化學(xué)1專題2第二單元離子反應(yīng).ppt

第二單元鈉 鎂及其化合物 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 專題二 三 離子反應(yīng) 徐州市第37中學(xué)高一化學(xué)備課組 思考 下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是 是非電解質(zhì)的是 能導(dǎo)電的是 食鹽水 naoh nahco3 c12h22o11 蔗糖 h2so4溶液 hcl 氯化氫 鐵 ch3cooh 石墨 nh3 1 石墨 鐵能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲写嬖谟凶杂梢苿?dòng)的電子 為什么能導(dǎo)電 2 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在 在鹽酸 naoh溶液 k2so4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生 電離產(chǎn)生 其過程可以用電離方程式來表示 濃度相同的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是否相同 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱又由什么來決定 hcl h cl naoh na oh k2so4 2k so42 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 亮 亮 暗 暗 大 大 小 小 實(shí)驗(yàn)探究 離子濃度越大 導(dǎo)電能力越 強(qiáng) 1 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 第二單元鈉 鎂及其化合物 三 離子反應(yīng) 強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì) 其特點(diǎn)是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子 在電離方程式中用 連接 如 hcl h cl naoh na oh 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 完全電離 部分電離 離子 分子 離子 不可逆 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 嗎 不一定 因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小 稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度可能小于濃的弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 水 1 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 三 離子反應(yīng) 常見的強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 思考 難溶性的鹽如碳酸鈣 硫酸鋇等是不是強(qiáng)電解質(zhì) 記住三大強(qiáng)酸 記住三大強(qiáng)堿 排除三大強(qiáng)酸 排除三大強(qiáng)堿 包括難溶鹽 練習(xí) 下列哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì) 哪些屬于弱電解質(zhì) h2so4hclnaohkohhno3ba oh 2cu oh 2naclbaso4cuso4nh3 h2oh2shcloch3cooh 2 離子反應(yīng) 有離子參加或生成的反應(yīng) 設(shè)問 na2co3溶液與cacl2溶液 澄清石灰水反應(yīng)的本質(zhì)相同么 c 2 co32 c co3 a 必須在水溶液中進(jìn)行 b 必須有離子參加或生成的反應(yīng) 3 離子方程式的書寫 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子稱為離子反應(yīng)方程式 離子反應(yīng)方程式書寫步驟 寫 拆 刪 查 拆是關(guān)鍵 拆是難點(diǎn) 拆 兩易 可拆 即易溶易電離 可溶的強(qiáng)電解質(zhì) 即強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 可溶鹽 不拆 難電離物質(zhì) 單質(zhì) 氧化物 氣體 難溶物質(zhì) 大多可溶鹽 硫酸鹽 氯化物 全溶鹽 鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽 大多難溶鹽 碳酸鹽等 弱酸 弱堿和水 練習(xí) 請(qǐng)寫出下列離子方程式 1 鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) 寫 hcl naoh nacl h2o 改 h cl na oh na cl h2o 刪 h oh h2o 查 1 原子守恒2 電荷守恒 2 鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng) 3 硫酸與氫氧化鈉反應(yīng) 離子方程式的意義 不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng) 而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng) 思考 2 h oh h2o 還可表示硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 2h so42 2oh ba2 baso4 2h2o 同時(shí)有沉淀 氣體 或弱電解質(zhì)生成 反應(yīng)使溶液中的離子濃度迅速大量減小 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 水溶液中 有離子參加或生成反應(yīng) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 三 離子反應(yīng) 練習(xí) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1 碳酸鈣固體加入鹽酸中 2 碳酸鈣固體加入醋酸中 3 鋅與鹽酸反應(yīng)4 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液 或稀硫酸 混合 5 實(shí)驗(yàn)室用mno2和濃鹽酸共熱制取cl2氣體 caco3 2h ca2 co2 h2o caco3 2ch3cooh ca2 2ch3coo co2 h2o zn 2h zn2 h2 ba2 2oh cu2 so42 baso4 cu oh 2 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 下列離子方程式的書寫是否正確 為什么 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2fe 6h 2fe3 3h2 醋酸 ch3cooh 和燒堿反應(yīng)h oh h2o 氯化亞鐵溶液通入氯氣fe2 cl2 fe3 2cl 不符合反應(yīng)事實(shí) 不該拆的拆 該拆的沒拆 電荷沒有守恒 4 離子方程式的正誤判斷 多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫 例nahco3與鹽酸反應(yīng) hco3 h h2o co2 只有hso4 可以拆開khso4與bacl2反應(yīng) so42 ba2 baso4 注意事項(xiàng) 微溶物的處理 當(dāng)是反應(yīng)物且在稀溶液中時(shí)寫成離子形式 當(dāng)是生成物或處于濁液或者固體時(shí)寫成化學(xué)式 如澄清的石灰水 則應(yīng)拆 若是石灰乳則不能拆 1 生成難溶物而不能大量共存 包括生成微溶物 只要發(fā)生離子反應(yīng) 離子就不能大量共存 5 離子共存 2 生成氣體而不能大量共存 3 生成難電離物質(zhì)而不能大量共存 4 注意隱含條件 強(qiáng)酸性溶液 h 強(qiáng)堿性溶液 oh 無色透明溶液 不含cu2 fe2 fe3 mno4 等離子 5 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng) so42 ba2 baso4 b 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng) caco3 2ch3cooh ca2 2ch3coo h2o co2 c nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng) nh4 oh nh3 h2od 鈉和冷水反應(yīng)na 2h2o na h2 2oh 11 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存 并且溶液為無色透明的是anh4 fe2 so42 no3 bk na s2 no3 ck nh4 br so42 dna k no3 hco3 15 某河道兩旁有甲 乙兩廠 它們排放的工業(yè)廢水中共含有 oh cl fe3 ag no3 k 六種離子 oh cl k 鐵粉 oh cl fe3 ag ag kno3 1 甲廠的廢