魯科版選修三金屬晶體與離子晶體第二課時(shí)教案.doc

第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體第2課時(shí) 離子晶體【教學(xué)目標(biāo)】1. 使學(xué)生認(rèn)識(shí)幾種常見的ab型離子晶體（nacl、cscl、zns）的結(jié)構(gòu)，了解其配位數(shù)情況。2. 能用“切割法”計(jì)算一個(gè)給定的簡單離子晶體晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)。3. 了解晶格能的概念，知道離子晶體的熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)決定于晶格能的大??；知道晶格能的大小與離子晶體的結(jié)構(gòu)型式和陰、陽離子所帶電荷以及陰、陽離子的間距有關(guān)。【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子晶體的空間堆積方式，離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)?！窘虒W(xué)方法】借助模型課件教學(xué)【教師具備】制作課件【教學(xué)過程】【復(fù)習(xí)引入】1. 晶體有哪些類型？2. 什么叫離子晶體？【回答】1. 金屬晶體，離子晶體，分子晶體和原子晶體。.離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體。那么，離子晶體的結(jié)構(gòu)是怎樣的，有什么特點(diǎn)呢？我們這節(jié)課就來學(xué)習(xí)離子晶體的結(jié)構(gòu)?！景鍟慷?、離子晶體我們先來探討nacl晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)【提出問題】請(qǐng)同學(xué)們觀察nacl晶體的堆積模型，思考以下問題：. nacl晶體采取哪種堆積方式？2. 像nacl這樣的離子晶體采取密堆積的原因是什么？【回答】 . nacl晶體中的cl-采取a1型密堆積，na+填在cl-所形成的空隙中，整體是采取不等徑圓球的密堆積。. 離子晶體微粒間的作用力為離子鍵，離子鍵無方向性和飽和性，因此離子晶體盡可能采取密堆積，以使得體系能量降低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)?！具^渡】我們知道晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱為晶胞，將一個(gè)個(gè)晶胞上、下、前、后、左右并置起來，就構(gòu)成整個(gè)晶體結(jié)構(gòu)，那么nacl晶胞是怎樣的呢？【展示】nacl的堆積模型請(qǐng)同學(xué)們觀察nacl晶胞，思考以下幾個(gè)問題：1.nacl晶體中na+ 和cl-的配位數(shù)分別為多少？ 2. nacl晶體中在na+周圍與它最近且距離相等的 na+共有幾個(gè)？.一個(gè)nacl晶胞中含有的na+ 和cl-各是多少？.“nacl”這一化學(xué)式表示什么含義？學(xué)生看到屏幕上nacl晶胞中體心上的na+，6個(gè)面心上的cl-不停地閃爍【回答】1.在nacl晶體中，每個(gè)na+同時(shí)吸引6個(gè)cl-，每個(gè)cl-同時(shí)吸引6個(gè)na+，所以na+ 、cl-配位數(shù)均為6。2.12個(gè)3.na+：12 cl-：4.離子晶體中，并不存在單獨(dú)的“nacl”分子，在整個(gè)晶體na+與cl-的個(gè)數(shù)比為：，因此，“nacl”這一化學(xué)式表示的只是氯化鈉的組成?！具^渡】通常哪些物質(zhì)為離子化合物呢？【答案】強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物和鹽請(qǐng)同學(xué)們觀察課本80頁介紹的幾種常見的ab型離子晶體：nacl型、cscl型、zns型，根據(jù)cscl、zns的晶胞找出它們的配位數(shù)和每個(gè)晶胞中含有的陰、陽離子的個(gè)數(shù)。學(xué)生通過簡單計(jì)算，迅速給出答案，然后教師簡單總結(jié)：cscl配位數(shù)： zns配位數(shù)：cscl晶胞中 cs+：個(gè) cl-：個(gè)zns晶胞中 zn2+：個(gè) s2-：個(gè)【過渡】我們知道，離子晶體中陰陽離子通過離子鍵相互結(jié)合，因此離子晶體的熔點(diǎn)和離子晶體的穩(wěn)定性與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。離子鍵的強(qiáng)弱在一定程度上可以用離子晶體的晶格能來衡量。 請(qǐng)同學(xué)們自學(xué)81頁到872頁，通過交流研討，弄清楚以下幾個(gè)問題：.什么叫晶格能？2.結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，晶格能的大小與哪些因素有關(guān)？【回答】晶格能q1q2r晶格能的大小還與離子晶體的結(jié)構(gòu)型式有關(guān)【總結(jié)】對(duì)結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰陽離子間的距離越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高?！揪毩?xí)】試比較cao、bao、nacl、kcl的熔點(diǎn)高低順序【回答】caobaonaclkcl【過渡】我們知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，在學(xué)習(xí)了晶體的結(jié)構(gòu)以后，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)離子晶體具有哪些特性？ 【討論總結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)出離子晶體的特性：.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，而且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點(diǎn)升高。. 一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。. 固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或在水溶液中能導(dǎo)電?！拘〗Y(jié)】離子晶體是陰陽離子通過離子鍵結(jié)合在空間城縣有規(guī)律的排列所形成的晶體。離子晶體的結(jié)構(gòu)型式可歸結(jié)為不等徑圓球的密堆積。離子晶體的性質(zhì)主要由晶格能決定?！净?