蘇教版選修4 專題3第三單元 鹽類的水解 作業(yè) (3).doc

第三單元 鹽類的水解1有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是()0.1 moll1 ch3coona溶液0.1 moll1 ch3cooh溶液a常溫時，溶液中c(ch3coo)：b加水稀釋，溶液中變大c向中滴加至溶液呈中性，滴加過程中水的電離平衡正向移動d向中滴加至溶液呈中性，溶液中c(na)c(ch3coo)答案：c2下列有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的是()ana2co3和nahco3形成的混合溶液中：2c(na)3c(co)c(hco)c(h2co3)b0.10 moll1 nahso3溶液中通入nh3至溶液ph7：c(na)c(nh)c(so)c物質(zhì)的量濃度相等的(nh4)2so4溶液、nh4hco3溶液、nh4cl溶液、(nh4)2fe(so4)2溶液中，c(nh)的大小關(guān)系：d0.10 moll1 ch3coona溶液中通入hcl至溶液ph7：c(na)c(ch3cooh)c(cl)答案：d3常溫下，用0.10 moll1 naoh溶液分別滴定20.00 ml濃度均為0.10 moll1的ch3cooh(ka1.75105)溶液和hcn(ka4.91010)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()a曲線和曲線分別代表的是ch3cooh和hcnb點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(cn)c(ch3coo)c點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(ch3coo)c(cn)c(hcn)c(ch3cooh)d在點(diǎn)和之間(不包括端點(diǎn))存在關(guān)系：c(na)c(a)c(h)c(oh)(a代表溶液中的酸根離子)答案：c4為了除去feso4溶液中的fe3，可用加入純鐵屑，但此法很費(fèi)時；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉末狀的綠礬(少量多次)，攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸12分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的feso4溶液，此法的原理是()fe3易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制fe2水解fe2有較強(qiáng)的還原性，它能還原fe3fe3有較強(qiáng)的氧化性，它能氧化fe2fe3的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)它的水解a bc d答案：d5常溫下，有氨水、nh4cl溶液、na2co3溶液、nahco3溶液各25 ml，物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll1，下列說法錯誤的是()a四種溶液的ph的大小順序：b將溶液、等體積混合所得溶液呈堿性且c(nh)c(nh3h2o)c向溶液、中分別滴加25 ml 0.1 moll1鹽酸后，溶液中c(nh)：d將溶液、等體積混合所得溶液中：2c(oh)2c(h)3c(h2co3)2c(hco)c(co)答案：d 6對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()答案：c7等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：h2co3；na2co3；nahco3；nh4hco3；(nh4)2co3。下列關(guān)系或者說法正確的是()ac(co)的大小關(guān)系：bc(hco)的大小關(guān)系：c將溶液蒸干灼燒只有不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)d既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)答案：a8下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是()ana2co3：co2h2oh2co32ohbnh4cl：nhh2onh3h2ohccuso4：cu22h2ocu(oh)22hdnaf：fh2o=hfoh答案：c9下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()acoh2ohcooh熱的純堿溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明礬凈水cticl4(x2)h2o(過量) tio2xh2o4hcl制備tio2xh2odsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉答案：d10常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是()a由水電離產(chǎn)生的c(h)1012 moll1的溶液中：k、na、clo、ibc(h) moll1的溶液中：k、fe3、cl、coc常溫下，11012的溶液：k、alo、co、nadph13的溶液中：alo、cl、hco、so答案：c11已知，常溫下某濃度的nahso3稀溶液的phc(hso)c(h2so3)c(so)bc(na)c(hso)c(so)cc(na)c(h)2c(so)dc(na)c(h)c(hso)c(oh)答案：b 12織物漂白劑亞氯酸鈉(naclo2)在溶液中可生成clo2、hclo2、clo、cl等，其中hclo2和clo2都具有漂白作用，但clo2是有毒氣體。25 時，各組分濃度隨ph變化情況如圖所示(cl沒有畫出)。下列說法不正確的是()a25 時，clo的水解平衡常數(shù)kh108b在ph約為4.04.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好c25 時，等濃度的hclo2溶液和naclo2溶液等體積混合后，混合溶液中：c(hclo2)c(h)c(na)c(clo)2c(oh)d當(dāng)ph5時，向naclo2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是hclo2oh=h2oclo答案：c13(1)已知氨水的電離平衡常數(shù)與ch3cooh相同，則ch3coonh4的水溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_。(2)0.1 moll1的ch3coonh4溶液中：粒子種類：_。離子濃度大小關(guān)系：_。物料守恒：_。答案：(1)中性nh與ch3coo在等濃度時水解程度相等(2) ch3coo、nh、h、nh3h2o、oh、h2o、ch3coohc(ch3coo)c(nh)c(h)c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(nh)c(nh3h2o)14nh4al(so4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)nh4al(so4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 moll1 nh4al(so4)2中的c(nh)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 moll1 nh4hso4中的c(nh)。(3)如圖1所示是0.1 moll1電解質(zhì)溶液的ph隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 moll1 nh4al(so4)2的ph隨溫度變化的曲線是_(填字母)，導(dǎo)致ph隨溫度變化的原因是_；20 時，0.1 moll1 nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室溫時，向100 ml 0.1 moll1 nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1 naoh溶液，得到溶液ph與naoh溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是_；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。答案：(1)al3水解生成的al(oh)3膠體具有吸附性，即al33h2oal(oh)3(膠體)3h，al(oh)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，ph減小103moll1 (4)a點(diǎn)c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)15電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 )：化學(xué)式電離平衡常數(shù)hcnk4.91010ch3coohk1.8105h2co3k14.4107，k24.71011 (1)25 時，等濃度的三種溶液(a.nacn溶液、b.na2co3溶液、c.ch3coona溶液)的ph由大到小的順序為_。(填寫序號)(2)25 時，向nacn溶液中通入少量co2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)現(xiàn)有濃度為0.02 moll1的hcn與0.01 moll1 naoh等體積混合后，測得c(na)c(cn)，下列關(guān)系正確的是_。ac(h)c(oh)bc(h)c(oh)cc(h)c(hcn)c(oh)dc(hcn)c(cn)0.01 moll1(4)濃的al2(so4)3溶液和濃的小蘇打(nahco3)溶液混合可用于滅火，請用離子方程式表示