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文檔簡介

組織建設(shè) 化學(xué) 選修3 第1課時(shí)離子鍵 第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵 配位鍵與金屬鍵 nacl的形成 動畫導(dǎo)學(xué) 知識點(diǎn)1 離子鍵的形成 1 離子鍵 陰 陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵 2 形成過程 知識解讀 由課本數(shù)據(jù)判斷 cs mg k f cl s o等之間是否可形成離子鍵 一般認(rèn)為 當(dāng)電負(fù)性差值 時(shí)原子間才有可能形成離子鍵 1 7 哪些物質(zhì)中含有離子鍵 1 活潑金屬 ia iia 和活潑非金屬元素 via viia 形成化合物 2 活潑金屬和酸根離子 或oh 形成的化合物 3 銨根和酸根離子 或活潑非金屬離子 形成的鹽 思考交流 知識點(diǎn)1 離子鍵的形成 問題導(dǎo)學(xué) 3 用電子式表示離子化合物的形成 離子的電子式 陽離子的表示na mg2 陰離子的表示 化合物電子式 na mg2 知識點(diǎn)1 離子鍵的形成 問題導(dǎo)學(xué) 3 用電子式表示離子化合物的形成 簡單陰離子 不但要表達(dá)出最外層所有電子數(shù) 包括得到的電子 而且用方括號 括起來 并在右上角注明負(fù)電荷數(shù) 離子化合物 由陰離子和陽離子電子式組成 相同的離子不能合并 簡單陽離子 就是離子符號 電子式表示形成過程 科普導(dǎo)學(xué) 科普導(dǎo)學(xué) 知識點(diǎn)2 離子鍵的實(shí)質(zhì) 從核外電子排布的理論思考離子鍵的形成過程 根據(jù)庫侖定律 f k q q r2 思考討論 相互作用 靜電作用 靜電吸引 靜電斥力 異性電荷之間 核間 電子間 平衡狀態(tài) 知識解讀 氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu) 知識點(diǎn)3 離子鍵的特征 無方向性 無飽和性 圖片導(dǎo)學(xué) 知識點(diǎn)3 離子鍵的特征 無方向性 無飽和性 與na 等距離且最近的cl 有 6個(gè) 與cs 等距離且最近的cl 有 8個(gè) 現(xiàn)象解讀 課時(shí)小結(jié) 陰離子nn 陽離子mm 用電子式表示 離子化合物 失去電子 得到電子 靜電吸引 靜電排斥靜電作用 離子鍵影響因素 離子半徑 離子電荷 離子鍵 陰 陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 總結(jié)感悟 1 填空離子半徑越 離子帶電荷越 離子鍵就越 離子鍵越強(qiáng) 破壞它所需能量就越 2 下列離子鍵最強(qiáng)的是 akclbcacl

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