化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 復(fù)習(xí).ppt

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 復(fù)習(xí) 一 化學(xué)反應(yīng)速率 1 概念 1 表示方法 2 單位 mol l s mol l min 3 相互關(guān)系 4nh3 5o2 4no 6h2o g v nh3 v o2 v no v h2o 4 5 4 6 2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2 外因 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 二 化學(xué)平衡 1 可逆反應(yīng) 同時 同一條件 2 動態(tài)平衡特征 等 定 平 動 變 3 影響平衡移動的因素 濃度 溫度 壓強(qiáng) 4 勒沙特列原理 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強(qiáng)或溫度 平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動 生成物濃度增大 但比原來小 向正反應(yīng)方向移動 減小生成物濃度 生成物濃度減小 但比原來大 向逆反應(yīng)方向移動 增大生成物濃度 反應(yīng)物濃度增大 但比原來小 向逆反應(yīng)方向移動 減小反應(yīng)物濃度 反應(yīng)物濃度減小 但比原來大 向正反應(yīng)方向移動 增大反應(yīng)物濃度 化學(xué)平衡移動的結(jié)果 化學(xué)平衡的移動 改變影響條件 外界條件對化學(xué)平衡的影響 體系溫度升高 但比原來低 向放熱方向移動 降低溫度 體系溫度降低 但比原來高 向吸熱方向移動 升高溫度 體積壓強(qiáng)增大 但比原來小 向氣體體積增大的方向移動 減小體系壓強(qiáng) 體系壓強(qiáng)減小 但比原來大 向氣體體積減小的方向移動 增大體系壓強(qiáng) 化學(xué)平衡移動的結(jié)果 化學(xué)平衡的移動 改變影響條件 外界條件對化學(xué)平衡的影響 三 化學(xué)平衡的有關(guān)計算有關(guān)化學(xué)平衡的計算包括 求平衡常數(shù) 平衡時各組分含量 平衡濃度 起始濃度 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 混合氣體的密度或平均相對分子質(zhì)量 某物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等 解這類試題時要用到下列方法或規(guī)律 1 化學(xué)平衡計算的基本方法是 始 變 平 三段分析法 2 化學(xué)平衡計算中用到的基本關(guān)系與定律 各物質(zhì)變化濃度之比 反應(yīng)式中的化學(xué)計量數(shù)之比 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 其消耗濃度與起始濃度之比 四 幾種平衡圖像 轉(zhuǎn)化率 時間 對于反應(yīng) q 0 m n p q m n p q m n p q 含量 時間圖 q 0 q 0 m n p q m n p q 轉(zhuǎn)化率 溫度 壓強(qiáng)圖 m n p q q 0 m n p q q 0 m n p q q 0 m n p q q 0 含量 溫度 壓強(qiáng)圖