魯科版選修4 鹽類(lèi)的水解 作業(yè).doc

課時(shí)分層作業(yè)(十七)鹽類(lèi)的水解(建議用時(shí)：45分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離b常溫下，醋酸分子不可能存在于ph7的堿性溶液中c在nh4cl溶液中加入稀鹽酸能抑制nh水解d加熱ch3coona溶液，溶液中的值將減小b鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，a項(xiàng)正確；常溫下，ch3coona溶液呈堿性，溶液中ch3coo水解能生成ch3cooh，b項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中nh水解使溶液顯酸性，加入稀鹽酸能抑制nh的水解，c項(xiàng)正確；加熱ch3coona溶液，ch3coo的水解程度增大，ch3coo減小，na不變，則的值變小，d項(xiàng)正確。2a moll1na2so3溶液和a moll1nahso3溶液的ph的大小關(guān)系是()a前者大b相等c前者小d不能確定a對(duì)于等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，可通過(guò)比較鹽水解后生成的酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷其ph的相對(duì)大小，酸越弱，則鹽溶液的堿性越強(qiáng)，即“越弱越水解”，故其ph越大。3某溶液中fecl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡：fecl33h2ofe(oh)33hcl，若要使fecl3的水解程度增大，應(yīng)采取的方法是()a加入ch3coonab加入agno3c加fecl3固體d降溫ach3coona溶液顯堿性，能促進(jìn)fecl3的水解；加入agno3溶液不能使fecl3的水解程度增大；加fecl3固體，fecl3濃度增大，水解程度100%，故fecl3水解程度減??；降溫使水解平衡逆向移動(dòng)，fecl3水解程度減小。4nh4cl溶于重水(d2o)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子為()anh2dh2o和d3obnh3d2o和hd2ocnh3hdo和d3odnh2dhdo和h2docnh4cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的nh與重水電離出的od結(jié)合生成一水合氨，即d2odod，nhodnh3hdo，d與d2o結(jié)合生成d3o。5濃度均為0.1 moll1的下列溶液，ph由大到小的排列順序正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722163】na2co3naohnahso4nh4clnano3abcdc兩溶液均顯堿性，兩溶液均顯酸性，溶液顯中性，由于溶液中水解反應(yīng)微弱，故堿性：，酸性：，綜上分析ph：。625 時(shí)，濃度均為0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判斷不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722164】a均存在電離平衡和水解平衡b存在的粒子種類(lèi)相同coh前者大于后者d分別加入naoh固體，恢復(fù)到原溫度，co均增大c兩種溶液中均存在著水的電離平衡，nahco3溶液中還存在：hcohco及hcoh2oh2co3oh的水解平衡，na2co3溶液中還存在：coh2ohcooh的水解平衡，a正確；兩種溶液中均存在na、co、hco、h2co3、oh、h、h2o，b正確；濃度相同時(shí)，co水解程度大于hco水解程度，故na2co3溶液中oh更大，c錯(cuò)誤；nahco3溶液中加入naoh固體：hcoohh2oco，co增大，na2co3溶液中加入naoh，導(dǎo)致co的水解平衡向左移動(dòng)，co增大，d正確。7有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子a和b及一價(jià)陰離子x和y組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7，說(shuō)明a相對(duì)于y顯強(qiáng)堿性，bx溶液的ph”“”或“”)。解析(1)naa溶液的ph8，表明ha為弱酸，即naa能發(fā)生水解，水解反應(yīng)的離子方程式為ah2ohaoh。(2)naa水解促進(jìn)水的電離，naoh能抑制水的電離，因此naa溶液中由水電離出的h大于naoh溶液中由水電離出的h。答案(1)ah2ohaoh(2)14現(xiàn)有s2、so、nh、al3、hpo、na、so、al(oh)4、fe3、hco、cl，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是_。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_。解析(1)弱酸根離子水解后溶液顯堿性，部分酸式酸根離子若其水解程度大于電離程度，則溶液也顯堿性，即s2、so、hpo、al(oh)4、hco水解后溶液呈堿性。(2)nh、al3、fe3屬于弱堿的陽(yáng)離子，水解后溶液呈酸性。(3)na是強(qiáng)堿的陽(yáng)離子，cl和so是強(qiáng)酸的陰離子，它們既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能