人教版必修1 第1章第2節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用第3課時 作業(yè).doc

第2節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用第3課時暑假作業(yè)1、常溫常壓下，用等質(zhì)量的ch4、co2、o2、so2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為ch4的是()2、右圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字.據(jù) 硫酸化學純（cp）（500 ml）品名：硫酸化學式：h2so4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%此，下列說法正確的是 ()a.該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊b.1 mol zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g 氫氣c.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/ld.向50 ml該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后， 被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol3、將90h2so4溶液和10h2so4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（）a小于50b大于50c等于50d不能確定4、300 ml al2(so4)3溶液中，含al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 moll1 ba(oh)2溶液300 ml，反應(yīng)后溶液中so42的物質(zhì)的量濃度為()a0.4 moll1 b0.3 moll1c0.2 moll1 d0.1 moll15、若50滴水正好是ml，則1滴水所含的分子數(shù)是（）a50186.021023b6.021023c6.021023d6、300ml某濃度的naoh溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1moll1naoh溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）a14b15c21d237、將ph1的稀硫酸慢慢加入一定量的bacl2的溶液中,恰好使ba2+沉淀完全,此時溶液的體積為100ml(混合時溶液體積的變化忽略不計),且混合溶液的ph2,則原bacl2溶液中cl的濃度為（）a0.011 moll-1b0.22 moll-1 c0.022 moll-1 d0.11 moll-18、設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）a. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1nab. 常溫下，2g氫氣所含分子數(shù)目為nac. 在25，時，11.2l氮氣所含的原子數(shù)目為nad. 標準狀況下22.4l單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為na9、用固體樣品配制一定物質(zhì)的最濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操規(guī)范的是（ ）a. 稱量 b. 溶解c. 轉(zhuǎn)移溶液 d. 定容10、在mgcl2、kcl、k2so4三種鹽的混合溶液中，若k、cl-各為1.5mol，mg2為0.5mol，則so42-的物質(zhì)的量為 ( )a. 0.1mol b. 0.5mol c. 0.15mol d. 0.25mol11、阿伏加德羅常數(shù)的值為na。下列說法正確的是（ ）a. 1 l 0.1 moll-1 nh4cl溶液中，nh4+的數(shù)量為0.1 nab. 2.4 g mg與h2so4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 nac. 標準狀況下，2.24 l n2和o2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 nad. 0.1 mol h2和0.1 mol i2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 na12、下列有關(guān)0.2moll-1 bacl2溶液的說法中，不正確的是（ ）a. 500 ml溶液中cl-濃度為0.2 moll-1b. 500 ml溶液中ba2+濃度為0.2 moll-1c. 500 ml溶液中cl-總數(shù)為0.2 nad. 500 ml溶液中ba2+和cl-總數(shù)為0.3na13、有na2so4和fe2(so4)3的混合溶液中，已知其中fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/l，so42-的物質(zhì)的量的濃度為0.7mol/l，則此溶液中na的物質(zhì)的量濃度為（）a. 0.25mol/l b. 0.2mol/lc. 0.15mol/l d. 0.1mol/l14、某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是()a.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0 moll-1b.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 l的co2(標準狀況)而變質(zhì)c.取100 ml該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(na+)約為0.04 moll-1d.參閱該“84消毒液”的配方，欲用naclo固體配制480 ml含25% naclo的消毒液，需要稱量的naclo固體質(zhì)量為143 g15、某研究性學習小組欲測定室溫下(25 、101 kpa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：配制100 ml 1.0 moll-1的鹽酸溶液；用(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 ml 1.0 moll-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使hcl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為v ml。請將上述步驟補充完整并回答下列問題。(1)用文字表述實驗步驟中檢查裝置氣密性的方法：_。(2)實驗步驟中應(yīng)選用(填序號)的量筒。a100 mlb200 mlc500 ml讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意_。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為vm=，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。16、用11.92gnaclo配成100ml溶液，向其中加入0.01molna2sx恰好完全反應(yīng)，生成na2so4和nacl。（1）naclo溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/l，（2）化學式na2sx中的x= 。17、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液【有效成分】naclo【規(guī)格】1 000 ml【質(zhì)量分數(shù)】25%【密度】1.19 gcm3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_moll1。(2)某同學取100 ml該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(na)_moll1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用naclo固體配制480 ml含naclo質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_(填序號)。a如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低d需要稱量naclo固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制500 ml 2.3 moll1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物質(zhì)的量濃度為_moll1。需用濃硫酸的體積為_ml。 參考答案1、【答案】d【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為，所以ch4的體積最大。2、【答案】d【解析】濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，a錯誤.濃硫酸具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為so2，b錯誤.c項設(shè)硫酸與水的體積分別為1 ml，混合后濃度為(1.84 g/cm31 ml98%98 g/mol)0.002 l9.2 mol/l，但實際混合后溶液密度有變化，其濃度不等于9.2 mol/l，c錯誤.d中隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止，被還原的硫酸小于0.05 l18.4 mol/l，即小于0.46 mol.3、【答案】b【解析】設(shè)各取體積為l，90h2so4密度為，10h2so4密度為，則。依題意，混合后溶液的百分比濃度所以50，選b。4、【答案】d【解析】n(al3)0.06 mol，n(so42)0.09 mol，加入的ba(oh)2溶液中含有ba2 0.03 mol，反應(yīng)后剩余so42 0.06 mol，此時溶液的體積為600 ml，因此c(so42)0.1 moll1。5、【答案】b【解析】由已知，1滴水的體積為ml，又因為h2o的密度為lgmol3，故1滴水的質(zhì)量即為g，相當于mol，所含的分子數(shù)為：6.021023，答案選b。6、【答案】a【解析】依題意，原naoh溶液的濃度是5moll1。設(shè)原溶液與水混合時體積不變，則以體積比14稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項a是本題答案。7、【答案】a8、【答案】b【解析】解：a. 2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2na，a正確；b. 常溫下，2g氫氣的物質(zhì)的量是1mol，所含分子數(shù)目為na，b正確；c. 在25，1.01105pa時氣體的摩爾體積不是22.4l/mol，11.2l氮氣所含的原子數(shù)目不是na，c錯誤；d. 標準狀況下溴是液體，22.4l單質(zhì)溴所含的分子數(shù)不是na，d錯誤。答案選b。9、【答案】b【解析】解：a、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，a錯誤；b、固體溶解在燒杯中進行，b正確；c、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，c錯誤；d、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，d錯誤，答案選b。10、【答案】b【解析】解：在mgcl2、kcl、k2so4三種鹽的混合溶液中，若k、cl-各為15 mol/l，mg2為05 mol/l，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(so42-)=05 mol/l，故b項正確。11、【答案】d【解析】a銨根離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1na個，故a錯誤；bn(mg)=0.1mol，mg與h2so4反應(yīng)生成mg2+，則1molmg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molmg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2na，故b錯誤；c標準狀況下，22.4l任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24ln2和o2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1na，故c錯誤；dh2+i22hi這是一個反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2na，故d正確；故答案為d。12、【答案】a13、【答案】b【解析】解：本題考查電荷守恒、物質(zhì)的量濃度的計算。na2so4和fe2(so4)3的混合溶液，含fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/l，so42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/l，根據(jù)電荷守恒有：3c（fe3+）+c（na+）=2c（so42-），即30.4mol/l+c（na+）=20.7mol/l，解得c（na+）=1.4mol/l-1.2mol/l=0.2mol/l，答案選b。14、【答案】d【解析】根據(jù)c=得，c(naclo)=moll-14.0 moll-1，a正確。一瓶該“84消毒液”含有的n(naclo)=1 l4.0 moll-1=4.0 mol，根據(jù)反應(yīng)：co2+2naclo+h2ona2co3+2hclo，吸收co2的物質(zhì)的量為n(naclo)/2=2.0 mol，即標準狀況下v(co2)=2.0 mol22.4 lmol-1=44.8 l，b正確。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有100 ml4.0 moll-1=100 ml100c(naclo)，解得稀釋后c(naclo)=0.04 moll-1，c(na+)=c(naclo)=0.04 moll-1，c正確。應(yīng)選取500 ml規(guī)格的容量瓶進行配制，然后取出480 ml，所以需要naclo的質(zhì)量為0.5 l4.0 moll-174.5 gmol-1=149 g，d錯誤。15、【答案】10 ml量筒0.12(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好(2)b量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)液面相平(3)0.2v lmol-1偏小【解析】本題以化學計量和化學實驗基礎(chǔ)知識為背景，通過化學實驗的形式考查氣體摩爾體積的測定，探究實驗中出現(xiàn)的問題，符合當前新課改的探究理念?？紤]到10 ml量筒的精確度是0.1 ml，故應(yīng)用10 ml量筒；因hcl的物質(zhì)的量為0.01 mol，由反應(yīng)mg+2hcl=mgcl2+h2知，hcl可與0.005 mol mg完全反應(yīng)，為保證hcl完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于0.005 mol24 g/mol=0.12 g。(1)本裝置可與初中化學制氫氣的裝置聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。(2)實驗中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.005 mol22.4 l/mol=0.112 l=112 ml，考慮到室溫時氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近，誤差越小，故選b。讀數(shù)時注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。(3)vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜耗酸，從而放出h2的體積變小，則vm偏小。16、【答案】（1）1.6 （2）5 【解析】17、【答案】(1)4.0(2)0.04(3)c(4)4.662.5【解析】(1)由得c(naclo)。(2)稀釋前后溶液中naclo的物質(zhì)的量不變，則有100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c(naclo)，稀釋后c(naclo)0.04 moll1。(3)a項稱量naclo固體需要托盤天平，溶解naclo需要使用燒杯，還需用玻璃棒攪拌和引流，還需用容量瓶和膠頭滴管定容，圖中a、b所示儀器不需要，還需要玻璃棒、膠頭滴管兩種玻璃儀器；b項配制溶