蘇教版選修4 專題3第三單元 鹽類的水解（第2課時） 課件（34張）.pptx

第2課時影響鹽類水解的因素 專題3第三單元鹽類的水解 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 新知導(dǎo)學(xué) 達標(biāo)檢測 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 1 鹽類水解的特點 1 根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律判斷正誤 正確的打 錯誤的打 鹽類的水解過程促進了水的電離 鹽水解后 溶液不是顯酸性就是顯堿性 鹽的水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) ch3coona溶液中含有ch3coo 不含有ch3cooh分子 fecl3水解的離子方程式為fe3 3h2o fe oh 3 3h 一 影響鹽類水解平衡的因素 2 0 1mol l 1的naclo ch3coona nano2溶液的水解及ph的大小 clo h2o hclo oh ch3coo h2o ch3cooh oh 7 7 7 1 水解反應(yīng)可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 是吸熱反應(yīng) 2 鹽水解的程度很小 相同條件下 酸 堿 2 實驗探究鹽類水解平衡的影響因素已知 fe3 3h2o fe oh 3 3h 根據(jù)實驗操作填寫下表 變小 深 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 淺 變小 紅褐 正反應(yīng) 影響鹽類水解平衡的外界因素 1 溫度 鹽的水解是吸熱反應(yīng) 因此升高溫度 水解程度 2 濃度 鹽的濃度越小 水解程度 3 酸堿性 向鹽溶液中加入h 可抑制水解 促進水解 向鹽溶液中加入oh 能抑制水解 促進水解 增大 越大 陽離子 陰離子 陰離子 陽離子 例1 2017 杭州高中高二月考 在一定條件下 na2co3溶液中存在 oh 平衡 下列說法不正確的是a 稀釋溶液 增大b 通入co2 溶液ph減小c 升高溫度 平衡常數(shù)增大d 加入naoh固體 減小 答案 解析 因水解是吸熱的 則升溫可以促進水解 平衡正向移動 平衡常數(shù)增大 故c正確 特別提醒 分析水解平衡移動時的注意事項 1 水解平衡正向移動 離子的水解程度不一定增大 若升高溫度水解平衡正向移動 離子的水解程度增大 若增大離子的濃度使水解平衡正向移動 離子的水解程度反而減小 2 水解平衡移動 水解平衡常數(shù)不一定改變 水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 例2已知室溫時 ch3cooh的電離常數(shù)為1 75 10 5 nh3 h2o的電離常數(shù)為1 75 10 5 0 1mol l 1的下列溶液 ch3coona nh4cl ch3coonh4 nh4 2so4 ph由小到大排列正確的是a b c d 答案 解析 技巧點撥 比較相同濃度的溶液ph大小的方法 1 先按酸性 中性 堿性分類 再按電離和水解規(guī)律排序 2 酸性 強酸 弱酸 強酸弱堿鹽 堿性 強堿 弱堿 強堿弱酸鹽 二 鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 1 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用 1 熱的純堿液去油污效果更好純堿 na2co3 水解呈堿性 加熱能促進水解 溶液的堿性增強 熱的純堿溶液去污效果增強 有關(guān)的離子方程式是 2 明礬 鋁鹽 用作凈水劑明礬溶于水電離產(chǎn)生的al3 水解 生成的al oh 3膠體表面積大 吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清 有關(guān)的離子方程式是 al3 3h2o al oh 3 膠體 3h 3 泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是nahco3溶液和al2 so4 3溶液 在使用時將兩者混合 鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解 從而使水解完全 產(chǎn)生co2和al oh 3 其水解方程式為 4 銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用因為在水溶液中能發(fā)生水解生成 在水溶液中水解產(chǎn)生 當(dāng)二者同時存在時 二者水解產(chǎn)生的能發(fā)生中和反應(yīng) 使水解程度都 銨鹽水解產(chǎn)生的易揮發(fā)而降低了肥效 h oh h 和oh nh3 h2o 增大 5 在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用 焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑 是因為nh4cl水解溶液呈性 從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去 工業(yè)制備某些無水鹽時 不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 如由mgcl2 6h2o制無水mgcl2要在hcl氣流中加熱 否則 mgcl2 6h2omg oh 2 2hcl 4h2o 工業(yè)上利用水解制備納米材料等 如用ticl4制備tio2 ticl4 x 2 h2o 過量 tio2 xh2o 4hcl 制備時加入大量的水 同時加熱 促進水解趨于完全 所得tio2 xh2o經(jīng)焙燒得tio2 酸 2 在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1 配制可水解的鹽溶液某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁 需加相應(yīng)的來抑制水解 如在配制fecl3溶液時常加入少量來抑制fecl3水解 2 可水解鹽溶液的儲存某些弱酸強堿鹽水解呈堿性 用玻璃試劑瓶貯存時 不能用 如na2co3溶液 naf溶液等不能貯存于玻璃瓶中 酸 鹽酸 玻璃塞 磨口 3 判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物如加熱濃縮fecl3溶液 fecl3水解生成fe oh 3和hcl 由于 使水解平衡移動 蒸干后得到的物質(zhì)為 4 制備膠體將fecl3溶液滴入中因水解而得到紅褐色fe oh 3膠體 鹽酸易揮發(fā) 向右 fe oh 3 飽和 沸水 用鹽類水解原理分析解答實際應(yīng)用問題的方法思路 1 認(rèn)真審題 找出題目給定的鹽類物質(zhì) 確定能水解的離子 2 寫水解平衡方程式 分析題給條件對水解的影響及結(jié)果 3 聯(lián)系題目要求 寫出合理答案 例3下列事實 nahso4溶液呈酸性 長期使用化肥 nh4 2so4會使土壤酸性增大 發(fā)生板結(jié) 配制cucl2溶液 用稀鹽酸溶解cucl2固體 nahs溶液中c h2s c s2 氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑 加熱fecl3 6h2o晶體 往往得不到fecl3固體 其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有a 6項b 5項c 3項d 4項 答案 解析 解析 中nahso4為強酸強堿的酸式鹽 不發(fā)生水解 顯酸性是因為電離出h 所致 中hcl會抑制cu2 水解 中是因hs 水解程度大于其電離程度所致 加熱時部分fecl3會發(fā)生水解 故除 外其余都與鹽類的水解有關(guān) 例4在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒 低于400 下列物質(zhì)的溶液 可以得到該固體物質(zhì)的是a 氯化鋁b 碳酸氫鈉c 硫酸鐵d 高錳酸鉀 解析alcl3發(fā)生水解反應(yīng) alcl3 3h2o al oh 3 3hcl 加熱時生成的hcl揮發(fā)而使水解平衡向右移動 致使生成al oh 3沉淀 它被灼燒得al2o3 nahco3 kmno4受熱后分解得到na2co3 k2mno4和mno2 只有fe2 so4 3蒸干后得到原物質(zhì) 答案 解析 方法技巧 1 鹽類水解應(yīng)用的分析方法 要除去mg2 中混有的fe3 常用降低溶液中c h 的方法促進fe3 水解 進而保證mg2 不被消耗且fe3 可以被除去 常用試劑 mgo mg oh 2 mgco3等不溶于水 但溶于酸的固體物質(zhì) 要除去mg2 中混有的fe2 首先用氧化劑 如h2o2 將溶液中的fe2 氧化成fe3 再用 的方法除去fe3 2 比較溶液酸堿性強弱的方法酸越弱 對應(yīng)鹽的堿性越強 多元弱酸要逐級比較 一級水解 二級水解 例如 同濃度的下列鹽溶液的ph由大到小的順序是na2co3 naclo nahco3 ch3coona 1 影響鹽類水解的因素越弱越水解 越熱越水解 越稀越水解 加酸 堿抑制或促進水解 2 鹽溶液蒸干 兩注意 1 易揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液蒸干得到氫氧化物 灼燒得到氧化物 2 難揮發(fā)性強酸的弱堿鹽溶液蒸干仍得到原溶質(zhì) 3 鹽溶液配制 一方法 配制能水解的強酸弱堿鹽 如fecl3 溶液時 通常先將鹽溶于相應(yīng)的酸 鹽酸 中 然后再加水稀釋到相應(yīng)濃度 學(xué)習(xí)小結(jié) 達標(biāo)檢測 1 2 3 4 5 1 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是a 純堿溶液去油污b 鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹c 加熱氯化鐵溶液顏色變深d 濃硫化鈉溶液有臭味 解析鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因為鋼鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)被腐蝕 d項中 濃硫化鈉溶液有臭味 是因為s2 h2o hs oh hs h2o h2s oh h2s有臭味 與水解有關(guān) 答案 解析 1 2 3 4 5 2 在al3 3h2o al oh 3 3h 的平衡體系中 要使平衡向水解方向移動 且使溶液的ph增大 應(yīng)采取的措施是a 加熱b 通入hclc 加入少量na2so4 s d 加入nacl溶液 解析加熱能使平衡向水解方向移動 c h 增大 ph減小 通入hcl能增大c h 抑制了水解 且ph減小 加入nacl溶液 相當(dāng)于加水稀釋 能促進水解 但因加入nacl溶液稀釋引起c h 變小 故ph增大 答案 解析 1 2 3 4 5 3 為使na2s溶液中的值減小 可加入的物質(zhì)是 鹽酸 適量的naoh溶液 適量的koh溶液 適量的khs溶液a b c d 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 4 以ch3coo h2o ch3cooh oh 為例 分析溫度 濃度及其他物質(zhì)對其水解的影響 填寫下表 答案 增大增大增大增大 增大增大減小減小 減小減小減小減小 減小增大增大增大 減小增大增大增大 增大減小減小減小 1 2 3 4 5 5 1 明礬可用于凈水 原因是 用離子方程式表示 把fecl3溶液蒸干 灼燒 最后得到的主要固體產(chǎn)物是 解析利用al3 3h2o al oh 3 膠體 3h al oh 3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達到凈水目的 fecl3溶液中存在fecl3 3h2o fe oh 3 3hcl 加熱時hcl揮發(fā) 蒸干時得到fe oh 3 再灼燒得到fe2o3 答案 解析 al3 3h2o fe2o3 al oh 3 膠體 3h 1 2 3 4 5 2 用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理 解析泡沫滅火器原理是利用nahco3與al2 so4 3的相互促進水解 反應(yīng)為al3 al oh 3 3co2 答案 解析 3co2 3 純堿可代替洗滌劑洗滌餐具 原因是 用離子方程式表示 1 2 3 4 5 4 為了除去mgcl2酸性溶液中的fe3 可在