魯科版選修4 2.2.3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 第2課時(shí) 課件（共27張）.ppt

等效平衡 途徑不同 效果相同的平衡狀態(tài) 達(dá)到平衡時(shí) 反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量 體積分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等 等 2so2 o22so3達(dá)到平衡 分別說明下列各圖所示的涵義 由圖中的事實(shí)可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征 從正反應(yīng)開始 從逆反應(yīng)開始 2mol lso2 1mol lo2 2mol lso3 相當(dāng)于 在一定條件下 可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng) 無論經(jīng)過何種途徑 但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 只要同種物質(zhì)的百分含量相同 這樣的平衡稱為等效平衡 建立等效平衡 可從 1 正反應(yīng)開始 2 逆反應(yīng)開始 3 正逆同時(shí)開始 一 等效平衡的概念 1molso21molo21molso3 xmolso2ymolo2zmolso3 2molso21 5molo20molso3 amolso2bmolo2cmolso3 起始狀態(tài) 平衡狀態(tài) 全等平衡 相似平衡 等效平衡建成條件探究一 在一定溫度下 一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2a g b g 3c g d g 根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫 恒容下等效平衡建成的條件 1 恒溫 恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是 使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量 然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)相等 二 等效平衡的建成條件 判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果 歸納總結(jié) 產(chǎn)生結(jié)果 各組分百分量 n c均相同 量相等 全等平衡 練1 有一個(gè)固定體積的密閉容器中 加入2mola和1molb發(fā)生反應(yīng) 2a g b g 3c g d g 達(dá)到平衡時(shí) c的濃度為wmol l 若維持容器體積和溫度不變 按下列四種方法改變起始物質(zhì) 達(dá)平衡時(shí)c的濃度仍為wmol l的是 a 4mola 2molbb 2mola 1molb 3molc 1moldc 3molc 1mold 1molbd 3molc 1molde 1mola 0 5molb 1 5molc 0 5mold 2 2 mola 1 1 molb 2mola 1molb 1 1 mola 0 5 0 5 molb de 恒溫恒容 在恒溫恒容時(shí)下列能與下圖達(dá)到等效平衡的是 a 2molhib 2molh2 2moli2c 1molh2 1moli2 2molhid 0 5molh2 0 5moli2 1molhi 110 220 220 110 abcd 極限轉(zhuǎn)化 等效平衡建成條件的探究二 2 恒溫 恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是 使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量 然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等 歸納總結(jié) 產(chǎn)生結(jié)果 各組分百分量相同 n c同比例變化 二 等效平衡的建成條件 判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果 等比例 相似平衡 練2 對(duì)于h2 i2 g 2hi 在恒溫 恒容下 按下列不同量反應(yīng)等效的有 1 2 3 4 5 練3 在固定體積的密閉容器內(nèi) 加入2mola 1molb 發(fā)生反應(yīng) a 氣 b 氣 2c 氣 達(dá)到平衡時(shí) c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 在相同 t v 條件下 按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為w的是a 2molcb 3molcc 4mola 2molbd 1mola 2molc cd 練4 在一個(gè)1l的密閉容器中 加入2mola和1molb 發(fā)生下述反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí) c的濃度為1 2mol l 維持容器的體積和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達(dá)到平衡后 c的濃度仍為1 2mol l的是a 0 3molc 0 1moldb 1 6mola 0 8molb 0 6molc 0 2moldc 3molc 1mold 1molbd 4mola 2molb b 在一定溫度下 一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng)2a g b g 3c g d g 根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫 恒壓下等效平衡建成的條件 等效平衡建成條件的探究三 與可逆反應(yīng)氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān) 使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量 然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等 3 恒溫 恒壓下等效平衡的判斷方法是 歸納總結(jié) 產(chǎn)生結(jié)果 各組分百分量 c相同 n同比例變化 二 等效平衡的建成條件 判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果 等比例 練5 在容積可變的密閉容器中 加2mola1molb 發(fā)生下述反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí) c的濃度為1 2mol l c的體積分?jǐn)?shù)為a 維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變 按下列配比作為起始物質(zhì) 達(dá)到平衡后 c的濃度仍是1 2mol l 或c的體積分?jǐn)?shù)仍是a 的是a 3molc 1moldb 1mola 0 5molb 1 5molc 0 5moldc 1mola 0 5molb 1 5molcd 4mola 2molb abd 練6 在恒溫 恒壓的條件下 向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3la和2lb 發(fā)生如下反應(yīng) 3a 氣 2b 氣 xc 氣 yd 氣 達(dá)到平衡時(shí) c的體積分?jǐn)?shù)為m 若維持溫度壓強(qiáng)不變 將0 6la 0 4lb 4lc 0 8ld作為起始物質(zhì)充入密閉容器中 達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)仍為m 則x y的值分別為 ax 3y 1bx 4y 1cx 5y 1dx 10y 2 cd 等效平衡小結(jié) 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同 兩次平衡時(shí)各組分百分量 n c均相同 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量相同 n c同比例變化 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量 c相同 n同比例變化 全等平衡 相似平衡 相似平衡 練7 將2 0molso2氣體和2 0molso3氣體混合于固定體積的密閉容器中 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2so2 g o2 g 2so3 g 達(dá)到平衡時(shí)so3為nmol 在相同溫度下 分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì) 平衡時(shí)so3等于nmol的是 a 1 6molso2 0 3molo2 0 4molso3b 4 0molso2 1 0molo2c 2 0molso2 1 0molo2 2 0molso3d 3 0molso2 0 5molo2 1 0molso3 bd 練8 在一固定容積的密閉容器中充入2mola和1molb 發(fā)生反應(yīng) 2a 氣 b 氣 xc 氣 達(dá)到平衡后 c的體積分?jǐn)?shù)為w 若維持容器體積和溫度不變 按0 6mola 0 3molb和1 4molc為起始物質(zhì) 達(dá)到平衡后 c的體積分?jǐn)?shù)仍為w 則x值為 a 1b 2c 3d 4 bc 練9 某溫度下 向某密閉容器中加入1moln2和3molh2 使之反應(yīng)合成nh3 平衡后測(cè)得nh3的體積分?jǐn)?shù)為m 若t不變 只改變起始加入量 使之反應(yīng)平衡后nh3的體積分?jǐn)?shù)仍為m 若n2 h2 nh3的加入量用x y z表示應(yīng)滿足 1 恒定t v 1 若x 0 y 0 則z 2 若x 0 75 y z 3 x y z應(yīng)滿足的一般條件是 2mol 2 25mol 0 5mol x z 2 1 y 3z 2 3 在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中 保持一定的溫度和壓強(qiáng) 進(jìn)行以下反應(yīng) n2 3h22nh3 已知加入1moln2和4molh2時(shí) 達(dá)到平衡后生成amolnh3 在恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變 填寫下列空白 恒溫恒壓 2g 8m g 3m a 0 0 5 1 5a so2a o2b so3c 3 恒溫恒容下 so2c n g 0不等效加料建立不等效平衡 此為放縮法 借助 虛擬平衡 將不等效的平衡通過擴(kuò)大 減小容積建立等效平衡 再通過壓縮或減壓恢復(fù)原狀態(tài) 比較壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 難點(diǎn) 如何應(yīng)用 例題3 在同溫度下 相同體積的甲 乙兩容器中 甲容器通入1gso2和1go2 乙容器中通入2gso2和2go2 下面敘述錯(cuò)誤的是 a 反應(yīng)速率甲 乙b 平衡后so3的濃度甲 乙c o2轉(zhuǎn)化率甲 乙d 平衡后so2的體積分?jǐn)?shù)甲 乙 甲 乙 虛擬平衡 丙 d 加壓 練習(xí)6 某溫度下 在一容積可變的容器中 反應(yīng)2a g b g 2c g 達(dá)到平衡時(shí) a b和c的物質(zhì)的量分別為4mol 2mol和4mol 保持溫度和壓強(qiáng)不變 對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整 可使平衡右移的是a 均減半b 均加倍c 均減小1mold 均增加1mol d 借助 虛擬平衡 通過平衡移動(dòng)方向 分析某物質(zhì)量的百分?jǐn)?shù) 不同組分的某些量的比值 轉(zhuǎn)化率等問題 模型 開始時(shí) b中反應(yīng)速率 a中的速率反應(yīng)一段時(shí)間 b中反應(yīng)速率 a的速率 2 a容器中x的轉(zhuǎn)化率為 且b容器中x的轉(zhuǎn)化率 a容器中x的轉(zhuǎn)化率 填 大于 小于 或 等于 3 打開k一段時(shí)間達(dá)到新平衡時(shí) a的體積為 連通管中