魯科版選修四 第2章第3節(jié)第1課時 化學(xué)反應(yīng)的速率 作業(yè)1.doc

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()a化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加b化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(ls)所表示的意思是時間為1 s時，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/lc根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢d對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，反應(yīng)速率越大解析：選c。 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加，是正值，是反應(yīng)的平均速率，一般不用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，a、b錯；對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說，如酸堿中和反應(yīng)無法通過反應(yīng)現(xiàn)象體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小，d錯；化學(xué)反應(yīng)速率就是用來描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，c正確。在四個不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()a用h2表示的反應(yīng)速率為0.1 moll1min1b用nh3表示的反應(yīng)速率為0.3 moll1min1c用n2表示的反應(yīng)速率為0.2 moll1min1d用h2表示的反應(yīng)速率為0.3 moll1min1解析：選c?？刹捎媒y(tǒng)一比較法進(jìn)行比較，將選項中表示的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化成用v(n2)表示的速率，則a項中，v(n2) moll1min1，b項中v(n2)0.15 moll1min1，c項中v(n2)0.2 moll1min1，d項中v(n2)0.1 moll1min1，故生成氨速率最快的是v(n2)0.2 moll1min1，c項正確。對于反應(yīng)：caco32hcl=cacl2h2oco2，下列說法正確的是()a用hcl和cacl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同b不能用caco3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示c用h2o和co2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同d用cacl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率解析：選a。因為caco3是固體，h2o為純液體，不能用其濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率；cacl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率，故b、c、d項錯誤。在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故a項正確。反應(yīng)4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，經(jīng)2 min，b的濃度減少0.6 mol/l。對此化學(xué)反應(yīng)速率的正確說法是()a用a表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4 mol/(lmin)b分別用b、c、d表示反應(yīng)的速率，其比值是321c在2 min末的反應(yīng)速率，用b表示是0.3 mol/(lmin)d在這2 min內(nèi)b和c兩物質(zhì)的濃度都逐漸減小解析：選b。a物質(zhì)是固體，其濃度被視為常數(shù)，故一般不用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，故a項錯誤；同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，故b項正確；v(b)0.3 mol/(lmin)為2 min內(nèi)的平均速率而非2 min末的瞬時速率，故c項錯誤；b物質(zhì)為反應(yīng)物，其濃度逐漸減小，c物質(zhì)為生成物，其濃度逐漸增大，故d項錯誤。兩種氣體a和b的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.5 mol，在容積為0.4 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3abmc2z，5 min后c為0.2 mol。又知在此反應(yīng)時間內(nèi)v(z)0.1 mol(lmin)1，則m的值為()a2 b1c4 d3解析：選a。5 min后z的物質(zhì)的量為0.1 mol(lmin)10.4 l5 min0.2 mol，根據(jù)n(c)n(z)0.2 mol0.2 molm2，知m2。甲、乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行ab的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol a，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol a，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()a快 b慢c相等 d無法判斷解析：選d。由化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式：v(a)，由于甲、乙兩容器的體積大小未知，僅知道a的物質(zhì)的量的變化值，故不能比較兩容器內(nèi)反應(yīng)速率的大小。下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時，放出h2的速率最大的是()選項金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/amg0.16 mol/l硝酸10 ml60bmg0.13 mol/l鹽酸10 ml60cfe0.13 mol/l鹽酸10 ml60dmg0.13 mol/l硫酸10 ml60解析：選d。影響反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，外因是條件，所以c項速率最小。a項中mg與hno3不會產(chǎn)生氫氣，b、d兩項中只比較h即可，而鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，因此相同濃度的鹽酸與硫酸中，硫酸的h大于鹽酸，d項符合題意。將化合物a的蒸氣1 mol充入0.5 l容器中加熱分解：2a(g) b(g)nc(g)。反應(yīng)到3 min時，容器內(nèi)a的濃度為0.8 moll1，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(c)0.6 moll1min1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_，v(b)_。解析：因為化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，所以欲求n值，可先求v(a)的值。c(a)0.8 moll11.2 moll1，v(a)0.4 moll1min1，則v(a)v(c)2n0.4 moll1min10.6 moll1min123，故n3。v(b)v(a)0.4 moll1min10.2 moll1min1。答案：30.2 moll1min1能力提升在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：a(g) b(g)c(g)，若反應(yīng)物的濃度從2 moll1降到0.8 moll1需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 moll1降到0.2 moll1所需的反應(yīng)時間為()a10 s b大于10 sc小于10 s d無法判斷解析：選b。本題考查的是同一反應(yīng)在不同的時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率。如果按反應(yīng)物濃度從2 moll1降到0.8 moll1需20 s計算，那么反應(yīng)物濃度由0.8 moll1降到0.2 moll1所需的反應(yīng)時間為10 s，但一般來說，不考慮其他條件的變化，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，因此所需的反應(yīng)時間應(yīng)大于10 s?；瘜W(xué)反應(yīng)速率公式是由實驗測定的。例如：h2cl2=2hcl的速率公式可表示為vkcm(h2)cn(cl2)，式中k為反應(yīng)速率常數(shù)，m和n的數(shù)值可以用下表的數(shù)據(jù)推算出：h2/(moll1)cl2/(moll1)v(h2)/(moll1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此推知，m和n的正確的值為()am1，n1 bm1/2，n1/2cm1/2，n1 dm1，n1/2解析：選d。解答本題要根據(jù)題給信息：vkh2mcl2n，選擇表中某一反應(yīng)物濃度相同時的速率關(guān)系，利用數(shù)學(xué)知識推導(dǎo)計算：若選擇cl21.0 moll1的兩種情況，代入數(shù)據(jù)則有：10kk1.0m1.0n20kk2.0m1.0n由/可得：1/2(1/2)mm1；若選擇h22.0 moll1的兩種情況，代入數(shù)據(jù)則有：20kk2.0m1.0n40kk2.0m4.0n由/可得：1/2(1/4)nn1/2。對可逆反應(yīng)：4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是()a達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(o2)5v逆(no)b若單位時間內(nèi)生成x mol no的同時，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大d化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(nh3)3v正(h2o)解析：選a。由化學(xué)方程式知，達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(o2)5v逆(no)，a正確；任意時候都存在單位時間內(nèi)生成x mol no的同時，消耗x mol nh3，但不一定是平衡狀態(tài)，b不正確；達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，正、逆反應(yīng)速率都減小，c不正確；化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為3v正(nh3)2v正(h2o)，d不正確。20 時，將0.10 mol/l na2s2o3溶液10 ml和0.10 mol/l h2so4溶液10 ml 混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10 ，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50 時，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的時間是()a40 s b15 sc48 s d20 s解析：選b。設(shè)原來的反應(yīng)速率為v，溫度從20 升高到50 ，共升高了3個10 ，所以50 時的反應(yīng)速率為23v8v。反應(yīng)速率越大，反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間越短，所以50 時，此反應(yīng)出現(xiàn)渾濁所需的時間為2 min0.25 min15 s。某溫度時，在2 l容器中x、y、z三種物質(zhì)的變化曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)開始至2 min時z的平均反應(yīng)速率是_。解析：由圖可知，x、y隨時間變化物質(zhì)的量減少，說明它們是反應(yīng)物；z隨時間變化物質(zhì)的量增加，故它是生成物。再根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因體積不變，故根據(jù)同一時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化就可以確定計量數(shù)之比。在2 min時間內(nèi)x、y、z的物質(zhì)的量分別變化了0.3 mol、0.1 mol和0.2 mol，即三者的計量數(shù)之比為312。再由圖知，反應(yīng)后各物質(zhì)均有剩余，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故化學(xué)方程式是3xy2z。z在2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率為v(z)0.05 moll1min1。答案：3xy2z0.05 moll1min12014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2no