魯科版必修1 第3章 自然界中的元素 章末知識整合 課件（39張）.ppt

第3章自然界中的元素章末知識整合 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 本章重難點專題突破一 碳酸鈉 碳酸氫鈉的鑒別方法碳酸鈉 碳酸氫鈉性質(zhì)異同的應(yīng)用1 除雜凈化 1 co2氣體中混有少量hcl氣體 可將混合氣體通入飽和nahco3溶液中 然后干燥后收集 原理 nahco3 hcl nacl h2o co2 2 na2co3固體粉末中混有少量的nahco3 用加熱法 原理 2nahco3na2co3 h2o co2 3 na2co3溶液中混有少量的nahco3溶液 滴加適量naoh溶液 原理 nahco3 naoh na2co3 h2o 4 nahco3溶液中混有少量的na2co3溶液 通入過量的co2氣體 原理 na2co3 co2 過量 h2o 2nahco3 2 鑒別方法 1 固體受熱法 將兩種粉末加熱 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是nahco3 不產(chǎn)生氣體的是na2co3 2 cacl2 或bacl2 溶液 各取適量兩種待測溶液分別于潔凈的試管中 向兩溶液中分別加入bacl2 或cacl2 溶液 產(chǎn)生白色沉淀的是na2co3 不產(chǎn)生白色沉淀的是nahco3 3 用稀鹽酸 各取適量兩種待測溶液分別于潔凈的試管中 分別逐滴加入稀鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡的是nahco3 開始無氣泡 加入一定量稀鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡的是na2co3 典例1 日常生活中 經(jīng)常用到蘇打 又叫純堿 和小蘇打兩種物質(zhì) 1 下列有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述中不正確的是 a 蘇打和小蘇打都溶于水b 在受熱的條件下 蘇打比小蘇打穩(wěn)定c 蘇打和小蘇打中分別滴加等濃度的鹽酸 蘇打放出氣體的速度比小蘇打慢d 相同質(zhì)量的蘇打和小蘇打分別與足量等濃度的鹽酸反應(yīng) 蘇打放出的氣體比小蘇打多 d 2 欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì) 加入的物質(zhì)最適宜的是 a 過量的二氧化碳b 足量的鹽酸c 適量的naoh溶液d 適量的ca hco3 2溶液 a 3 欲除去蘇打粉中的小蘇打雜質(zhì)的方法是 a 加入鹽酸b 通入二氧化碳c 加熱d 加入氫氧化鈣 c 解析 根據(jù)na2co3和nahco3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系得知 除去nahco3溶液中混有的na2co3 可采取往溶液中通入過量的二氧化碳的方法 除去na2co3固體中混有的nahco3的簡易方法是加熱 二 氮的氧化物溶于水的計算方法氮元素有五種正化合價 1價 2價 3價 4價 5價 六種氧化物 n2o no n2o3 no2 n2o4 n2o5 除no2為紅棕色外 其余均為無色氣體 氮的氧化物均有毒 都是大氣污染物 no2和no有如下反應(yīng) 3no2 h2o 2hno3 no 2no o2 2no2 4no2 o2 2h2o 4hno3 4no 3o2 2h2o 4hno3 1 no和no2的混合氣體no和no2的混合氣體溶于水時僅涉及反應(yīng) 可利用氣體體積變化差值進(jìn)行計算v no 剩 v no 原 v no2 2 no2和o2的混合氣體no2和o2的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng) 其剩余氣體的計算如下表 典例2 將充滿no2和o2的混合氣體的量筒倒置于水中 充分反應(yīng)后 保持氣體壓強不變 水進(jìn)入至量筒體積的一半處停止 則原混合氣體中no2和o2的體積比是 2 3 三 硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計算方法硝酸與金屬反應(yīng)時 金屬被氧化生成金屬陽離子 硝酸被還原為低價氮的化合物 有關(guān)的計算方法 1 依據(jù)守恒規(guī)律計算 1 得失電子守恒 硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) n原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù) 由此可求出氮元素被還原后的價態(tài) 根據(jù)價態(tài)確定反應(yīng)產(chǎn)物 2 原子守恒 硝酸與金屬反應(yīng)時 一部分以的形式存在 一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物 這兩部分中n的物質(zhì)的量與反應(yīng)消耗的hno3中n的物質(zhì)的量相等 3 電荷守恒 mn 和h 所帶正電荷總數(shù)應(yīng)等于所帶負(fù)電荷總數(shù) 因為這種溶液中oh 濃度很小 可被忽略 2 利用離子方程式計算hno3與h2so4的混合液和金屬反應(yīng)時 當(dāng)金屬足量時 不能用hno3與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計算 應(yīng)用離子方程式計算 因為生成的硝酸鹽的與h 結(jié)合仍能繼續(xù)與金屬反應(yīng) 典例3 將32 64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng) 銅完全溶解 產(chǎn)生的no和no2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11 2l 請回答 1 no的體積為 l no2的體積為 l 2 參加反應(yīng)的hno3的物質(zhì)的量是 3 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后 向溶液中加入vmlamol l 1的naoh溶液 恰好使溶液中的cu2 全部轉(zhuǎn)化成沉淀 則原硝酸溶液的濃度為 mol l 1 5 824 5 376 1 52mol 解析 1 n cu 0 51mol 設(shè)混合氣體中no的物質(zhì)的量為x no2的物質(zhì)的量為y 根據(jù)氣體的總體積為11 2l 有 x y 0 5mol 根據(jù) 得失電子守恒 有 3x y 0 51mol 2 重要的隱含條件 式中 左邊為n得電子數(shù) 右邊為cu失電子數(shù) 得失電子數(shù)相同 解方程組得 x 0 26mol y 0 24mol 則 v no 0 26mol 22 4l mol 1 5 824l v no2 11 2l 5 824l 5 376l 2 參加反應(yīng)的hno3分為兩部分 一部分沒有被還原 顯酸性 生成cu no3 2 另一部分被還原成no2和no 所以參加反應(yīng)的hno3為0 51mol 2 0 5mol 1 52mol 3 hno3在反應(yīng)中一部分變成氣體 一部分以no 3的形式留在溶液中 變成氣體的hno3的物質(zhì)的量為0 5mol 加入naoh溶液至恰好使溶液中的cu2 全部轉(zhuǎn)化為沉淀 則溶液中只有nano3 其物質(zhì)的量為av 10 3mol 也就是以形式留在溶液中的hno3的物質(zhì)的量為av 10 3mol 所以 c hno3 mol l 1 四 比較法理解二氧化硫的重要性質(zhì)1 物質(zhì)的漂白性比較 1 漂白性分類比較 2 so2和cl2的漂白性拓展so2和cl2雖都有漂白性 但漂白原理和現(xiàn)象各有不同 cl2的漂白原理是由于cl2溶于水生成的hclo具有強氧化性 將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 退色后不能恢復(fù)到原來顏色 而so2是由于它溶于水生成的h2so3與有色物質(zhì)直接化合 形成不穩(wěn)定的無色化合物 退色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色 特別提醒 若將等物質(zhì)的量的cl2和so2氣體相混合 在溶液中會發(fā)生反應(yīng) so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 從而失去漂白能力 2 二氧化硫和二氧化碳的比較 檢驗co2和so2混合氣體中存在co2氣體的方法 典例4 下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為so2的是 能使澄清石灰水變渾濁 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 能使品紅溶液退色 加熱后又顯紅色 能使溴水退色 再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生a b c d c 解析 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有so2 co2 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體 如 hcl hbr so2 co2等 能使品紅溶液退色的氣體有cl2 so2 但cl2有顏色 退色后加熱又顯紅色的只有so2 能使溴水退色 再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 只有so2氣體符合 五 濃硫酸與稀硫酸的比較與判斷1 濃硫酸 稀硫酸的比較 2 濃 稀硫酸的判斷方法各取少量試樣 做以下實驗 都可進(jìn)行區(qū)分 1 稱量 取等體積酸 質(zhì)量大的為濃硫酸 2 放出h2 分別加入到有fe片的試管中 放出氣體者為稀硫酸 3 脫水性 用玻璃棒分別蘸取試樣在紙上寫字 在常溫下 一會兒變黑者為濃硫酸 也可用鋸末 蔗糖等做相似的實驗 4 吸水性 分別加到cuso4 5h2o晶體中 使晶體變白者為濃硫酸 得藍(lán)色溶液者為稀硫酸 5 吸水性 各取等質(zhì)量試樣于燒杯中 敞口放置一段時間后稱量 增重者為濃硫酸 6 氧化性 分別加入到有cu片的試管中 加熱 放出刺激性氣味氣體者為濃硫酸 7 酸堿指示劑 分別在藍(lán)色石蕊試紙上滴1 2滴試液 變紅色者為稀硫酸 一會兒變黑者為濃硫酸 典例5 某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時 設(shè)計了如下方案 1 其中可行的是 2 其中稍作改進(jìn)就可行的方案是 改進(jìn)方法是