小學(xué)科學(xué)六年級(jí)下冊(cè)科學(xué)概念.doc

六年下冊(cè)：第一單元 【微小世界】本單元是一個(gè)綜合性較強(qiáng)的單元，涉及到的內(nèi)容有光、生物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、科學(xué)發(fā)展史等方面的知識(shí)。但教學(xué)的重點(diǎn)不是放在學(xué)習(xí)這些方面的知識(shí)，而是拓展學(xué)生的認(rèn)識(shí)視野；學(xué)習(xí)和領(lǐng)悟使用觀察工具觀察微小物體和物質(zhì)的微細(xì)結(jié)構(gòu)；理解科學(xué)和技術(shù)的關(guān)系。更重要的是激發(fā)學(xué)生的觀察興趣，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣，培養(yǎng)獨(dú)立研究和發(fā)現(xiàn)的能力。本單元在知識(shí)方面沒(méi)有嚴(yán)格的規(guī)定，是開(kāi)放的，鼓勵(lì)學(xué)生自己去探索、多發(fā)現(xiàn)。重點(diǎn)放在培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)、能力以及情感態(tài)度價(jià)值觀方面。1、晶體：物質(zhì)在熔解和凝固過(guò)程中，固態(tài)和液態(tài)并存時(shí)，溫度保持不變，這類(lèi)固態(tài)物質(zhì)叫做晶體。、原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，不溶于一般的溶劑，多數(shù)原子晶體為絕緣體，有些如硅、鍺等是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。、分子晶體：分子間以范德華力相互結(jié)合形成的晶體。分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點(diǎn)，硬度小、易揮發(fā)，許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)，例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。分子組成的物質(zhì)，其溶解性遵守“相似相溶”原理，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性的有機(jī)溶劑，例如NH3、HCl極易溶于水，難溶于CCl4和苯；而B(niǎo)r2、I2難溶于水，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。根據(jù)此性質(zhì)，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來(lái)。、離子晶體：離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體。在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按照一定的格式交替排列，具有一定的幾何外形。例如NaCl是正立方體晶體，Na離子與Cl-離子相間排列，每個(gè)Na離子同時(shí)吸引6個(gè)Cl-離子；每個(gè)Cl-離子同時(shí)吸引6個(gè)Na。不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體類(lèi)型也不一定相同。離子晶體中不存在分子，通常根據(jù)陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比，用化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成，如NaCl表示氯化鈉晶體中Na離子與Cl-離子個(gè)數(shù)比為11， CaCl2表示氯化鈣晶體中Ca2離子與Cl-離子個(gè)數(shù)比為12。離子晶體是由陰、陽(yáng)離子組成的，離子間的相互作用是較強(qiáng)烈的離子鍵。離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)，常溫呈固態(tài)；硬度較大，比較脆，延展性差；在熔融狀態(tài)或水溶液中易導(dǎo)電；大多數(shù)離子晶體易溶于水，并形成水合離子。離子晶體中，若離子半徑越小，離子帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，該物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般就越高，例如下列三種物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)由低到高排列的順序?yàn)?，KClNaClMgO。、金屬晶體：由金屬鍵形成的單質(zhì)晶體。金屬單質(zhì)及一些金屬合金都屬于金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。金屬晶體中存在金屬離子(或金屬原子)和自由電子，金屬離子(或金屬原子)總是緊密地堆積在一起，金屬離子和自由電子之間存在較強(qiáng)烈的金屬鍵，自由電子在整個(gè)晶體中自由運(yùn)動(dòng)，金屬具有共同的特性，如金屬有光澤、不透明，是熱和電的良導(dǎo)體，有良好的延展性和機(jī)械強(qiáng)度。大多數(shù)金屬具有較高的熔點(diǎn)和硬度，金屬晶體中，金屬離子排列越緊密，金屬離子的半徑越小、離子電荷越高，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)越高。例如周期系IA族金屬由上而下，隨著金屬離子半徑的增大，熔、沸點(diǎn)遞減。第三周期金屬按Na、Mg、Al順序，熔沸點(diǎn)遞增。2、非晶體：物質(zhì)在熔解和凝固過(guò)程中，其溫度不斷變化，沒(méi)有明顯的熔點(diǎn)和凝固點(diǎn)，這類(lèi)固態(tài)物質(zhì)叫做非晶體。3、顯微鏡的構(gòu)造及使用：/swjssh/SWJSSH/200709/2194.html4、顯微標(biāo)本制作技術(shù)：/bio101/2007/8501.htm5、生物顯微制片有許多不同的方法，一般可分為非切片法與切片法兩大類(lèi)：非切片法有涂片、鋪片、壓片、磨片、整裝片等。切片法又包括石蠟切片法、火棉膠切片法、冰凍切片法等。第二單元 【物質(zhì)的變化】1、物理變化和化學(xué)變化物理變化是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，即物理變化中物質(zhì)的分子沒(méi)有改變。物理變化只改變了物質(zhì)的大小、形態(tài)、形狀等。如冰融化成水、二氧化碳?xì)怏w變成干冰、越來(lái)越小的橡皮等等?；瘜W(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，即化學(xué)變化中反應(yīng)物的分子分解為原子，原子又重新組成了新的分子?；瘜W(xué)變化常涉及到顏色變化、反應(yīng)時(shí)常伴隨發(fā)光發(fā)熱、有水、氣體、沉淀等生成?；瘜W(xué)變化可以分成化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。2、可逆變化和不可逆變化如水加熱后變成水蒸氣，冷卻后又能變?yōu)樗?，這種狀態(tài)的變化是可逆的，這類(lèi)變化為可逆變化。但有些變化是不可逆的，如用面粉和水蒸成饅頭，就不可能再變成面粉。學(xué)生通過(guò)對(duì)這兩類(lèi)變化的調(diào)查和認(rèn)識(shí)，可以對(duì)物質(zhì)的變化有更深刻的理解。同時(shí)對(duì)“可逆”與“不可逆”變化的認(rèn)識(shí)，還有更重要的現(xiàn)實(shí)意義。有些不可逆變化，我們可以采取一定的措施防止它們發(fā)生，如我們給各種鐵器刷上漆就能防止它們生銹。有些不可逆變化可能會(huì)給我們?cè)斐刹幌Ｍa(chǎn)生的后果，如森林大火帶來(lái)的巨大損失，建筑工地上的水泥淋雨后結(jié)塊不能再用，這些都是無(wú)法挽回的。有些變化雖然是可逆的，但恢復(fù)原狀需要一定的條件。如某些被污染的水，我們可以通過(guò)一些方法使它凈化，但凈化過(guò)程的成本會(huì)很高，所以不如事先做好防止污染的工作。3、變化需要一定的條件無(wú)論是物理變化還是化學(xué)變化都需要一定的條件。比如冰融化成水、水變成水蒸氣都需要吸收熱量；物質(zhì)燃燒需要有燃燒物、氧氣、溫度