魯科版選修4 1.2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第1課時 課件（22張）.ppt

第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解 第一課時 第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 氧化還原反應(yīng) 在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng) 實(shí)質(zhì) 電子轉(zhuǎn)移 還原反應(yīng) 元素化合價的反應(yīng) 即電子的反應(yīng) 氧化反應(yīng) 元素化合價的反應(yīng) 即電子的反應(yīng) 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 從概念看 電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是 即存在的離子 升高 失去 降低 得到 溶于水或受熱融化 自由移動 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因 離子的 定向移動 氯化鈉中存在鍵 氯化鈉受熱熔化時該化學(xué)鍵 是 否 被破壞 離子 知識準(zhǔn)備 鈉和氯氣的反應(yīng) 2na s cl2 g 2nacl s h 298k 822 3kj mol 1 nacl na cl2 想一想 熱化學(xué)方程式 能量 聯(lián)想 質(zhì)疑 一 電解原理 交流研討 1 熔融氯化鈉中存在哪些離子 通電前 這些離子是如何運(yùn)動的 2 通電后 這些離子又是如何運(yùn)動的 3 為什么會發(fā)生這樣的運(yùn)動 4 這些離子運(yùn)動之后的結(jié)果又會發(fā)生怎樣的變化 na 和cl 無規(guī)則的自由移動 發(fā)生定向移動 實(shí)驗(yàn)1 用惰性 石墨 電極電解熔融的氯化鈉 現(xiàn)象 陽極 有氣泡 有刺激性氣味 并能使?jié)駶櫟膋i 淀粉試紙變藍(lán) cl2 陰極 有金屬鈉析出 陰極 陽極 氯氣 鈉 熔融nacl 熔融氯化鈉的微觀反應(yīng)過程 na cl 無規(guī)則運(yùn)動 na cl 定向運(yùn)動 na cl 發(fā)生電子得失 陰陽兩極上生成na cl2 實(shí)驗(yàn)分析 通電前 分析熔融電解質(zhì)中的離子情況 通電后 必須直流電 na 移向與電源負(fù)極相連的電極 得到電子變成na 發(fā)生還原反應(yīng) cl 移向與電源正極相連的電極 失去電子變成cl 發(fā)生氧化反應(yīng) 1 電解的定義 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程 2 電解池的概念 借助氧化還原反應(yīng) 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 3 構(gòu)成條件 1 外加直流電源 2 與電源相連的兩個電極 3 電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì) 4 用導(dǎo)線連接形成閉合回路 分析下圖 屬于電解池的有 鞏固練習(xí) 陽極 陰極 說明 1 惰性電極 用石墨 金 鉑等材料做的電極 一般通電條件下不發(fā)生反應(yīng) 2 活性電極 用鐵 鋅 銅等還原性較強(qiáng)金屬做的電極 活性電極作陽極時 優(yōu)先發(fā)生氧化反應(yīng) 與電源正極相連 陰離子移向此極 失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 與電源負(fù)極相連 陽離子移向此極 得到電子 發(fā)生還原反應(yīng) 4 電極名稱及電極反應(yīng)式 陰極 陽極 陽離子 陰離子 得電子還原反應(yīng) 失電子氧化反應(yīng) 5 電極產(chǎn)物的判斷 電極反應(yīng)的書寫 陽極 2cl cl2 2e 氧化反應(yīng)陰極 2na 2e 2na還原反應(yīng) 注意 書寫電極反應(yīng)式一定要遵守電子守恒 實(shí)驗(yàn)2 用惰性 石墨 電極電解氯化銅溶液 現(xiàn)象 陽極 有氣泡 有刺激性氣味 并能使?jié)駶櫟膋i 淀粉試紙變藍(lán) cl2 陰極 碳棒上有一層紅色的銅析出 陰極 陽極 氯氣 銅 cucl2溶液 實(shí)驗(yàn) 用惰性 石墨 電極電解氯化銅溶液 實(shí)驗(yàn)分析 通電前 分析氯化銅溶液中的離子情況 通電后 必須直流電 cu2 h 移向陰極 cu2 得到電子變成cu 發(fā)生還原反應(yīng) cl oh 移向陽極 cl 失去電子變成cl2 發(fā)生氧化反應(yīng) 電極反應(yīng)式 陽極 2cl cl2 2e 氧化反應(yīng)陰極 cu2 2e cu還原反應(yīng) cucl2cu cl2 總反應(yīng)式 思考 如何才能正確判斷出陰陽兩極的電極產(chǎn)物 了解陰 陽離子得 失電子能力的相對強(qiáng)弱 離子的放電順序 陰離子 陽離子 與金屬活動順序相反 即 k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 fe3 hg2 ag 得e能力依次增強(qiáng) 活性電極 陰離子 即 失e能力依次減弱 cu hg ag s2 i br cl oh no3 so42 含氧酸根 知識支持 陽極 陰極 nacl溶液 趁熱打鐵 自我小結(jié) 1 學(xué)習(xí)了電解原理 電解池 陰極 陽極 電極反應(yīng)等基本概念 2 學(xué)習(xí)了電極反應(yīng)的書寫方法和離子的放電順序以及電極產(chǎn)物的判斷方法 1 下列說法正確的是 電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 任何電解過程 必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 隨堂練習(xí) 2 電解熔融的氧化鋁可制得金屬鋁 試寫出電極反應(yīng)和總的反