉化率大于20%5(2015重慶沙河中學二診)80 時，在2 l密閉容器中充入0.40 mol n2o4，發(fā)生反應n2o4(g)2no2(g)hq kjmol1(q0)，獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(no2)/ moll10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是()a升高溫度該反應的平衡常數(shù)k減小b2040 s內(nèi)，v(n2o4)0.004 moll1s1c反應達平衡時，吸收的熱量為0.30q kjd100 s時再通入0.40 mol n2o4，達新平衡時n2o4的轉化率增大6(2015南京一模)一定溫度下，在三個體積均為1.0 l的恒容密閉容器中，充入一定量的h2和so2發(fā)生下列反應：3h2(g)so2(g)2h2o(g)h2s(g)。容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molh2so2h2so2容器3000.30.1/0.02容器3000.60.2/容器2400.30.1/0.01下列說法正確的是()a該反應正反應為吸熱反應b容器達到平衡時so2的轉化率比容器小c容器達到平衡的時間比容器短d240 時，該反應的平衡常數(shù)為1.08104二、不定項選擇題7(2015南通一模)已知：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41 kjmol1，相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡過程體系能量的變化coh2oco2h21400放出熱量：32.8 kj0014熱量變化：q下列說法中不正確的是()a容器中反應達平衡時，co的轉化率為75%b容器中co的轉化率等于容器中co2的轉化率c平衡時，兩容器中co2的濃度相等d容器中co反應速率等于h2o的反應速率8(2015蘇州質(zhì)檢)在密閉容器中，5 mol h2與2 mol co2發(fā)生反應：3h2(g)co2(g)ch3oh(g)h2o(g)。達到平衡時改變溫度(t)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(ch3oh)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是()ap1p2p3p4b甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大c若t1t2t3t4，則該反應為放熱反應dt4、p4時，h2的平衡轉化率為60%三、非選擇題9在100 時，將0.100 mol n2o4氣體充入1 l恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到如下表數(shù)據(jù)：時間(s)020406080c(n2o4)/moll10.100c10.050c3c4c(no2)/moll10.0000.060c20.1200.120(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為_；從表中分析：c1_c2(填“”、“”或“”，下同)，c3_c4。(2)在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，n2o4的平均反應速率為_ moll1s1。(3)達平衡后下列條件的改變可使no2氣體濃度增大的是_(填字母)。a擴大容器的容積b再充入一定量的n2o4c分離出一定量的no2d再充入一定量的he(4)若在相同條件下，起始時只充入0.080 mol no2氣體，則達到平衡時no2氣體的轉化率為_。答案解析1b2so2o22so3反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，若a容器保持體積不變，b容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，a的壓強逐漸減小，b容器壓強大于a容器壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，當a中的so2的轉化率為25%時，則b容器中so2的轉化率應大于25%。2c由已知可知，反應初始物質(zhì)的量相同，實驗比實驗co的轉化率更高，說明v2p1，達到平衡的化學反應速率：，a、b均錯誤；由實驗和實驗co轉化率相等，實驗平衡時壓強比實驗大，反應溫度比實驗高，說明增大壓強和升高溫度對化學平衡的移動作用相反，且溫度升高，平衡向吸熱方向移動，說明正反應為放熱反應，q0，b錯誤；可以認為先向容器中充入0.8 mol pcl5、0.20 mol pcl3和0.20 mol cl2，此時反應處于平衡狀態(tài)，再加入0.2 mol pcl5，增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動，v正v逆，c正確；相同溫度下，向容器中再充入1.0 mol pcl5，達到平衡時，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的pcl5轉化率較原平衡小。原平衡pcl5轉化率為100%20%，所以pcl5的轉化率小于20%，d錯誤。5c該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即向正反應方向移動，平衡常數(shù)k增大，a錯誤；v(no2)0.004 moll1s1，v(n2o4)v(no2)0.002 moll1s1，b錯誤；反應達平衡時，生成no2的物質(zhì)的量為0.30 moll12 l0.60 mol，由熱化學方程式可知生成2 mol no2吸收熱量q kj，所以生成0.6 mol no2吸收熱量0.3q kj，c正確；平衡時，再通入n2o4，相當于增大壓強，平衡逆向移動，n2o4的轉化率減小，d錯誤。6d比較容器和容器，可知溫度越低，達到平衡時，so2的剩余量越小，說明正反應是放熱反應，a錯誤；對于恒容容器，增大反應物濃度相當于加壓，so2的轉化率增大，b錯誤；溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需的時間越短，c錯誤；由三段式：此溫度下的平衡常數(shù)k1.08104，d項正確。7ac要正確理解h41 kjmol1只是該反應完全反應時的反應熱，100%80%，a項錯誤；容器可以理解為1 mol co和1 mol h2o反應，達到平衡后再加入3 mol h2o達到新的平衡，同理容器也可以理解為1 mol co2和1 mol h2反應達到平衡后加入3 mol h2達到新的平衡，可以得出容器中co的轉化率等于容器中co2的轉化率，而容器中co2濃度大于容器中co2濃度，b項正確、c項錯誤；由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，d項正確。8b該反應是一個體積縮小的反應，故體系壓強越大，越有利于甲醇(ch3oh)的生成，故p1p2p3p4，a正確；當溫度一定時，反應的平衡常數(shù)為一定值，與甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)無關，b錯誤；由溫度越高，反應混合物中甲醇(ch3oh)的物質(zhì)的量分數(shù)越小，說明溫度升高，反應逆向移動，則正反應為放熱反應，c正確；讀圖，t4、p4時，反應混合物中甲醇(ch3oh)的物質(zhì)的量分數(shù)為0.2，由三段式求得發(fā)生反應的h2的物質(zhì)的量為3 mol，所以h2的平衡轉化率為60%，d正確。9(1)k(2)0.001(3)b(4)25%解析(1)本題的反應方程式為n2o4(g)2no2(g)，由表中數(shù)據(jù)可計算出c10.070，c20.100，根據(jù)60 s和80 s時c(no2)相等可確定在60 s時反應已達平衡狀態(tài)，則有c3c4。(2)由表中數(shù)據(jù)知，從反應開始直至達到化學平衡，v(no2)0.002 moll1s1，則v(n2o4)0.001 moll1s1。(3)選項a和c中改變條件后，c(no2)減??；選項d中改變條件后，c(no2)保持不變。(4)