蘇教版選修4 專題2第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 作業(yè).doc

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題：（每小題只有一個正確選項）1下列說法正確的是( )a 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示b 用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比c 化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定d 在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值2反應(yīng)4a(s)3b(g) 2c(g)d(g)，經(jīng)2 min后，b的濃度減少了0.6 moll1。對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）a 用a表示的反應(yīng)速率是0.8 moll1s1b 在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物b來表示是0.3 moll1min1c 分別用b、c、d表示反應(yīng)的速率，其比值是321d 在這2 min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率的值都是相同的3反應(yīng)在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）a 將容器的體積縮小一半 b 保持體積不變，充入氮氣c 保持體積不變，充入水蒸氣 d 保持壓強不變，充入氮氣使體系體積增大4已知n2+3h2 2nh3 h0 ，反應(yīng)速率為v2。對于上述兩個可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時，v1和v2的變化情況為a 同時增大 b 同時減小c v1增大，v2減小 d v1減小，v2增大5在密閉容器中，a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別用(a)、(b)、(c)表示。已知(a)、(b)、(c)之間有以下關(guān)系：，。則此反應(yīng)可表示為（ ）a b c d 6“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法不正確的是（）a 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞b 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快c 對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快d 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加7反應(yīng)a（g）+3b（g） 2c（g）+2d（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）a v（a）=0.15 moll1min1 b v（b）=0.6 moll1min1c v（c）=0.04 moll1s1 d v（d）=0.01 moll1s18對于溶液中的反應(yīng)，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）a 加水 b 增加同濃度溶液的用量c 加壓 d 加入少量晶體9在2l的密閉容器中：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g），若最初加入的a和b都是4mol，在前10s a的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（ls），則10s時，容器中b的物質(zhì)的量是（）a 3.4 mol b 3.2 mol c 2.8 mol d 1.2 mol10一定溫度下，10ml 0.40mol/l的溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810v()/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）a min的平均反應(yīng)速率：b min的平均反應(yīng)速率：c 反應(yīng)至6min時，d 反應(yīng)至6min時，分解了50%11對反應(yīng)a+b=ab來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：20ml溶液中含a、b各0.01mol 50ml溶液中含a、b各0.05mol0.1moll-1的a、b溶液各10ml 0.3 moll-1的a、b溶液各50ml四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是a b c d 12室溫下，向100ml 0.1mol/l的h2so4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取h2的速率，但又不影響h2的體積，向硫酸溶液中加入試劑可以選（）硝酸鈉溶液 醋酸鈉溶液 碳酸鈉溶液 氯化鈉溶液a b c d 13在n2+3h2 2nh3的反應(yīng)中，經(jīng)一段時間后，nh3的物質(zhì)的量濃度增加了0.6moll-1，在此時間內(nèi)用h2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/（ls），則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為（ ）a 0.2s b 1.0s c 1.5s d 2.0s14某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量是2.0mol，經(jīng)過4min后，它的物質(zhì)的量變成了1.68mol，則在這4min內(nèi)它的反應(yīng)速率是（）a 無法確定 b 0.08 moll1min1c 0.32 moll1min1 d 0.06 moll1min115一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：。若由1.0mol/l降低到0.7mol/l時，需要15s，那么由0.7mol/l降到0.5mol/l時，所需反應(yīng)的時間為（ ）a 等于5s b 等于10s c 大于10s d 小于10s16少量鐵粉與100ml 0.01mol/l 的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）加 加naoh固體 滴入幾滴濃鹽酸 加固體 加nacl溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）a b c d 17對于溶液中的反應(yīng)：mno4-5fe28h=5fe3mn24h2o，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是a 加水 b 增加同濃度feso4的用量c 向溶液中滴加稀硫酸 d 加入少量kmno4晶體18從下列實驗事實或操作所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）選項實驗事實或操作結(jié)論a其他條件相同，溶液和溶液反應(yīng)，溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快b在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)c物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率相同d在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，把容積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變a a b b c c d d二、非選擇題：19反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：（1）增加fe的量，其反應(yīng)速率_（填“增大”“不變”或“減小”，下同）。（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率_。（3）保持體積不變，充入使體系壓強增大，其反應(yīng)速率_。（4）保持壓強不變，充入使容器的體積增大，其反應(yīng)速率_。20向某密閉容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示t0t1階段的c(b)變化未畫出，t1時刻達到平衡，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變。請回答：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(2)若t115 s，則用b的濃度變化表示的t0t1階段的平均反應(yīng)速率為_；(3)反應(yīng)起始時b的體積分?jǐn)?shù)為_。21“碘鐘”實驗中，的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號0.0400.0800.0800.1600.1600.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0回答下列問題：（1）該實驗的目的是_。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，推測顯色時間_。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間的范圍為_（填字母）。a. 44.0s d. 數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。22在容積為2 l的密閉容器中進行如下反應(yīng)：a(g)2b(g)3c(g)nd(g)，開始時a為4 mol，b為6 mol；5 min末時測得c的物質(zhì)的量為3 mol，用d表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(d)為0.2 moll1min1。計算：(1)5 min末a的物質(zhì)的量濃度為_。(2)5 min內(nèi)用b表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(b)為_。(3)化學(xué)方程式中n值為_。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(a)5 moll1min1v(b)6 moll1min1v(c)4.5 moll1min1v(d)8 moll1min1其中反應(yīng)速率最快的是_(填編號)。23在時，2l的密閉容器中a、b、c三種氣體的初始濃度和2min末的濃度如下表（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）： 物質(zhì)abc初始濃度/（）1.02.002min末的濃度/（）0.40.21.2請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該反應(yīng)方程式可表示為_；反應(yīng)進行到2min末，a的轉(zhuǎn)化率為_。（2）從反應(yīng)開始到2min末，a的平均反應(yīng)速率為_。24在2l密閉容器中進行反應(yīng)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示： 物質(zhì)時間xyzq起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)，試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：（1）起始時_，_。（2）方程式中m=_，n=_，p=_，q=_。（3）用z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：_。參考答案1b【解析】試題分析：a、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，故a錯誤；b、用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故b正確；c、化學(xué)反應(yīng)速率單位由時間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定，故c錯誤；d、反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故d錯誤；故選b考點：化學(xué)反應(yīng)速率2c【解析】a是固體，不能用a表示反應(yīng)速率，故a錯誤；在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物b來表示是0.3 moll1min1，故b錯誤；反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，分別用b、c、d表示反應(yīng)的速率，其比值是321，故c正確；在這2 min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率的值比都是2:1，故d錯誤。3b【解析】【詳解】a、將容器的體積縮小一半，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項a錯誤；b、保持體積不變沖入氨氣，反應(yīng)體系壓強增大，各反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，選項b正確；c、體積不變沖入水蒸氣，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項c錯誤；d、壓強不變沖入氨氣，體系體積增大，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，選項d錯誤。答案選b。4a【解析】【詳解】無論化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，只要升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率就一定增大，故選a。【點睛】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。解答本題要注意將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡移動的因素區(qū)分開來，這也是本題的易錯點。5a【解析】【詳解】故（a）：（b）=2：3 ； ，故（b）：（c）=3：2，故（a）：（b）：（c）=2：3：2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比可知此反應(yīng)可表示為：2a+3b=2c，故答案選a。6a【解析】【詳解】a活化分子碰撞不一定發(fā)生反應(yīng)，還與取向有關(guān)，則不一定為有效碰撞，故a錯誤；b、增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞機會增大，則反應(yīng)速率加快，故b正確；c、壓強增大，活化分子數(shù)目，分子總數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)均不變，壓強改變引起體積變化才引起濃度的變化，從而使反應(yīng)速率增大，故c正確；d、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，故d正確；故選a。點睛：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，屬于高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響。本題側(cè)重活化理論的理解及分析的考查，外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。具體影響列表如下：反應(yīng)條件單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度增加增加不變增加加快增大壓強增加增加不變增加加快升高溫度不變增加增加增加加快加催化劑不變增加增加增加加快7c【解析】反應(yīng)速率必須轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的才可以比較，這里都轉(zhuǎn)化為a表示。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。a、v（a）=0.15 moll1min1，b、v（a）=v(b)= v 0.6 moll1min1=0.2 moll1min1，c、v(a)= v（c）=0.04 moll1s1=0.02 moll1s1=1.2 moll1min1，d、v(a) = v（d）=0.01 moll1s1=0.005 moll1s1=0.3 moll1min1，其中反應(yīng)速率最大的是c。答案選c。8d【解析】【詳解】a、加水，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，選項a錯誤；b、增加同濃度溶液的用量，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，選項b錯誤；c、加壓對沒有氣體參與的反應(yīng)幾乎沒有影響，反應(yīng)速率不變，選項c錯誤；d、加入少量晶體，濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項d正確。答案選d?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，增大反應(yīng)速率，則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，反之，反應(yīng)速率減小。對于該考點，需要注意以下幾點：升高溫度一定能加快反應(yīng)速率；增加物質(zhì)濃度不一定能改變反應(yīng)速率（固體、純液體和不參與反應(yīng)的物質(zhì)不行）；增大壓強不一定能加快反應(yīng)速率（注意兩種情況：無氣體參與的反應(yīng)；加入惰性氣體）；催化劑有正負(fù)之分；當(dāng)反應(yīng)速率受多個因素影響時，要分情況討論。9c【解析】在2l的密閉容器中：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g），若最初加入的a和b都是4mol，在前10s a的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（ls），則10s時，消耗a的物質(zhì)的量為n(a) =0.12mol/（ls），所以消耗b的物質(zhì)的量n(b)= n(a) =1.2mol ，容器中b的物質(zhì)的量是4mol-1.2mol=2.8mol。所以本題選b.10c【解析】【詳解】06內(nèi)，產(chǎn)生，消耗,則.故a項正確；隨著反應(yīng)的進行，減小，則減小，可知b項正確；反應(yīng)至6時，消耗為，剩余，故c項錯誤；反應(yīng)至6時，消耗為，占起始的物質(zhì)的量的50%，故d項正確。故答案選c?！军c睛】濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，平均反應(yīng)速率就要減慢。6時，已知產(chǎn)生氧氣的量計算出消耗h2o2的物質(zhì)的量，即可算出雙氧水的分解率。11a【解析】其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。中，a、b的濃度均為0.5 mol l1；中，a、b的濃度均為1 mol l1；中混合后a、b的濃度分別為0.05 mol l1；中混合后a、b的濃度分別為0.15 mol l1，故反應(yīng)速率。12b【解析】加入硝酸鈉，在酸性條件下，no3具有強氧化性，與zn反應(yīng)生成no，不生成氫氣，故錯誤；加入醋酸鈉溶液，生成弱電解質(zhì)醋酸，溶液氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故正確；加入碳酸鈉，與硫酸反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，但硫酸物質(zhì)的量減小，影響生成氫氣的總量，故錯誤；加入氯化鈉溶液，硫酸溶液濃度變稀，反應(yīng)速率降低和氫氣的總量不受影響，故d錯誤；故選b。點睛：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，題目難度中等，本題注意項，加入硝酸鈉，在酸性條件下，no3具有強氧化性，與zn反應(yīng)生成no，不生成氫氣，注意題目要求，本題難點。13d【解析】【詳解】用h2物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(ls)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，nh3的反應(yīng)速率為0.45mol/(ls)=0.3mol/(ls)，則0.3mol/(ls)=，解得t=2s，故選d。14a【解析】v=n/(vt)，由于體積未知，故無法求算出反應(yīng)速率，故選a15c【解析】【詳解】c(hi)由1.0mol/l降低到0.7mol/l時，需要15s,即濃度減少0.3mol/l需要15s；c(hi)由0.7mol/l降到0.5mol/l，濃度減少0.2mol/l，當(dāng)速率與濃度變化成正比時，需要15s=10s,但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時間就長，所以需要時間大于10s，故答案選c。16c【解析】【詳解】加稀釋，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率減慢，錯誤；加固體，中和鹽酸，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率減慢，錯誤；滴入幾滴濃鹽酸，增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，生成的量由鐵粉的量決定，正確；加固體，能消耗氫離子生成弱酸，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低，錯誤；加溶液相當(dāng)于稀釋，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低，錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的量不變，正確。答案選c。17d【解析】a加水相當(dāng)于稀釋使鹽酸的濃度減小，從而使反應(yīng)速率減慢，故a錯誤；b增加同濃度feso4溶液的用量，fe2+的濃度沒有增大，化學(xué)反應(yīng)速率沒有提高，故b錯誤；c滴加稀硫酸，氫離子濃度沒有增大，化學(xué)反應(yīng)速率沒有提高，故c錯誤；d加入少量kmno4晶體相當(dāng)于提高mno4-的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率提高，故d正確；故選d。18a【解析】【詳解】a、是反應(yīng)物，其他條件相同，溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短，說明其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項a正確；b、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反映的途徑，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，選項b錯誤；c、等質(zhì)量的形狀相同的金屬與酸反應(yīng)時，氫離子濃度相同，則速率相同，因為鹽酸和醋酸物質(zhì)的量功度相同，而醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，所以開始時氫離子濃度不同，則開始時反應(yīng)股市屢不同，選項c錯誤；d、容積縮小一半，壓強增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，選項d錯誤。答案選a。19不變 增大 不變 減小 【解析】【分析】（1）改變純固體的量，對反應(yīng)速率無影響；（2）將容器的體積縮小一半，氣體的濃度變大，反應(yīng)速率加快；（3）保持體積不變，充入n2使體系壓強增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變；（4）保持壓強不變，充入n2使容器的體積增大，反應(yīng)體系中氣體的濃度減小。【詳解】（1）因鐵是固體，增加鐵的量，鐵的濃度不變，所以不能改變反應(yīng)速率，答案為不變；（2）容器的體積縮小一半，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，答案為增大；（3）體積不變，沖入使壓強增大， 但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，答案為不變；（4）保持壓強不變，沖入使容器的體積增大，各氣體物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，答案為減小。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的分析判斷，綜合性較強，注重對?？疾辄c的考查，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。203a(g) b(g)+2c(g)0.002mol/l.s2/7【解析】【詳解】（1）根據(jù)圖像可知，平衡時a的濃度減少了0.15mol/l0.06mol/l0.09mol/l，c的濃度增加了0.11mol/l0.05mol/l0.06mol/l。由于反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，這說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是不變的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3a(g)b(g)+2c(g)。（2）根據(jù)方程式可知，b的濃度增加了0.06mol/l20.03mol/l，則用b的濃度變化表示的t0t1階段的平均反應(yīng)速率為0.03mol/l15s0.002mol/(ls)。（3）平衡時b的濃度是0.05mol/l，則起始時b的濃度是0.05mol/l0.03mol/l0.08mol/l，則b的體積分?jǐn)?shù)是0.08/(0.15+0.08+0.05)=2/7。21探究反應(yīng)物與的濃度對反應(yīng)速率的影響 22.0 反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比） 【解析】【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可分析出c（i-）、c（s2o32-）濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯藍色所需時間越少，故實驗?zāi)康膽?yīng)是探究反應(yīng)物與的濃度對反應(yīng)速率的影響；（2）對比數(shù)據(jù)組和，可以看到，c（s2o82-）不變，c（i-）增大到2倍時，反應(yīng)時間縮短了一半，即反應(yīng)速率加快了一倍；對比數(shù)據(jù)組和，可以看到，c（i-）不變，c（s2o82-）增大到2倍時，反應(yīng)時間縮短了一半，即反應(yīng)速率也加快了一倍；對比數(shù)據(jù)組和，可以看到，c（s2o82-）增大到2倍時，c（i-）變?yōu)?/4倍時，反應(yīng)時間增大了一倍，即反應(yīng)速率減慢了一倍；對比數(shù)據(jù)組對比數(shù)據(jù)組和，可以看到，c（i-）和c（s2o82-）均增大到2倍時，反應(yīng)時間為原反應(yīng)時間的，即反應(yīng)速率加快了4倍。可見兩個反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)速率之間的數(shù)學(xué)關(guān)系是：反應(yīng)物濃度每增加一倍，反應(yīng)時間就減少一倍，對于兩個反應(yīng)物來說都是如此，因此可得出結(jié)論：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比。對比實驗和，實驗的c（i-）為實驗的4倍，而c（s2o82-）保持不變，則由此可計算實驗的反應(yīng)時間應(yīng)為實驗反應(yīng)時間的，即t188s22.0s；（3）升高溫度反應(yīng)速率加快，所以顯藍色所需時間減少，40下進行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為22.0s，即答案選；（4）根據(jù)以上分析比較可得到的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素實驗探究以及數(shù)據(jù)分析與處理。該題綜合性強，難點較大，對學(xué)生的要求高。本題通過陌生情景考查化學(xué)反應(yīng)速、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素（濃度）、學(xué)生對圖表的觀察、分析以及學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)的分析、整理、歸納等方面的思維能力，難度較大。解決該類試題應(yīng)注意：認(rèn)真審題，明確實驗?zāi)康?，理解直接測量與實驗?zāi)康拈g的邏輯和數(shù)學(xué)關(guān)系；理解控制變量的思想在實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)分析中的運用。221.5 moll10.2 moll1min12【解析】【分析】(1)根據(jù)c的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的a的物質(zhì)的量,從而知道為反應(yīng)的a的物質(zhì)的量,再利用濃度公式計算；(2)根據(jù)c的物質(zhì)的量計算反應(yīng)的b的物質(zhì)的量,根據(jù)反應(yīng)速率公式計算；(3)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比確定n值；(4)把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較；【詳解】開始時a為4 mol，b為6 mol；5 min末時測得c的物質(zhì)的量為3 mol，用d表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(d)為0.2 moll1min1。a(g)2b(g) 3c(g)nd(g) 起始量 4 6 0 變化量 1 2 3 5min末 3 4 3 (1)據(jù)以上分析可知：5 min末a的物質(zhì)的量濃度為3/2= 1.5 moll1 ；綜上所述，本題答案是：1.5 moll1。(2) 據(jù)以上分析可知：5 min內(nèi)用b表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(b)=c/t=2/25= 0.2 moll1min1 ；綜上所述，本題答案是：0.2 moll1min1。(3)根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比：v(b)：v(d)=0.2:0.2=2: n, n=2；綜上所述，本題答案是：2。(4)根據(jù)速率之比和各物質(zhì)前面的化學(xué)計量系數(shù)成正