人教版 選修4 第3章水溶液中的離子平衡教材分析教案.docxVIP

水溶液中的離子平衡教材分析一、教材分析：（一）本章教材的總體認識：1、地位和作用：第二章已學習化學平衡原理，本章學習水溶液中的離子平衡。離子平衡知識與化學平衡知識密切相關，尤其是化學平衡的建立和平衡移動原理等知識及其學習方法，可直接用來指導對離子平衡的學習。因此，本章是化學平衡學習的繼續(xù)與拓展。對電離平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是對中學化學的平衡理論體系的豐富和完善。本章是高中化學的重要內容之一，是中學化學基礎理論的一個重要部分，也是學生整個中學階段的難點。通過本章的學習，不僅可以加深對已學過的強弱電解質、離子反應和離子方程式等知識的理解，而且還可以進一步指導有關電解和物質的檢驗等知識的學習。有關電離平衡，鹽類水解，離子濃度大小比較等知識考點是歷年高考考查的熱點和難點，依知識點設計的考題，題型多樣，考題具有較強綜合性。在本章結束或復習時總結化學平衡、電離平衡、溶解平衡及水解平衡等四大動態(tài)平衡的范圍、原理、影響條件、熱效應及平衡特征，以便讓學生建構完整的平衡知識體系。2、內容及結構（二）教學目標：1、知識與技能：（1）能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。（2）知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液ph的簡單計算。（3）初步掌握測定溶液ph的方法，知道溶液ph的調控在工農業(yè)生產和科學研究中的重要應用。（4）認識鹽水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。（5）能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉化的本質。2、過程與方法：（1）能夠從結構和組成上加以理解電解質的相關概念，通過對實驗的探究和實驗結果的分析能從平衡移動的角度理解電離平衡及其移動和移動后結果比較。（2）通過水的離子積的導出，加深對弱電解質電離的理解，找到溶液發(fā)生酸堿性變化的平衡點。（3）通過分析酸或堿的稀溶液中c(h+)和c(oh-)的相對大小，加深理解ph的大小與酸堿性的關系。（4）通過實驗并應用歸納法分析鹽類水解的規(guī)律，分析不同鹽類呈現(xiàn)不同酸堿性的本質原因。（5）討論影響鹽類水解的主要因素，認識鹽類水解的應用，充分理解守恒觀點的具體應用。（6）通過將“生成沉淀的離子反應”轉化為“固體溶解的問題”來討論，學會變換觀察問題的角度來重新認識和思考原有知識的方法。（7）通過對沉淀溶解的討論，了解幾種促使沉淀溶解的基本方法。（8）通過弱電解質的電離、鹽類水解和沉淀轉化的知識學習，將電離平衡、水解平衡和溶解平衡理解為化學平衡的一種特殊形式，加深對平衡移動原理的理解和認識，完成“理論實踐理論”的提升。3、情感態(tài)度與價值觀：（1）通過對弱電解質的電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解的規(guī)律的總結和溶解平衡的規(guī)律和方法的總結讓學生體會事物變化的那種豐富多彩的內在美；（2）通過電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡的學習，理解外因和內因對事物影響的辯證關系，建立矛盾的統(tǒng)一和轉化的對立統(tǒng)一的自然辯證觀；（3）通過電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡相關知識的歸納與總結和針對性、階梯性練習的設置與訓練，讓學生體會學習過程的系統(tǒng)、嚴密與循序漸進。（4）通過實驗和實踐活動理解其原理的設計，了解化學定量分析的方法，學會用圖像和表格等方式去分析問題，提高從事科學探究的能力和綜合素質。（5）贊賞運用化學反應原理合成新物質對科學技術和人類社會文明所起的重要作用，能對生產、生活和自然界中的有關化學變化現(xiàn)象進行合理的解釋。增強探索化學反應原理的興趣，樹立學習和研究化學的志向。（三）教學大綱、考試說明新課標要求2007年廣東考試說明內容標準活動與探究建議1能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2知道水的離子積常數(shù)，能進行溶液ph的簡單計算。3初步掌握測定溶液ph的方法，知道溶液ph的調控在工農業(yè)生產和科學研究中的重要應用。4認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。5能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉化的本質實驗：用ph計測定中和反應過程中溶液ph的變化，繪制滴定曲線。實驗：測定不同鹽溶液的ph，說明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。實驗探究：促進或抑制氯化鐵的水解。實驗：沉淀的轉化。查閱資料并交流：含氟牙膏預防齲齒的化學原理，提出加氟預防齲齒需要注意的問題。7電解質溶液(1)了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。(2)了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。(3)了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。(4)了解水的電離，離子積常數(shù)。(5)了解溶液ph的定義。了解測定溶液ph的方法，能進行ph的簡單計算。(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。(8)了解難溶電解質的溶解平衡。8以上各部分知識的綜合應用。（四）教學建議：1、注意與已學知識的銜接，重視兩條知識鏈的落實教學中充分利用初中和高中必修、選修已學的知識，采用理論推理與實驗探究相結合的方法，逐步分析并推出一系列新知識點（新概念）知識點之間環(huán)環(huán)相扣。全章4節(jié)內容可分為兩條知識鏈：一是與弱電解質相關的電離平衡，包括l3節(jié)。它們在知識的認識水平上是漸進的前一節(jié)是后一節(jié)的基礎和鋪墊；二是沉淀溶解平衡安排在第4節(jié)。它的知識基礎是溶解度和化學平衡理論。2、認真學習課程標準、考試說明，把握教學尺度和方向課程標準是教學的綱領性文件，考試說明是教學方向的指導文件，只有深入領會這兩個方面的要求，才能更好的完成教學任務。比如：非電解質的概念在教材都沒有涉及，但在高考題中出現(xiàn)，并且該選相為正確答案，這就要求在教學中提及該概念；再如：ph測定方法中的酸度計、廣泛ph試紙與精密ph試紙的精度，前者課本并沒有說明（只是在課本的彩圖可以看出），后兩個是以資料的形式呈現(xiàn)。假如我們只重視課程標準而忽視高考說明的話，可能會給高考或者高三復習帶來一定的困難。3.控制教學內容的深廣度，重視知識呈現(xiàn)的選擇性在運用已學知識分析、推導新知識的過程中，可以通過搭設小臺階減小理論學習的坡度（如上面各節(jié)框圖所示），降低學習難度，給學生留出自主學習的時間和空間。在保證達到課程標準規(guī)定的基本要求的前提下，要注意教學內容的深廣度。如對于沉淀溶解平衡，課標僅僅要求定性地描述，知道沉淀轉化的本質，在教學中就不宜定量分析和計算；教材在科學視野欄目中提供的與正文內容緊密相連的更深入些的知識如電離常數(shù)、鹽的水解常數(shù)、溶度積等為學生選擇性學習提供內容，應根據(jù)學生實際情況決定教學策略；對于溶液ph計算，只要求計算強酸溶液、強堿溶液以及涉及這兩者反應后混合液的ph；教材以資料的形式提供的某些相關數(shù)據(jù)、事例等內容，在教學中能達到幫助學生更好理解正文內容的目的便可。以上這些內容都有賴于教師在教學中注意呈現(xiàn)知識的選擇性，準確把握好教學內容的深廣度。4.落實教材活動、探究欄目內容，激發(fā)學生的學習興趣理論性比較強是本章的特點，在教學中應注意不可忽視理論與實際的聯(lián)系，陷入到從理論到理論的教學誤區(qū)中，導致學生逐漸喪失學習化學的興趣。根據(jù)化學學科的特點及學生的心理生理特點，本章教材在理論分析中穿插了一定量的實驗、科學探究、思考與交流，運用驗證推理、探究和分析等方法，使理論分析豐富、生動起來，本章提供了三項科學探究和實踐活動：實踐活動：用ph計測定中和反應過程中溶液ph的變化，繪制滴定曲線?？茖W探究：測定不同鹽溶液的ph，尋找這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。科學探究：探究促進或抑制氯化鐵的水解的條件。這些活動與探究建議內容豐富、形式多樣，探究性較強。其中是在教學中多年使用的探究活動，是新的活動內容。做好這些探究活動有利于激發(fā)學生的學習興趣，促使學生主動參與其中，使之在學習科學知識的同時，培養(yǎng)學習化學的濃厚興趣。5、理論分析與實驗探究并重，重視學習過程的作用理論性比較強是本課程的特點。理論分析是研究、闡述理論問題最重要、最常用的方法，也是學生學習理論性知識和訓練邏輯思維、推理能力的必要途徑。根據(jù)化學學科的特點及學生的心理、生理特點，本章的理論分析穿插了一定量的實驗、科學探究、思考與交流，或驗證推理，或引導探究和分析，使理論分析豐富、生動起來，同時也促使學生主動參與其中，使之在習得科學知識的同時，也培養(yǎng)了邏輯思維能力，獲取了科學探究的體驗。6、發(fā)揮計算機輔助教學的作用，增強教學的直觀性本部分教材的理論性較強，為便于學生直觀了解其特點和本質，可利用計算機課件增強教學的直觀性。比如：在講解鹽酸和醋酸的電離、中和滴定、鹽的ph測定實驗等問題時，可以從網(wǎng)絡上下載一些或自做一些flash課件，提高教學的直觀性。充分應用網(wǎng)絡優(yōu)勢，做到資源共享。7.注意理論聯(lián)系實際，體現(xiàn)化學知識的社會價值本章內容涉及的應用知識較豐富覆蓋面也較大，呈現(xiàn)形式多樣。不僅在24節(jié)的正文中均有ph的應用、鹽類水解反應的應用、沉淀反應的應用等一定篇幅的應用內容，在家庭小實驗、資料等欄目及問題的引