物質(zhì)的量的測試題(含答案_詳解).doc

_課時強化作業(yè)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1(2012安徽宿州模擬)在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A2 molL1 B2.5 molL1 C5 molL1 D7.5 molL1解析：根據(jù)題意含有1.5NA個硫酸根離子和NA個金屬離子，可寫出該鹽的化學式為R2(SO4)3，故200 mL溶液中含有該硫酸鹽0.5 mol，其濃度為2.5 molL1。答案：B2下列說法中錯誤的是()A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的解析：溶液是均一穩(wěn)定的，A正確；0.5 L10 mol/L5 mol,5 mol22.4 L/mol112 L，B正確；N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 mol/L0.5 L2 mol/L2)6.02102336.021023，C正確；98%的硫酸密度為1.84 g/cm3，其濃度為18.4 mol/L，D不正確。3將標準狀況下a L NH3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物質(zhì)的量濃度為b molL1，則該氨水的密度為()A gcm3 B gcm3C gcm3 D gcm3解析：設(shè)該氨水的密度為 gcm3，n(NH3)a/22.4 mol，m(NH3)17a/22.4 g，V(氨水)(17a/22.41 000)/1 000，由c(氨水)n(NH3)/V(氨水)，得。答案：D4將50 mL 0.1 molL1 NaCl和50 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl)為()A1 molL1 B0.55 molL1C0.67 molL1 D2 molL1解析：混合后c(Cl)0.55 molL1。答案：B5V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量的濃度為()A molL1 B molL1C molL1 D molL1解析：依題意知，c(SO42) molL1，c(Fe3)23 molL1，故有0.5V2VcB，cB molL1。答案：A6(2012保定調(diào)研)某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是()A配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必然烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g解析：配制過程中需要用到天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B項錯誤；需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為：500 mL1.19 g/cm325%148.75 g，D項錯誤。：C7(2012湖南雅禮中學月考)實驗室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液解析：溶液體積為500 mL，n(CuSO4)0.05 mol，m(CuSO4)8.0 g或m(CuSO45H2O)12.5 g，然后配成500 mL溶液，D正確。8(2010課標全國理綜)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1解析：BaCl2與Na2SO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為11，Cl與Ag反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為11，故每份混合溶液中的BaCl2為a mol、Cl總物質(zhì)的量為b mol，又因為在KCl中，鉀離子與氯離子的物質(zhì)的量相等，則每份溶液中KCl對應(yīng)的氯離子為(b2a)mol，鉀離子的物質(zhì)的量也為(b2a)mol；總混合溶液中鉀離子的濃度與每一等份混合溶液中的濃度相同，則c(KCl)10(b2a)molL1。答案：D9(2012長沙調(diào)研)在20 、1個大氣壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設(shè)試管中的溶液不向外擴散)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B332 C123 D112解析：設(shè)燒瓶容積為V L,20 、1個大氣壓下的氣體摩爾體積為Vm L/mol。氨氣、氯化氫極 易溶于水，水全部充滿燒瓶，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(mol/L)，而NO2與水反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，水充滿燒瓶的，所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量為(mol)，物質(zhì)的量濃度為(mol/L)，A對。10如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L解析：由c可計算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；該硫酸是濃硫酸，和Zn反應(yīng)不生成H2；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為50 mL；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠小于水，兩者等質(zhì)量混合，硫酸的濃度小于9.2 mol/L，D不正確。答案：C11(2012廣東湛江模擬)質(zhì)量分數(shù)為n的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a molL1，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?n。此時，該溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為b molL1，則a與b的關(guān)系正確的是()Ab2a Ba2b Cb2a Db2a解析：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，溶液的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?，但溶液的密度增大，溶液的體積比原來的小，故物質(zhì)的量濃度比原來的2倍大，案為C。1225時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，共用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是()A原混合液中c(SO42)0.2 mol/L B原混合液中c(NO3)0.9 mol/LC原混合液中pH0 D原混合液中由水電離出的c(H)0.1 mol/L解析：混合溶液中加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4，則n(SO42)0.002 mol，濾液中加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和，則n(H)2 mol/L0.01 L0.02 mol，根據(jù)電荷守恒，2n(SO42)n(NO3)n(H)，則n(NO3)0.02 mol0.002 mol20.016 mol。則原混合液中c(SO42)0.1 mol/L，A項錯誤；c(NO3)0.8 mol/L，B項錯誤；c(H)1 mol/L，pH0，C項正確；原混合液中c(H)1 mol/L，則由水電離出的c(H)1014 mol/L，D項錯誤。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol。c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 mol/L。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.219 g/mL121.9 g；NaOH的質(zhì)量分數(shù)為100%20%。(3)由于整個溶液的各處都是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分數(shù)和溶液的密度及物質(zhì)的量濃度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的1/10。(4)這10 mL溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol/L稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小為6.1 mol/L100.61 mol/L。答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L20%1.219 g/mL2.44 g0.061 mol(4)0.61 mol/L14(12分)有下列化學儀器：量筒燒杯容量瓶膠頭滴管細口試劑瓶標簽紙 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸_mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_。(3)容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法是_。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”.“不變”)。用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_。容量瓶中原有少量蒸餾水，_。定容時俯視液面，_。解析：此題綜合考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制中涉及的計算、操作、儀器、誤差分析。(1)由V(濃)1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，可得：V(濃)27.2 mL。答案：(1)27.2 (2)(3)向容量瓶中加少量水，蓋緊瓶塞后倒置2 min，不漏水，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180后，倒置2 min，仍不漏水，說明容量瓶不漏水(4)偏低不變偏高15(16分)(2011?？谀M)實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯及玻璃棒23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析：配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 g/mol14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。定容時仰視液面會造成溶液體積偏大，濃度偏低。答案：(1)500 mL容量瓶膠頭滴管 (2)14.6 (3)左盤 (4)攪拌，加速NaCl溶解 (5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中 (8)偏低16(12分)Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 molL1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)的離子方程式為：