人教版必修2 第2章第3節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度（第2課時） 教案 (3).doc

第三節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度（第二課時）【教學目標】知識與技能1.認識可逆反應(yīng)及特征，知道化學反應(yīng)限度的存在。2.了解化學平衡狀態(tài)的概念，知道化學平衡狀態(tài)的特征。過程與方法1.通過化學史實的閱讀體會化學反應(yīng)限度的存在，對h2和i2可逆反應(yīng)建立過程的逐步遞進及對該問題的再認識，理解形成了化學反應(yīng)限度的概念。2.培養(yǎng)學生探究式的思維能力以及發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀提高學習化學的興趣，深刻體會到化學知識與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)正確的科學價值觀?！窘虒W重點】理解化學平衡狀態(tài)的特征【教學難點】化學平衡狀態(tài)的建立過程。【課型】新授課【教學方法】問題探究法、閱讀思考、講授法【教學手段】多媒體課件教師活動學生活動設(shè)計意圖【引入】請同學閱讀課本中的“科學史話”，回答問題：是不是所有的化學反應(yīng)都能進行得很完全呢？過渡有些反應(yīng)是可以進行得很完全，可還是有很多的反應(yīng)并不能進行完全。也就是說化學反應(yīng)存在著一個限度的問題，引出可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)。閱讀、思考、回答【圖片】拔河比賽與我們現(xiàn)在所學的“可逆反應(yīng)”兩者有無相通之處呢？【設(shè)疑】可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？可逆反應(yīng)特點：1.進行得不完全2.正、逆向反應(yīng)同時同條件進行。 二、化學反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng)：定義：在相同條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)稱之為可逆反應(yīng)。特點：1.不用 “”，要用 “”表示 。反應(yīng)物在任何情況下，都不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。2.正、逆向反應(yīng)同時同條件進行。你能舉出你了解的可逆反應(yīng)嗎？ 思考提高興趣復(fù)習鞏固【練習】分析下列反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)：1. 2.二次電池的充電和放電 3h2(g) + n2(g) 2 2nh3(g)3. 4. 思考、交流與討論明晰概念在化工生產(chǎn)中，人們?yōu)榱俗非蠼?jīng)濟效益，為了加快化學反應(yīng)的速率，不僅要縮短反應(yīng)時間，還要使反應(yīng)物盡量多地轉(zhuǎn)化為生成物，所以研究可逆反應(yīng)的限度就具有十分重要的意義。而化學反應(yīng)的限度問題實際就是可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡問題。聆聽引出概念的建立【設(shè)疑】在密閉容器中加入1molh2和1mol i2發(fā)生反應(yīng)（1）當反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？（2）當反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進行，v(正)與v(逆)怎樣變？（5）反應(yīng)進行到什么時候會“停” ？（6）此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變？（7）給這個狀態(tài)命名。（8）反應(yīng)真的停止了嗎？（9）你能用v t圖來表示整個變化過程嗎？思考過渡到化學平衡狀態(tài)的建立過程用v t示意圖表達化學平衡狀態(tài)的建立過程闡述：一定條件下的可逆反應(yīng)出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!聆聽、遷移利用直觀的圖，便于學學生理解2化學平衡狀態(tài)引導(dǎo)學生閱讀課本：課本中的“思考與交流”1.化學平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡狀態(tài)簡稱化學平衡。理解：前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)實質(zhì)：v正=v逆標志：混合物中各組分的濃度保持不變特征：逆：建立化學平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)等：正反應(yīng)速率 = 逆反應(yīng)速率定：各組分含量固定動：動態(tài)平衡變：外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變思考與交流歸納引出定義加深對化學平衡定義的理解和應(yīng)用?！倦S堂練習】1、一定溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)可逆反應(yīng)mn q達到平衡時，下列說法正確的是（ ）a.m、n、q三種物質(zhì)的濃度一定相等b.m、n全部變成了qc.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變d.反應(yīng)已經(jīng)停止2.在一定條件下，某容器中充入n2和h2合成nh3,以下敘述錯誤的是（ ）a.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。b.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零。c.隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定。d.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定。練習鞏固定義，及時練習及時反饋【思考】如何判斷一個化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？學生活動形式:小組討論交流.影響化學反應(yīng)限度的因素改變一些條件，可以改變化學反應(yīng)速率，那么可不可以通過改變一些條件改變化學平衡狀態(tài)呢？以后我們通過進一步學習來解決這個問題。影響化學反應(yīng)限度的因素還有其它因素，有興趣的同學可在選修模塊化學反應(yīng)原理中深入學習。思考、記憶掌握知識三、化學反應(yīng)條件的控制閱讀課本“思考與交流”1.你看到過建筑物的定向爆破嗎？看圖，你從中得到什么啟示？2.回憶你在實驗室進行過或觀察過的化學實驗，及在生活中見到過的涉及化學變化的現(xiàn)象或事實，要使反應(yīng)（包括有利的和有害的）符合或接近人們的期望，你認為可供考慮和探索的條件有哪些？思考與交流設(shè)置情景【思考與交流】1.煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？2.空氣用量對煤的充分燃燒及熱能利用有什么影響？原因是什么？3.應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？4.如何充分利用煤燃燒后煙道廢氣中的熱量？學生討論，思考交流應(yīng)用知識【歸納】提高燃料燃燒效率的措施與意義1.盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。2.盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能。聆聽知識應(yīng)用【閱讀思考】閱讀課本“思考與交流”知識應(yīng)用：在生產(chǎn)、生活和科研中控制反應(yīng)條件，促進反應(yīng)的完成程度以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率【小結(jié)】1.可逆反應(yīng)及其特征。2.反應(yīng)所能達到的限度（化學平衡）有五大特征：逆、等、定、動、變。掌握，鞏固【板書設(shè)計】二、化學反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng)：2化學平衡狀態(tài)定義：前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)實質(zhì)：v正 = v逆標志：混合物中各組分的濃度保持不變特征：逆、等、定、動、變【教學反思】本節(jié)設(shè)置新的問題探究，讓學生發(fā)現(xiàn)化學反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對該問題的再認識，逐步形成了化學反應(yīng)限度的概念，這種以學生的分析探究為主體的教學方式有利于學生掌握和理解本節(jié)知識，收到了較好的教學效果本節(jié)設(shè)計的指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學生日常生活中的化學現(xiàn)象中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學探究過程。采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學模式，以培養(yǎng)學生自主獲取新知識的能力。在整個教學設(shè)計過程我們著重引導(dǎo)學生建立化學平衡，及利用化學平衡如何解決一些實際問題。本節(jié)課采用層層遞進的探究式教