2018_2019學年高中化學原子結構與元素周期律第2節(jié)元素周期律的簡單應用作業(yè)魯科版.docx

元素周期律的簡單應用1.某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A 4B 5C 6D 72.下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是()C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClA B C D 3.某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結構的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說法中正確的是()R元素的最高正價是5價R元素還可形成其他含氧酸R元素原子的最外層電子數(shù)為7R元素的原子序數(shù)為7A B C D 4.元素X、Y可組成化學式為XY3的化合物，則X、Y的原子序數(shù)不可能是()A 3和9B 7和1C 13和17D 15和175.元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為()A 123nB 3n12C 3n10D 63n6.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為()A H2XO3B HXO3C HXOD H2XO47.下列粒子半徑的比較中，正確的是()A NaNaB ClClC Ca2ClD MgNa8.下列粒子半徑之比小于1的是()ABCD9.已知如表元素的原子半徑：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是()A 0.801010mB 1.101010mC 1.20101mD 0.701010m10.關于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是()A 同一元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大B 同一元素形成的多種價態(tài)的離子，價態(tài)越低，半徑越小C 同一元素的原子半徑小于相應的陰離子半徑D 同一元素的原子半徑大于相應的陽離子半徑11.關于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是()A 隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)B 隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大C 電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大D 同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大12.下列微粒半徑大小比較正確的是()A NaMgAlSB CsRbKNaC NaMg2Al3ClNaAl313.下列粒子半徑比較中，正確的是()A NaMg2Al3KB S2ClKCa2C O2S2ClBrD FLiNaS214.下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是()A NaSiPB O2Mg2Al3C CaBaCa2D ClFF15.下列粒子中，粒子的氧化性依次增強，且粒子的半徑依次減小的是()A O、Cl、S、PB K、Mg2、Al3、HC I、Br、Cl、Fe3D Al3、Mg2、Ca2、Ba216.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()A LiIB NaBrC KClD CsF17.Rm與Xn具有相同的電子層結構，則兩種微粒半徑大小關系為()A 前者大于后者B 前者小于后者C 前者等于后者D 不能確定18.已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A 原子半徑：ABDCB 原子序數(shù)：dcbaC 離子半徑：CDBAD 單質的還原性：ABDC19.X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分別易形成X、Y、Z2離子，它們半徑之間存在的關系是()A XYZB YZ2XC YXZ2D XYZ220.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2、C，離子半徑A2大于C，B2和C具有相同的電子層結構。下列判斷正確的是()A 原子序數(shù)由大到小的順序是CABB 原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A)r(C)C 離子半徑由大到小的順序是r(C)r(B2)r(A2)D 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是BAC21.下列各選項對應關系錯誤的是()A 圖可以表示F、Na、Mg2、Al3四種半徑的大小關系B 圖可以表示A族元素原子的最外層電子數(shù)C 圖可以表示第三周期各主族元素的最高化合價D 圖可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和22.已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是()A 1.101010mB 0.801010mC 1.201010mD 0.701010m23.下列元素原子半徑最大的是()A 碳B 硅C 磷D 氯24.下列元素中原子半徑最大的是()A 鈉B 氯C 鋁D 氟25.下列元素中原子半徑最大的是()A 氯B 鈉C 氫D 氟26.下列粒子的半徑之比大于1的是()Ar(Na)r(Na)Br(Mg)r(Na)Cr(Si)r(C)Dr(P)r(Si)27.在水溶液中，和S2發(fā)生反應的離子方程式如下：3S26H=Y3S3H2O，已知Y為118 號元素。(1)中Y的化合價是_。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_。(3)S2的半徑_Y的半徑(填“大于”或“小于”)。28.元素A、B、C、D的離子核外都有10個電子，A的氯化物中，電子總數(shù)為28，A和B的化合物A2B中共有30個電子，B與C的化合物為C2B3型；C與D的化合物為CD3型。試根據(jù)有關元素的化合物的構成確定其化合物的化學式：ACl：_；A2B：_；C2B3：_；CD3：_。29.下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中：(1)第A族元素的價電子數(shù)_。(2)第三周期元素的最高化合價_。(3)F、Na、Mg2、Al3的離子半徑_。30.在水溶液中，YO和S2發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O，已知Y為118號元素。(1)YO中Y的化合價是_；(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_；(3)S2的半徑_Y的半徑(填“大于”或“小于”)。答案解析1.C【解析】設該元素的最高正價為x，最低負價為y，則解得x6，y2因此該原子的最外層電子數(shù)為6。2.B【解析】元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高正化合價數(shù)，注意氟元素無正價。3.B【解析】根據(jù)題意，R元素的原子獲得1個電子后變成具有稀有氣體元素原子的電子層結構的離子，且原子序數(shù)小于18，表明R可能為F或者Cl，最外層電子數(shù)為7，最高正價為7價(此時R為Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可見R元素只能是Cl，HRO3為HClO3，還可形成HClO4、HClO等含氧酸。4.A【解析】A項中兩元素分別為Li、F，只能形成化合物LiF；B項中兩元素分別為N、H，可形成NH3分子；C項中兩元素分別為Al、Cl，能形成化合物AlCl3；D項中兩元素分別為P、Cl，可形成PCl3和PCl5兩種化合物。5.B【解析】由元素R的最高價含氧酸的化學式HnRO2n2，可計算出R的最高正價，n最高正價(4n4)0，最高正價3n4，R在氫化物中顯負價，再根據(jù)同種元素：最高正價|最低負價|8，則|最低負價|8最高正價8(3n4)123n，故氣態(tài)氫化物中R的化合價為3n12。6.B【解析】元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，所以X的最低負價是3價，所以最高正價為5價，X的最高價氧化物的水化物的化學式為HXO3，故選B。7.B【解析】原子半徑大于相應的陽離子半徑，故半徑NaNa；原子半徑小于相應的陰離子半徑，所以半徑ClCl；Ca2與Cl電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以半徑Ca2Cl；同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑NaMg；故選B。8.B【解析】原子半徑大于相應的陽離子半徑，故1；原子半徑小于相應的陰離子半徑，故1；同周期自左而右原子半徑減小，故1；同主族自上而下原子半徑增大，故1，故選B。9.B【解析】N、P是同一主族元素，P元素的原子序數(shù)大于N元素的原子序數(shù)，所以原子半徑：r(P)0.751010m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序數(shù)大于Si的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以原子半徑：1.021010mr(P)1.171010m，故磷元素的原子半徑可能為1.101010m。10.B【解析】同一元素的原子半徑小于相應陰離子的半徑，大于相應陽離子的半徑，即同一元素粒子的核外電子數(shù)越多，其半徑越大；同一元素形成的多種價態(tài)的離子，價態(tài)越低，半徑越大。11.C【解析】同周期元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而減小；同主族元素的原子半徑，隨電子層數(shù)的遞增而增大；電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。12.D【解析】電子層數(shù)不同時，微粒的電子層數(shù)越多，其半徑越大(如CsRbKNa)；電子層數(shù)相同時，微粒的核電荷數(shù)越大，其半徑越小(如NaMgAlS或O2NaMg2Al3); S2的半徑大于Cl的半徑，Na的半徑大于Al3的半徑， S2、Cl比Na、Al3多一個電子層，四種離子的半徑 S2ClNaAl3。13.B【解析】先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大半徑越大；當層數(shù)相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越??；當層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多半徑越大。選項A離子半徑Al3Mg2NaK； 選項B離子半徑S2ClKCa2；選項C離子半徑BrS2ClO2；選項D離子半徑S2FNaLi。14.B【解析】先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大半徑越大；當層數(shù)相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越??；當層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多半徑越大。A選項PSiNa; B選項Al3Mg2O2；C選項Ca2CaBa2；D選項FFb，原子半徑BA，離子半徑BA；具有相同電子層結構的陰離子cC3(帶3個負電荷)和dD(帶1個負電荷)，其原子序數(shù)cD，離子半徑CD；aA2、bB、cC3、dD四種離子電子層結構相同，則A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為abdc，原子半徑DCAB，離子半徑ABDC，單質還原性BACD。19.D【解析】電子層數(shù)越多，離子的半徑越大；電子層結構相同的離子，原子序數(shù)越大其離子半徑小。X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分別易形成X、Y、Z2離子，其原子序數(shù)XZY，X的電子層數(shù)等于周期數(shù)，三種離子中半徑最大，Y、Z2離子具有相同的電子排布，離子半徑為YZ2。20.B【解析】由題意可知，A為硫元素、B為鎂元素、C為氟元素，原子序數(shù)硫鎂氟；離子半徑S2FMg2；最外層電子數(shù)應為氟硫鎂。21.D【解析】F、Na、Mg2、Al3核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，選項A正確；A族元素原子最外層的電子數(shù)都為2，選項B正確；第三周期從左到右，各主族元素原子最外層電子數(shù)依次增多，最高化合價依次升高，選項C正確；第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和分別為1、2、3、0、2、4、6，與圖象不符，選項D不正確。22.A【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小(原子半徑SiPS)；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大(原子半徑NP)；磷元素的原子半徑介于1.171010m與1.021010m之間，可能為1.101010m。23.B【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小(原子半徑硅磷氯)；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大(原子半徑碳硅)；原子半徑最大的是硅。24.A【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小(原子半徑鈉鋁氯)；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大(原子半徑氟氯)；原子半徑最大的是鈉。25.B【解析】同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小(原子半徑鈉氯)；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大(原子半徑氟氯)；原子半徑最大的是鈉(氫元素為原子半徑最小的元素)。26.C【解析】對同一種元素來說，其陽離子半徑小于原子半徑，因此r(Na)r(Na)；原子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，因此r(Mg)r(Na)，x(P)r(S