高考化學二輪復習精品專題課件：元素周期律和元素周期表.ppt

元素周期律和元素周期表 一 元素周期表的結構1 周期 在元素周期表中每一個橫行稱為一個周期 1 短周期 第一周期 共種元素 2 第二周期 共種元素 8 第三周期 共種元素 8 2 長周期 第四周期 共種元素 18 第五周期 共種元素 18 第六周期 共種元素 32 2 族 元素周期表中的縱列稱為族 1 主族 由元素和元素共同組成的族 第18列除外 3 不完全周期 第七周期 排滿時應有種元素 32 長周期 短周期 2 副族 僅由元素組成的族 第8 9 10列除外 長周期 3 族 包括三個縱列 4 0族 第縱列 該族元素又稱為元素 8 9 10 18 稀有氣體 3 周期表的分區(qū) 周期 族 二 元素周期律1 內容及實質 元素周期律是指元素的性質隨的遞增而呈現(xiàn)變化的規(guī)律 其實質是元素的原子呈現(xiàn)周期性變化 原子序數(shù) 周期性 核外電子排布 2 元素周期表中的遞變規(guī)律 例1 下列敘述中正確的是 a 除零族元素外 短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) b 除短周期外 其他周期均有18種元素 c 副族元素中沒有非金屬元素 d 堿金屬元素是指 a族的所有元素 考點一元素周期表的結構 解析短周期中 f元素無正化合價 因此a錯誤 第六周期有32種元素 因此b不正確 副族元素全部是金屬元素 因此c正確 堿金屬指除h之外的第 a族的元素 因此d不正確 c 1 最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素 最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族 副族或0族 he 元素 最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素 he例外 2 在周期表中 元素的原子序數(shù)差別因周期表結構出現(xiàn)以下兩種情況 1 同主族 相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷 第 a a族元素 相差上一周期元素所在周期所含元素的種數(shù) 第 a a族元素 相差下一周期元素所在周期含有的元素的種數(shù) 2 同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷 a a元素或 a a相鄰元素相差1 a a元素 若為第二或第三周期相差1 若為第四或第五周期相差11 若為第六或第七周期相差25 原子序數(shù)為z的元素r 在周期表中位于a b c d四種元素的中間 a b c d四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據 其中不可能的是 a 4zb 4z 10c 4z 5d 4z 14 解析由周期表的結構可知c與r或r與d的原子序數(shù)之差可能為8 18 32 即c d原子序數(shù)之和存在三種情況 2z 2z 10或2z 14 而a b原子序數(shù)之和為2z 如下圖 答案c 已知a b分別為同一周期的 a a族元素 它們的原子序數(shù)分別為m n 則m和n的關系不正確的是 a n m 1b n m 11 c n m 25d n m 10 解析本題考查對元素周期表及原子結構的熟悉程度 a b為同一周期的 a a族元素 應考慮到它們處于哪一周期 若為短周期元素 則a正確 若為長周期元素 則b c正確 d 例2 同一周期的x y z三種元素 已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為hxo4 h2yo4 h3zo4 則下列判斷錯誤的是 a 原子半徑 x y z b 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 hx h2y zh3 c 元素原子得電子能力 x y z d 陰離子的還原性 z3 y2 x 考點二元素在周期表中的位置 結構 性質的關系 解析由題目信息可知 x y z在同一周期中的位置順序為z y x 半徑大小順序應為z y x 利用元素 化合物的性質之間的關系進行判斷 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強 則元素原子的得電子能力越強 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強 陰離子的還原性越弱 a 1 電子層數(shù) 周期數(shù) 2 質子數(shù) 原子序數(shù) 3 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 4 主族元素的最高正價 族序數(shù) 負價 主族序數(shù) 8 5 同主族元素的原子半徑越大 失電子越易 還原性越強 金屬性越強 形成的最高價氧化物對應水化物的堿性越強 其離子的氧化性越弱 6 同周期中原子半徑越小 得電子越易 氧化性越強 非金屬性越強 形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 形成最高價氧化物對應水化物的酸性越強 其離子的還原性越弱 下列說法正確的是 a sih4比ch4穩(wěn)定 b o2 半徑比f 的小 c na和cs屬于第 a族元素 cs失電子能力比na的強 d p和as屬于第 a族元素 h3po4酸性比h3aso4的弱 解析非金屬性越強 其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 最高價氧化物對應水化物的酸性越強 c的非金屬性強于si的 p的非金屬性強于as的 因此ch4的穩(wěn)定性大于sih4 h3po4的酸性強于h3aso4 同主族元素 核電荷數(shù)越大 原子半徑越大 失電子能力越強 a b d選項錯誤 答案為c c 根據表中信息 判斷以下敘述正確的是 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 a 氫化物的沸點為h2t h2r b 單質與稀鹽酸反應的速率為l q c m與t形成的化合物具有兩性 d l2 與r2 的核外電子數(shù)相等 解析由信息表中的原子半徑和主要化合價可以判斷出t為o r為s q為be m為al l為mg h2o的沸點比h2s的沸點高 mg的金屬性比be強 al2o3是兩性氧化物 mg2 s2 的核外電子數(shù)分別為10 18 答案c 例3 x元素的陽離子和y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構 下列說法中正確的是 a x原子的原子序數(shù)比y的小 b x原子的最外層電子數(shù)比y的多 c x原子的半徑比y的大 d x元素的最高正價比y的低 考點三微粒半徑大小的比較 解析氬原子的核外有18個電子 具有3個電子層 由已知條件x元素的陽離子和y元素的陰離子均與氬原子的電子層結構相同知 x原子的核外電子數(shù)大于 18 y原子的核外電子數(shù)小于18 元素能形成陽離子 其最外層電子數(shù)一般較少 元素能形成陰離子 其最外層電子數(shù)一般較多 由題意知 x原子具有4個電子層 y原子具有3個電子層 設定某一個參照原子m 其電子層數(shù)為3 與y原子電子層數(shù)相同 其最外層電子數(shù)與x原子相同 不難得到 x原子半徑大于m原子半徑 而y原子半徑小于m原子半徑 這樣必然有x原子半徑大于y原子半徑 由上述分析知 x原子的最外層電子數(shù)比y原子最外層電子數(shù)少 而元素的最高正價數(shù)又等于其最外層電子數(shù) 所以x元素的最高正價比y的低 答案cd 1 原子半徑的比較 1 同一周期電子層數(shù)相同 隨著原子序數(shù)遞增 原子半徑逐漸減小 例 r na r mg r al r si r p r s r cl 2 同一主族最外層電子數(shù)相同 隨著電子層數(shù)遞增 原子半徑逐漸增大 例 r li r na r k r rb r cs 3 x軸代表同周期 y軸代表同主族 a代表周期表中的某一元素 象限內 原子半徑均小于a 象限內 原子半徑均大于a 象限內元素與a元素的主族序數(shù)相差不大時 原子半徑一般小 大 于a 主族序數(shù)相差很大時 原子半徑一般大 小 于a 2 離子半徑的比較 1 同種元素電子數(shù)越多 半徑越大 例 r cl r cl r fe r fe2 r fe3 2 電子層結構相同的離子 核電荷數(shù)越大 半徑越小 例 r o2 r f r na r mg2 r al3 3 帶相同電荷的離子 電子層數(shù)越多 半徑越大 例 r li r na r mg2 已知an b n 1 cn d n 1 具有相同的電子層結構 則a b c d的原子半徑由大到小的順序是 離子半徑由大到小的順序是 原子序數(shù)由大到小的順序是 a b d c d n 1 cn an b n 1 b a c d 如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖 由此圖不能得出下列結論的是 不考慮稀有氣體元素 a 當電子層數(shù)相同時 核電荷數(shù)越小 原子半徑越大b 當最外層電子數(shù)相同時 質子數(shù)越多 原子半徑越大 c r f r na r mg2 r al3 d 原子電子層數(shù)越多 對應的原子半徑越大 答案d 例4 w x y z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素 w x是金屬元素 y z是非金屬元素 1 w x各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水 該反應的離子方程式為 2 w與y可形成化合物w2y 該化合物的電子式為 3 x的硝酸鹽水溶液顯性 用離子方程式解釋原因 考點四綜合 位 構 性 的元素推斷 4 y的低價氧化物通入z單質的水溶液中 發(fā)生反應的化學方程式為 5 比較y z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 用分子式表示 6 w x y z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 7 z的最高價氧化物為無色液體 0 25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液 并放出qkj的熱量 寫出該反應的熱化學方程式 解析兩種金屬的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽和水 應為強堿和兩性氫氧化物 因此應為naoh和al oh 3 其反應的離子方程式為al oh 3 oh alo 2h2o 由w2y及原子序數(shù)y大于鈉 又為短周期元素 知w2y為na2s al no3 3為強酸弱堿鹽能發(fā)生水解反應 水解后溶液顯酸性 al3 3h2oal oh 3 3h y的低價氧化物為so2 z只能為cl 則so2與cl2在水中反應生成hcl和h2so4 cl的非金屬性強于s 因此hcl的穩(wěn)定性大于h2s na al3 s2 cl 的離子半徑不在同一個周期中比較 可借助 2 r al3 r cl r na r al3 cl的最高價氧化物為cl2o7 與水反應的化學方程式為cl2o7 h2o2hclo4 答案 1 al oh 3 oh alo 2h2o 2 na s 2 na 3 酸al3 3h2oal oh 3 3h 4 so2 cl2 2h2oh2so4 2hcl 5 hclh2s 6 s2 cl na al3 7 cl2o7 1 h2o 1 2hclo4 aq h 4qkj mol 2 解決有關 位 構 性 問題的一般思路 1 建立合理的思維模式 閱讀題目 建立印象 尋找題眼 假設 驗證 模糊性 意向性 確定性 2 根據元素的性質特點 原子結構特點 充分運用 位 構 性 的相互關系 3 方法 先確定在元素周期表中的位置 運用同周期 同主族元素的性質規(guī)律去分析 下面是x y z三種元素的信息 它們都是元素周期表的前20號元素 y和z不在同一周期 它們可以組成化合物xy2 yz2和xz x的陽離子和z的陰離子的核外電子排布相同 xy2能和水反應 生成白色漿狀物 將漿狀物過濾所得到的溶液與y的氧化物yo2反應 可以得到另一種白色沉淀a 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 x y z a 2 寫出下列化學方程式 xy2與水反應 yo2與漿狀物過濾所得到的溶液反應產生白色沉淀a 解析yo2與某種溶液反應能夠產生白色沉淀 首先聯(lián)想到co2與石灰水的反應 假設yo2就是co2 則a為caco3 xy2和水反應生成的白色漿狀物就是ca oh 2 所以xy2就是制備乙炔的電石cac2 即x為ca 從x z能夠形成化合物xz可知 z的化合價為 2 而且z的陰離子與ca2 具有相同的核外電子排布 所以z為s x y z三種元素組成的化合物xy2 yz2和xz分別為cac2 cs2和cas 由此可見把yo2設定為co2是正確的 答案 1 鈣 或ca 碳 或c 硫 或s 碳酸鈣 或caco3 2 cac2 2h2oca oh 2 c2h2 co2 ca oh 2caco3 h2o 高考失分警示1 元素周期表第18列是0族而不是 a族 第8 9 10列為 族 而不是 b族 2 最外層只有1個電子的元素不一定是 a族元素 也可以是 b族 b族元素 如cu ag cr等 同樣最外層只有2個電子的元素也不一定是 a族元素 3 a族元素不等同于堿金屬元素 h元素不屬于堿金屬元素 4 難失電子的元素得電子能力也不一定強 如0族元素既不會得電子 失電子也非常困難 a族元素既不易失電子也不易得電子 主要形成共價化合物 5 微粒電子層數(shù)多的半徑不一定大 如li的原子半徑大于cl li 離子半徑大于al3 6 并非所有主族元素的最高正價都高于該元素所在的主族序數(shù) 如f沒有正價 1 x y均為元素周期表中前20號元素 其簡單離子的電子層結構相同 下列說法正確的是 a 由mxa 與nyb 得m a n b b x2 的還原性一定大于y c x y一定不是同周期元素 d 若x的原子半徑大于y 則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hmx一定大于hny 解析由mxa 和nyb 的電子層結構相同 可列式m a n b 核外電子相等 a錯 在短周期中符合條件的只有o2 f 與s2 cl 兩對組合 x2 的還原性大于y 的還原性 b正確 na 和mg2 是同一周期的 c錯 當x的原子半徑大于y時 x的非金屬性弱于y 故hmx的穩(wěn)定性應小于hny d錯 b 2 已知1 18號元素的離子aw3 bx cy2 dz 都具有相同的電子層結構 下列關系正確的是 a 質子數(shù)c d b 離子的還原性y2 z c 氫化物的穩(wěn)定性h2y hz d 原子半徑x w 解析本題通過四種電子層結構相同的粒子考查學生對原子 離子 結構 元素周期律 氧化還原等知識的掌握情況 同時也要求學生平時應善于對知識進行歸納總結并變通應用 因四種離子的電子層結構相同 所以質子數(shù)a b c d的大小關系應為a b d c 所以氫化物穩(wěn)定性應為hz h2y 原子半徑大小關系應為x w 故選b b 3 甲 乙是周期表中同一主族的兩種元素 若甲的原子序數(shù)為x 則乙的原子序數(shù)不可能是 a x 2b x 4c x 8d x 18 解析元素周期表中共有七個周期 從一 七周期的元素種數(shù)分別為 2 8 8 18 18 32 32 填滿 元素周期表中有18個縱列 共分16個族 主族是由短周期和長周期元素共同組成的族 同一主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差值 若在 a或 a族內 應是上一周期的元素種數(shù) 若在 a a族 應是下一周期的元素種類 所以 同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)差可能為2 8 18 32 顯然 b項不可能 b 4 右圖為周期表中短周期的一部分 已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半 下列說法中不正確的是 a 元素a的最高價氧化物對應水化物的酸性比b的弱b 元素a的原子半徑比d的大 c 元素a的單質在空氣中燃燒會導致 溫室效應 d 元素a的單質是一種良好的半導體材料 解析應首先確定a b c d所對應元素 然后根據元素周期律加以推斷 經分析可知a是si b c d分別是p s n 由表中位置可知a的非金屬性比b的弱 因而元素a的最高價氧化物對應水化物的酸性比b的弱 a正確 原子半徑 a b b d 所以a d b正確 硅單質在空氣中燃燒生成sio2固體 不會導致 溫室效應 c不正確 晶體硅是一種良好的半導體材料 故d正確 答案c 5 依據下表選擇有關序號 并用相應的元素符號或化學式填空 周期 主族 1 這些元素中 是最活潑的金屬元素 是最活潑的非金屬元素 是最不活潑的元素 2 這些元素的最高價氧化物對應的水化物中 酸性最強 堿性最強 呈兩性 3 元素的原子中 原子半徑最小 原子得 失電子的能力都很弱 4 在所形成的氣態(tài)氫化物中 最穩(wěn)定的是 最不穩(wěn)定的是 5 寫出 兩種元素的符號 答案 1 nafar 2 hclo4naohal oh 3 3 clsi 4 hfsih4 5 cn 1 某分子的球棍模型如圖所示 已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構 原子間以單鍵相連 下列有關說法中錯誤的是 a x原子可能為 a族元素 b y原子一定為 a族元素 c 該分子中 既含極性鍵 又含非極性鍵 d 從圓球的大小分析 該分子可能為n2f4 b 2 a b兩元素可組成ab型離子化合物 如果a b兩種離子的核外電子數(shù)之和為20 則a b兩種元素所處的周期為 a 在同一周期 b 一種在第一周期 另一種在第二周期 c 一種在第二周期 另一種在第三周期 d 一種在第三周期 另一種在第四周期 解析只從核外電子數(shù)之和為20即可得出結論 因為第一 二周期的最大元素的電子數(shù)的2倍還小于20 第三 四周期的最小元素的電子數(shù)的2倍也大于20 即可淘汰a b和d 只能是c 進一步分析可知 只可能由 a與 a結合 a與 a結合 具體組合情況如下 二周期3li17cl三周期三周期11na9f二周期 4be16s 12mg8o c 3 下列排列順序正確的是 熱穩(wěn)定性 h2o hf h2s 原子半徑 na mg o 酸性 h3po4 h2so4 hclo4 結合質子能力 oh ch3coo cl a b c d 解析 中o和f屬于同周期元素 氫化物的穩(wěn)定性 hf h2o 中na和mg為第三周期元素 原子半徑 na mg 而mg比o多一個電子層 所以mg o p s cl屬于同周期元素 其酸性 hclo4 h2so4 h3po4 b 4 x y是元素周期表中 a族的兩種元素 下列敘述中能說明x的非金屬性比y強的是 a x原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多 b x的氫化物的沸點比y的氫化物的沸點低 c x的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 d y的單質能將x從nax的溶液中置換出來 解析同主族元素隨原子電子層數(shù)的增多而非金屬性減弱 a說明x的非金屬性比y弱 氫化物的沸點與元素的非金屬性強弱間無必然聯(lián)系 b不能說明x的非金屬性是否比y強 y的單質能將x從其鹽溶液中置換出來 說明y的非金屬性比x強 只有c能說明x的非金屬性比y強 c 5 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物 下面關于氫化物的敘述正確的是 a 一個d2o分子所含的中子數(shù)為8 b nh3的結構式為hnhc hcl的電子式為h cl d 熱穩(wěn)定性 h2s hfa h 解析本題主要考查氫化物的表示方法及性質 一個重氫原子d含有一個中子 一個氧原子含有8個中子 故1個d2o分子中所含中子數(shù)為10個 a項不正確 hcl為共價化合物 其電子式為hcl c項錯誤 由于硫的非金屬性比氟弱 其氫化物h2s的穩(wěn)定性比hf弱 b 6 短周期元素x y z的原子序數(shù)依次遞增 其原子的最外層電子數(shù)之和為13 x與y z位于相鄰周期 z原子最外層電子數(shù)是x原子內層電子數(shù)的3倍或者是y原子最外層電子數(shù)的3倍 下列說法正確的是 a x的氫化物溶于水顯酸性 b y的氧化物是離子化合物 c z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質 d x和z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸 解析解該類題關鍵是利用原子結構知識進行元素推斷 然后分析選項 因z原子最外層電子數(shù)是x原子內層電子數(shù)的3倍 所以z原子最外層有6個電子 y最外層有2個電子 x的最外層電子數(shù)為13 6 2 5 可推知x為氮 n y為鎂 mg z為硫 s nh3溶于水顯堿性 a項錯誤 mgo為離子化合物 b項正確 h2s的水溶液在空氣中易變質 c項錯誤 x和z的最高價氧化物對應的水化物分別為hno3和h2so4 都是強酸 d項錯誤 答案b 7 幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據見下表 據表中信息判斷 下列有關敘述中 正確的是 a l m的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時 m的單質反應更劇烈 b m與t形成的化合物能和強酸 強堿反應 c q t兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較 q的氫化物大于t的氫化物 d l與r兩元素形成的化合物中 含有共價鍵 解析由表中數(shù)據可知 l為mg m為al q為s r為cl t為o a項中 l mg 與鹽酸反應更劇烈 b項正確 al2o3能和強酸 強堿反應 c項中 t的氫化物 h2o 更穩(wěn)定 d項中化合物mgcl2中不含共價鍵 答案b 8 元素x y和z可結合形成化合物xyz3 x y和z的原子序數(shù)之和為26 y和z在同一周期 下列有關推測正確的是 a xyz3是一種可溶于水的酸 且x與y可形成共價化合物xy b xyz3是一種微溶于水的鹽 且x與z可形成離子化合物xz c xyz3是一種易溶于水的鹽 且y與z可形成離子化合物yz d xyz3是一種離子化合物 且y與z可形成離子化合物yz3 解析根據x y z的原子序數(shù)之和為26 y和z又在同一周期 又形成xyz3型化合物 可推得該化合物為nano3或mgco3 答案b 9 有x y兩種元素 原子序數(shù) 20 x的原子半徑小于y 且x y原子的最外層電子數(shù)相同 選項中 m n均為正整數(shù) 下列說法正確的是 a 若x oh n為強堿 則y oh n也一定為強堿 b 若hnxom為強酸 則x的氫化物溶于水一定顯酸性 c 若x元素形成的單質是x2 則y元素形成的單質一定是y2 d 若y的最高正價為 m 則x的最高正價一定為 m 解析因x的原子半徑小于y且x y原子的最外層電子數(shù)相同 則推知x y屬同主族 且x在y的上一周期 因此a項中若x oh n為強堿 則y oh n也一定為強堿 a正確 b項中hnxom為強酸 其氫化物溶于水不一定顯酸性 如hno3nh3 b錯 c項中x元素單質是x2 但y元素單質不一定為y2 如o2和s c錯 d項中若y的最高正價為 m 而x的最高正價不一定為 m 如f無正價 而cl的最高正價為 7 d錯 答案a 10 已知x y z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖表示 且x的原子序數(shù)為a 下列說法不正確的是 a y z的原子序數(shù)之和可能為2a b y的原子序數(shù)可能是a 17 c z的原子序數(shù)可能是a 31 d x y z一定都是短周期元素 解析結合元素周期表的形狀 若x y z為短周期元素 則一定位于周期表的右側 且x fy hez s he不是主族元素 故x y z是長周期元素 故選擇d d 11 x y z w均為短周期元素且核電荷數(shù)依次增加 x的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍 y原子最外層只有1個電子 z與x的核電荷數(shù)之比為3 2 w原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1 有關下列敘述正確的是 a 氫化物的沸點 hw h2x b y與w兩元素最高價氧化物對應水化物的離子反應方程式 h oh h2o c 含有1molz的最高價氧化物對應水化物的100ml溶液中離子總數(shù)為3mol d x y兩元素形成的離子化合物中陰 陽離子個數(shù)比為1 2 或1 1 解析x的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍 x只能為o z的核電荷數(shù)為12 即z為mg y只能為na w原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1 w可能是li或cl 又由于w的核電荷數(shù)較大 w只能為cl hw為氣體 h2x為液體 且存在氫鍵 分子間的作用力大 所以hw的沸點低于h2x的沸點 a錯誤 naoh hclo4都是強電解質 b正確 mg oh 2是難溶電解質 c錯誤 na與o可形成na2o na2o2兩種化合物 陰 陽離子的個數(shù)比都是1 2 d不正確 答案b 12 下表為元素周期表的一部分 請回答有關問題 1 和 的元素符號是和 2 表中最活潑的金屬是 非金屬性最強的元素是 填寫元素符號 3 表中能形成兩性氫氧化物的元素是 分別寫出該元素的氫氧化物與 最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 4 請設計一個實驗方案 比較 單質氧化性的強弱 解析根據題給 元素在元素周期表中的位置可以首先推出它們分別是 為氮 為氟 為鎂 為鋁 為硅 為硫 為氯 為氬 為鉀 為溴 這樣就可以很容易地回答所提問題 答案 1 siar 2 kf 3 al 2al oh 3 3h2so4al2 so4 3 6h2o al oh 3 kohkalo2 2h2o 4 將 單質 cl2 通入盛有 的鈉鹽 nabr 溶液中 加入ccl4 看四氯化碳層是否呈橙紅色 若呈橙紅色 則說明cl2氧化性大于br2 13 根據元素周期表1 20號元素的性質和遞變規(guī)律 回答下列問題 1 屬于金屬元素的有種 金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物 填兩種化合物的化學式 2 屬于稀有氣體的是 填元素符號 下同 3 形成化合物種類最多的兩種元素是 4 第三周期中 原子半徑最大的是 稀有氣體除外 5 推測si n最簡單氫化物的穩(wěn)定性 強于 填化學式 解析 1 1 20號元素有l(wèi)i na k ca al be和mg共7種金屬元素 金屬性最強的為k k和o2可以生成k2o ko2 k2o2等 2 屬于稀有氣體的是he ne ar三種 3 形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫 4 同一周期元素中 從左到右半徑越來越小 因此第三周期中半徑最大的元素是na 5 由于n的非金屬性比si強 因此nh3比sih4穩(wěn)定 答案 1 7k2o k2o2 ko2 任選2個 2 he ne ar 3 c h 4 na 5 nh3sih4 14 a b c d e f六種物質的相互轉化關系如圖所示 反應條件均未列出 1 若a d f都是非金