人教版選修四 第二章第三節(jié) 化學(xué)平衡（第3課時(shí)） 課件（共40張PPT）.pptx

組織建設(shè) 化學(xué) 必修4 2 3 3化學(xué)平衡圖像習(xí)題分析課 2 考綱要求1 了解平衡圖像類型2 掌握平衡圖像解題思路 方法與技巧 3 1 看懂圖像面 圖像形狀 橫 縱坐標(biāo)的含義線 走向 變化趨勢點(diǎn) 起點(diǎn) 終點(diǎn) 交點(diǎn) 拐點(diǎn)是否需作輔助線 等溫線 等壓線 定量圖像中有關(guān)量的多少 解題思路 一 解題思路 4 2 聯(lián)想規(guī)律 作出判斷 濃度 壓強(qiáng)速率增大 溫度加 解題思路 氣體體積減小 吸熱 正 5 二 解題原則 定一議二 先拐先平 數(shù)值大 t1 t2 6 三 常見的化學(xué)平衡圖像類型 百分含量 時(shí)間 溫度 壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率 時(shí)間 溫度 壓強(qiáng) 百分含量 溫度 壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率 溫度 壓強(qiáng) 速率 溫度 壓強(qiáng) v t圖 7 1 濃度 時(shí)間圖 1 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 2 求a的轉(zhuǎn)化率 轉(zhuǎn)化率 變化量 起始量 100 例1 a的轉(zhuǎn)化率 2 5 4 100 62 5 t1 8 例1 下列平衡的改變是由什么條件引起的 2 速率 時(shí)間圖 增加c反應(yīng)物 減小c生成物 減小c反應(yīng)物 增加c生成物 升高t或增大p 降低t或減小p 9 m np q 填 t 平衡向方向移動 逆反應(yīng) 吸熱方向移動 p 平衡向方向移動 逆反應(yīng) 氣體體積減小的方向移動 h0 10 練2 對于反應(yīng)ma g nb g pc g qd g t1時(shí)的改變因素可能是 引起的平衡沒有移動 a 加入 正 催化劑 b 當(dāng)m n p q時(shí)增大壓強(qiáng) 11 h0 m np q 3 v t 或p 圖 交叉點(diǎn) v正 v逆 表示達(dá)到平衡 交叉點(diǎn)之前表示達(dá)到平衡的過程 之后表示平衡移動的過程 m np q 解題思路 先從拐點(diǎn)向橫軸作垂線 先拐先平 溫度 壓強(qiáng)均高 再從拐點(diǎn)向縱軸作垂線 分析溫度 壓強(qiáng)升高時(shí) 轉(zhuǎn)化率或含量的變化 判斷平衡移動的方向 從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)或物質(zhì)計(jì)量數(shù) 先拐先平 數(shù)值大 4 某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 或百分含量 時(shí)間 溫度 壓強(qiáng) 圖 4 某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 或百分含量 時(shí)間 溫度 壓強(qiáng) 圖 對于反應(yīng)ma g nb g pc g qd g t1 t2 正反應(yīng) 熱 放 吸 練1 14 練3 對于反應(yīng)ma g nb g pc g qd g 判斷壓強(qiáng)高低 p1 p2 m n p q 判斷溫度高低 t1 t2 正反應(yīng) 熱 吸 兩個(gè)變量影響平衡 直接看橫軸 溫度升高 圖象的變化趨勢 得知溫度對平衡的影響 再向橫軸作垂線 即在等溫時(shí) 得知壓強(qiáng)對平衡的影響 5 某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 或百分含量 溫度 壓強(qiáng)圖 定一議二 5 某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 或百分含量 溫度 壓強(qiáng)圖 例1 ma g nb g pc g qd g 正反應(yīng)熱m np q 正反應(yīng)熱m np q 放 放 17 正反應(yīng)熱m np q 正反應(yīng)熱m np q 吸 吸 練1 ma g nb g pc g qd g 18 0 溫度 1 01 107pa 1 01 106pa 1 01 105pa t 等溫線 a的轉(zhuǎn)化率 練2 19 c 0 200 c 300 c 100 c 壓強(qiáng) p 等壓線 練3 20 解化學(xué)平衡圖像題的技巧 1 弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義 2 弄清曲線的變化趨勢3 弄清圖像上點(diǎn)的意義 特別是一些特殊點(diǎn) 如起點(diǎn) 轉(zhuǎn)折點(diǎn) 交點(diǎn) 的意義 必要時(shí)添加輔助線 原則 先拐先平 數(shù)值大 定一議二 21 四 其他基本題型 b 題型1 由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像 22 練習(xí)1 對于熱化學(xué)方程式 so3 g so2 g 1 2o2 g h 0的描述有如下四個(gè)圖像 其中正確的是 y軸表示so2的百分含量 d a 500 500 300 300 b c y y y t t t 23 題型2 由圖像特征判斷方程式 例1 在下圖中 x 為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù) 該圖表示x 與溫度 壓強(qiáng)的關(guān)系 符合該曲線的反應(yīng)是 d 24 練習(xí)1 已知某可逆反應(yīng) 在密閉容器中進(jìn)行 在不同溫度 t1和t2 及壓強(qiáng) p1和p2 下 混合氣體中b的體積分?jǐn)?shù) b 與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如圖所示 下列判斷正確的是 a t1 t2 p1 p2 a b c 正反應(yīng)吸熱b t1 t2 p1 p2 a b c 正反應(yīng)吸熱c t1 t2 p1 p2 a b c 正反應(yīng)放熱d t1 t2 p1 p2 a b c 正反應(yīng)放熱 b 25 b h 兩個(gè)圖像 下列說法正確的是 例3 在一密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng) a h 0 c為固體或液體b h 0 c為氣體c h 0 c為固體或液體d h 0 c為氣體 題型3 根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)特征 此反應(yīng)符合下列 26 a 正反應(yīng)吸熱 l是氣體b 正反應(yīng)吸熱 l是固體c 正反應(yīng)放熱 l是氣體d 正反應(yīng)放熱 l是固體或液體 在密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng) 此反應(yīng)符合右圖 下列敘述正確的是 d 練習(xí)1 m g n g r g 2l 27 d 題型4 圖像的定量分析 3a g b g c s 4d g 28 練習(xí)4 對于可逆反應(yīng)有如下圖所示的變化 圖中y軸可能表示a b物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率b 正反應(yīng)的速率c 平衡體系中的a d 平衡體系中的c ad 7 下列不能用勒夏特列原理解釋的是 棕紅色no2加壓后顏色先變深后變淺 fe scn 3溶液中加入固體kscn后顏色變深 氯水宜保存在低溫 避光條件下 so2催化氧化成so3的反應(yīng) 往往加入過量的空氣 打開易拉罐有大量氣泡冒出 加催化劑 使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 8 增大壓強(qiáng) 對已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)3x g y g 2z g 2q s 產(chǎn)生的影響是a 正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率減小 平衡向正反應(yīng)方向移動b 正反應(yīng)速率減小 逆反應(yīng)速率增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動c 正 逆反應(yīng)速率都增大 平衡向正反應(yīng)方向移動d 正 逆反應(yīng)速率都沒有變化 平衡不發(fā)生移動 c 此圖表示 增大反應(yīng)物濃度時(shí) 正反應(yīng) 逆反應(yīng)的速率變化情況 練習(xí)5 說出此圖表示改變什么條件 看圖 說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng) 還是從逆反應(yīng)開始 然后是改變什么條件 化學(xué)平衡向什么方向移動 逆反應(yīng)開始 降溫或減壓 平衡向正反應(yīng)方向移動 時(shí)間 v 練習(xí)6 看圖 說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng) 還是從逆反應(yīng)開始 然后是改變什么條件 化學(xué)平衡向什么方向移動 v正 v逆 v 正 v 逆 正 逆反應(yīng)同時(shí)開始 加催化劑或 平衡不移動 時(shí)間 v 練習(xí)7 34 謝謝指導(dǎo) 35 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v moll 1s 1 0 平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài) 增大反應(yīng)物濃度 速率 時(shí)間關(guān)系圖 增加反應(yīng)物的濃度 v正 v逆 平衡向正反應(yīng)方向移動 36 速率 時(shí)間關(guān)系圖 37 增大壓強(qiáng)對下列兩個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析 t1 t2 t3 t2 大的大增 小的小增 大的大減 小的小減 t1 38 t2